九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用 专题分类突破二 金属活动性顺序的应用练习 浙教版.doc

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专题分类突破二　金属活动性顺序的应用 (见A本17页) , 探究点　　　1　金属活动性顺序在生产中的应用) 【例1】　某科学兴趣小组对铁生锈的原因做了如下探究。 (1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)。 例1图 ①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管__ABC__(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 ②利用试管D和E实验的目的是进一步探究铁在__盐、酸存在__的环境中是否更容易锈蚀。 ③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__性质__的变化。 (2)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是__Cu__，且反应后溶液质量比反应前__减小__(选填“增大”“减小”或“不变”)。 变式1　金属在生产和生活中有广泛的应用。 (1)下列金属制品中，利用金属导电性的是__C__(填字母序号)。 A. 黄金饰品　　B．铝蒸锅　　C．铜导线 (2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是__没有水分__。 (3)某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理后可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品。过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)。 变式训练1图 过程①中发生反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 A～G七种物质中含铁元素的有__A、B、C、E、G__(填字母代号)。 变式2　钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。 (1)钢铁属于__混合物(填“纯净物”或“混合物”)； (2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__水__和__氧气__共同作用的结果； (3)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 请写出第③步反应的化学方程式：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__； (4)金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是__节约金属资源(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。 , 探究点　　　2　金属活动性顺序在实验中的应用) 【例2】　在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如下表。 实验编号 1 2 3 稀硫酸的质量分数 10% 10% 20% 溶液温度/℃ 反应前 20 30 20 反应后 26 37 28 反应所需时间 长 较短 较短 　　(1)分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与__反应温度、反应物浓度__有关。 (2)同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是：__反应温度__。 (3)请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因：__空气中氧气浓度比纯氧小__。 变式　初中科学课学完以后，科学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白。 (1)金属活动性顺序表：K Ca Na__Mg、Al、Zn、Fe__Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (2)小华设计了三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；仅用组内物质就能够直接达到目的是__A__。 A. 仅有① B．①③ C．②③ D．①②③ (3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示。试回答： 变式图 ①曲线A表示的是__锌__(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。 ②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是(填一条)　产生氢气的质量相等，说明硫酸的量不足，铁和锌过量　。 (4)某学校实验室的实验废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小明欲将从废液中回收铜和得到硫酸亚铁溶液。他应选用的试剂依次有__过量铁、适量硫酸__。(实验结束不再产生其他废液) , 探究点　　　3　金属与盐的反应条件的应用) 【例3】　实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学的回收金属银的流程如下： 例3图 请认真分析以上流程，回答下列问题： (1)操作Ⅰ、Ⅱ所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__漏斗__。 (2)讨论a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为__甲__(填“甲”或“乙”)的选择更合理，你选择的理由是　固体B中加入适量的稀硫酸并过滤后锌能和银分离，而铜和银不能分离　。加入a发生反应的化学方程式是__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。 (3)固体B的成分是__Zn、Ag__(填化学式)。 变式1　化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下： 变式1图 请回答： (1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是__Zn、X、Cu、Ag__。 (2)固体丙中一定含有的金属是__Ag__。 (3)写出③中反应的化学方程式：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 (4)为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子为__Ag＋、Cu2＋__。 变式2　金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1。 变式2图 请回答下面问题： (1)金属活动性顺序表中的X是__Hg__(填写相应的元素符号)元素。 (2)若向CuSO4溶液中加入过量的Fe片，充分反应，能观察到的现象是　铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色　。如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子(填离子符号)〇：__Fe2＋__。 (3)向一定质量AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图3所示。图中B点溶液中含有的溶质有__Cu(NO3)2、Zn(NO3)2__(填化学式)，图中C点滤渣成分有__Ag、Cu__(填化学式)。