2018-2019学年九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 第2课时 溶解度同步练习 （新版）粤教版.doc

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第2课时　溶解度 核心易错 判断正误：(在括号内打“√”或“”) (1)20℃时，20 g氯化钠能溶解在100 g水里，所以20 ℃时氯化钠的溶解度是20 g(　　) (2)20℃时，18g氯化钠溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是18 g(　　) (3)两种物质的溶解度曲线有交点，说明它们的溶解度相等(　　) (4)一定温度下，固体物质的溶解度随着水量的增加而增大(　　) (5)氯化钠的溶解度是36 g(　　) (6)气体的溶解度随温度的升高而增大(　　) (7)固体物质的溶解度都随温度的升高而增大(　　) [核心知识] 1．固体物质溶解度的四要素：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质质量(单位：g)。 2.影响固体物质溶解度的因素：温度。 [易错点拨] 1．规定溶解度时所选取的是100 g溶剂，而不是100 g溶液。 2．不是所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 1．下列有关溶解度的说法中正确的是(　　) A．20 ℃时，100 g水里溶解了20 g某物质，则在20 ℃时，该物质的溶解度为20 g B．100 g水中溶解40 g物质刚好饱和，则该物质的溶解度为40 g C．50 ℃时，50 g水中最多可溶解20 g某物质，则50 ℃时该物质的溶解度为20 g D．20 ℃时，向30 g某物质中逐渐加入水，当加入100 g水时，该物质恰好完全溶解，则20 ℃时该物质的溶解度为30 g 2．下列因素与固体物质的溶解度有关的是(　　) ①溶质的多少　②溶质的性质　③溶剂的多少　④溶剂的性质　⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌　 ⑦温度 A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥ 3．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(　　) A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到气体冲到鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 4．xx淮安改编 如图7－2－8是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　) 图7－2－8 A．t1 ℃时，向50 g水中加入10 g甲，所得溶液可以达到饱和状态 B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t2 ℃时，甲和乙的溶解度相等 D．t2 ℃时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量一定相等 5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图7－2－9所示，下列说法正确的是(　　) 　　 图7－2－9 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C．t1 ℃时，60 g甲加入100 g水中，充分溶解，得到160 g溶液 D．甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量：甲一定大于乙 6．如图7－2－10表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是(　　) 图7－2－10 A．30 ℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t ℃时M、N的溶解度相等，都是P g C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的饱和溶液，N的不饱和溶液 7．如图7－2－11所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是(　　) 图7－2－11 A．t1 ℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C B．将t3 ℃时A、B、C的饱和溶液降温到t2 ℃，溶液中均有固体析出 C．将t1 ℃时C的饱和溶液升温至t3 ℃时，有固体析出 D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 8．如图7－2－12所示①～③是固体甲在一定量的水中进行的溶解实验。 图7－2－12 (1)图④中可表示固体甲的溶解度曲线的是____(填“A”或“B”)的曲线。 (2)①②③所示溶液一定是饱和溶液的是_______________________________________。 (3)35 ℃时，将等质量的A和B配成饱和溶液(A、B均不与水反应，且不考虑溶解时的温度变化)，需要水的质量关系是________。 9．图7－2－13中甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 图7－2－13 (1)甲图中，t2 ℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是________，P点所表示的含义为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)t2 ℃时若要从A、B、C三种物质的饱和溶液中，析出相同质量的晶体，则需恒温蒸发溶剂的质量由大到小的顺序是____________。 (3)如图乙所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？________。 10．xx德州控制变量法是科学探究中常用的方法之一。 (1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。 如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，探究的是________(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。 (2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。 温度/℃ 20 40 50 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 KNO3 31.6 63.9 85.5 ①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是______________。 ②20 ℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两只烧杯中，充分溶解后如图7－2－14中Ⅰ所示，升温到50 ℃时如图Ⅱ所示。试判断：50 ℃时甲烧杯中的溶液一定是________(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。 图7－2－14 典题讲评与答案详析 答 案 速 查 [核心易错] (1)　(2)　(3) 　(4)　(5)　(6)　(7) [应考能力提升练] 1．D　 2.B　 3.C　 4.D　 5.B　 6.D　 7.B　 8．(1)B　(2)②　(3)B>A 9．(1)A　 t1 ℃时，物质B、C的溶解度相等　(2)C>B>A　(3)C [初高衔接拓展练] 10．(1)③　(2)①硝酸钾(或KNO3)　②不饱和溶液 典 题 讲 评 [应考能力提升练] 2．[解析] 溶解度是指在一定温度下，100 g溶剂中，达到饱和状态所溶解溶质的质量，所以影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度。 3．[解析] 揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，是压强对气体溶解度的影响。 4．[解析] t2 ℃时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量不一定相等，因为不知道溶液是否饱和以及溶液的质量是否相等。 5．[解析] 在比较物质的溶解度时，需要指明温度；t1 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，60 g甲加入100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液；甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量也不确定。 溶解度曲线表示的意义及应用：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度。②溶解度曲线的走势表示某物质的溶解度随温度的变化情况。③两条曲线的交点表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度。④在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存。 6．[解析] 在30 ℃时，M的溶解度大于N的溶解度；在t ℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，但不是P g；由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在20 ℃时，两物质的溶解度都大于10 g，故都属于易溶物质。 8．[解析] (1)图中①～③变化过程中，降低温度时固体能够继续溶解，说明甲的溶解度随着温度升高而减小，因此图④中可表示固体甲的溶解度曲线的是B的曲线。(2)①②③中，②中含有不溶于水的固体，说明一定是饱和溶液。(3)35 ℃时，A的溶解度大于B的溶解度，将等质量的A和B配成饱和溶液，需要水的质量关系是B>A。 9．[解析] (1)由溶解度曲线可知，t2 ℃时，A、B、C三种物质中A物质的溶解度最大；P点所表示的含义为：t1 ℃时，物质B、C的溶解度相等。(2)t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度A>B>C，等质量的固体配成饱和溶液时，需水的质量C>B>A，因此析出相同质量的晶体，需恒温蒸发溶剂的质量由大到小的顺序是C>B>A。(3)由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，C固体的溶解度曲线符合要求。 [初高衔接拓展练] 10．[解析] (1)测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响。(2)①根据表格中的数据可知：KNO3的溶解度受温度的影响较大；②根据图Ⅰ结合表格可知，甲烧杯中为KNO3的饱和溶液，乙烧杯中的NaCl完全溶解，说明图Ⅰ中NaCl、KNO3的质量小于或等于36 g，所以剩余的KNO3的质量小于或等于36.0 g－31.6 g＝4.4 g，当温度升高到50 ℃时，KNO3还能溶解85.5 g－31.6 g＝53.9 g，所以将温度从20 ℃升高到50 ℃时，甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。