2019高考化学 难点剖析 专题58 化学仪器的使用练习.doc

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专题58 化学仪器的使用 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是 A． 甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B． 乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下 C． 丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性 D． 丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气 【答案】C 2．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是( ) A． 用图a所示装置干燥SO2气体 B． 用图b所示装置蒸发氯化钠溶液得氯化钠晶体 C． 用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出 D． 用图d所示装置测量氨气的体积 【答案】B 【解析】A. 用图a所示装置干燥SO2气体，干燥管在使用时从大口进气，A不正确；B. 用图b所示装置蒸发氯化钠溶液得氯化钠晶体，因氯化钠的溶解度随温度变化较小且受热不分解，故B正确；C. 用图c所示装置分离有机层与水层，水层要从分液漏斗上口倒出，C不正确；D. 氨气极易溶于水，不能用排水法测量其体积，D不正确。 3．下列有关实验的说法正确的是 A． 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pH B． 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次 C． 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅 D． 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空 【答案】D 4．下列有关实验的叙述，正确的是 A． 石油分馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 B． 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 C． 配制银氨溶液时，先在试管中加入稀氨水，再逐滴加入AgNO3溶液 D． 配制Cu(OH)2悬浊液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液 【答案】A 【解析】A、蒸馏时温度计的作用是测量蒸馏物蒸气的温度，温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近，A正确；B、浓氨水与银不反应，应该用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，B错误；C、配制银氨溶液时应该是在洁净的试管里加入1 mL 2％的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，C错误；D、配制Cu(OH)2悬浊液时，应该是在试管里加入10%的NaOH的溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，D错误。 5．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取20.00 mL KMnO4溶液 在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中 B 清洗银镜反应实验后的试管 先用稀硝酸清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液 称取CuSO45H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 【答案】B 【解析】在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中，液体体积大于20.00 mL，故A错误；银溶于稀硝酸，银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗，故B正确；测定醋酸钠溶液的pH，用玻璃棒蘸取溶液，应该点在干燥的pH试纸上，故C错误；配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，故D错误。 6．下列有关表述正确的是 A． 同位素的性质完全相同 B． H2O分子比较稳定,是因为水分子间的作用力比较大 C． 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀;是牺牲阳极的阴极保护法 D． 配制1L 1mol/L NaCl溶液,可用托盘天平称取5.85g的NaCl固体 【答案】C 7．下列有关实验的说法正确的是 A． 图A中测定锌粒与1mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积 B． 图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量 C． 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁 D． 图D滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50mL 【答案】C 8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A． 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液 B． 用排水法收集NH4Cl 与Ca(OH)2 共热制得的氨气 C． 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2 D． 向溶有NO2 的黄色浓硝酸中通入足量O2，使其变为无色 【答案】D 【解析】A、量筒只能量取25.0mL溶液，故A错误；B、由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集氨气，故B错误；C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有SO2，也有CO2，而SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以C错误；D、NO2 与O2在水的作用下可转化为硝酸，所以D正确。 9．一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知： Br2 CCl4 正十二烷 密度/gcm－3 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 下列说法正确的是( ) A． 用甲装置过滤时，需不断搅拌 B． 用乙装置将Br－氧化为Br2 C． 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 D． 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 【答案】B 10．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是 A． ①制备收集干燥的氨气 B． ②干燥Cl2 C． ③检验K2CO3中的K+ D． ④从KI和I2的固体混合物中回收I2 【答案】C 【解析】A. 收集氨气时导管口要插到试管底部，A错误；B. 干燥Cl2时应该是长口进，短口出，B错误；C. 观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃观察，C正确；D. 碘易升华，KI固体不能，则利用图中装置分离出碘时，在蒸发皿的上方应利用玻璃片收集碘，D错误，答案选C。 11．下列有关实验操作或原理正确的是 甲 乙丙 丁 A． 实验室用装置甲可制取少量蒸馏水 B． 乙表示配制100 mL 0.10 molL－1 NaCl溶液时转移溶液 C． 丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有K＋ D． 装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体 【答案】B 12．下列实验装置图能达到相应目的的是 【答案】C 【解析】A、NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，A错误；B、甘油是丙三醇，与水互溶，不能分液，B错误；C、用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向烧瓶中注水，停止加水后，长颈漏斗中的液面高于烧瓶中的液面，且液面差保持不变说明装置不漏气，C正确；D、定容时应该用胶头滴管，D错误。 13．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A． 收集NH3 B． 固体NaHCO3分解 C． 制备Fe(OH)2沉淀 D． 配制稀硫酸 【答案】A 14．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。 Ⅰ．实验探究 （1）图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_________。 （2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_________，其作用是________。 （3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_________(填入下列步骤的字母)。 A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．打开K1、K2 通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 （4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________________________。 Ⅱ．数据处理 （5）实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下： ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________,操作2的名称是_________。 ②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_________(填“偏 大” “偏小”或“不变”)。 【答案】 acde 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 CBAD Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 蒸发结晶 偏小 （4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，则氢气与Na2O2发生了反应；无水硫酸铜未变蓝色，则反应没有生成水，根据原子守恒，Na2O2与H2反应的化学方程式为：Na2O2+H22NaOH。 （5）①由题意结合流程，操作2是从溶液中得到氯化钠晶体，故操作2名称为：蒸发结晶；蒸发操作除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用玻璃棒搅拌；②设样品中Na2O2质量为x g、NaOH质量为y g，则x+y=m1，生成NaCl的质量为58.5()=m2，解得：x=39()；在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得NaCl的质量(m2)偏小，根据上述Na2O2质量的表达式可得，测得的Na2O2的质量(x)会偏小，所以测得的Na2O2质量分数偏小。 15．实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。 <査阅资料>O2与KOH溶液在20℃以下反应生成KC1O，在较高温度下则生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。 (1)仪器a的名称是___________；装置A中反应的离子方程式为___________________。 装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_______________。 (2)装置B吸收的气体是___________，装置D的作用是____________________。 (3)C中得到足量KC1O后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为________________。再加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。 (4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯步骤为： ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。 ②过滤。 ③____________________。 ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次， ⑤在真空干燥箱中干燥。 (5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)溶液，反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为： Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH- 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 则该K2FeO4样品的纯度为_________________。 【答案】 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 防止Cl2与KOH反应生成KC1O3 HC1 吸收Cl2，防止污染空气 3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液 90.00% (3)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O， 故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；