2019年中考化学一轮复习 第七单元 常见的酸和碱 课时训练11 溶液的酸碱性及中和反应练习 鲁教版.doc

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课时训练（十一）　溶液的酸碱性及中和反应 （限时:30分钟） |夯实基础| 1.[xx北京]一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是 （　　） A.油污净（12~13） B.西瓜汁（5~6） C.洁厕灵（1~2） D.橘子汁（3~4） 2.[xx淄博]如图Z11-1是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是 （　　） 图Z11-1 A.反应后溶液的pH大于7 B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D.反应前后各元素的化合价均无变化 3.[xx枣庄]人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图Z11-2所示）。下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是 （　　） 图Z11-2 A.氯化钾 B.烧碱 C.熟石灰 D.硫酸亚铁（水溶液显酸性） 4.某植物的花瓣汁液（以下简称:X汁液）呈紫色,将X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中,有如下现象: 溶液 名称 白醋 稀盐酸 氯化钠 溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化 钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 （1）据上表推测,X汁液　　　　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 （2）将X汁液滴入肥皂水中,溶液呈绿色,则肥皂水显　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性,pH　 （填“>”“<”或“=”）7。 （3）粗略测定雨水的酸碱度可使用　。 5.xx年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。 （1）测得碳酸饮料的pH　　　　（填“>”“<”或“=”）7。 （2）下列使用pH试纸的方法中,正确的是　　　（填序号）。 A.将pH试纸剪成几段使用 B.将pH试纸直接插入待测液中 C.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D.将pH试纸润湿后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E.读数时,在30 s内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 |能力提升| 1.[xx德州]向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图Z11-3所示,试剂X可能是下列物质中的 （　　） A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3 图Z11-3 图Z11-4 2.[xx陕西]氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图Z11-4所示。下列说法正确的是 （　　） A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后,得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 3.[xx淄博]化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案,其中不合理的是 （　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 通入CO2 B 鉴别食盐水与稀盐酸 　滴加无色酚酞试液 C 鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 滴加稀硫酸 D 鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 　滴加硫酸铜溶液 4.[xx临沂]某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 演示实验将一定量稀盐酸加入盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 查阅资料 CaCl2溶液显中性。 提出问题实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么? 猜想与假设针对疑问,甲组同学猜想如下: 猜想Ⅰ:只有CaCl2; 猜想Ⅱ:有　　　　　　　　; 猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca（OH）2; 猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是　　　　　　　　　　　　　。 实验探究为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。 实验 方案 滴加紫色 石蕊试液 通入CO2 滴加Na2CO3 溶液 实验 操作 实验 现象 　　　　　 　　　　　 产生白色沉淀 实验 结论 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 得出结论通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 评价反思（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2,请你帮助他们说明原因: 　。 （2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑　　　　　　　　　。 5.正常情况下人胃液的pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃液中HCl过多或过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的溶质质量分数为1.49%（胃液密度约为1 g/cm3）。 （1）正常情况下,人的胃液显　　　　性。 （2）人的胃液总量为100 mL,正常人胃液中HCl的质量范围是　　　　g。 （3）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3],每片胃舒平含Al（OH）3的质量为0.39 g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片胃舒平,胃液才能恢复正常?（请写出计算过程） 参考答案 夯实基础 1.A　[解析] 本题考查pH与溶液酸碱性的关系。溶液的pH>7,溶液呈碱性。油污净的pH在12~13之间,大于7,呈碱性;西瓜汁、洁厕灵、橘子汁三种物质的pH均小于7,呈酸性。 2.D　[解析] 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7;反应后的溶液中有Na+和Cl-,故溶液导电;除了Na+和Cl-,溶液中的微粒还有H2O;该反应是复分解反应,反应前后各元素的化合价均无变化。 3.C　[解析] 熟石灰就是氢氧化钙,它的水溶液呈碱性,可以用来改良酸性土壤,使土壤的pH变大,从而降低水稻对镉的吸收率。 4.（1）能　（2）碱　>　 （3）pH试纸 5.（1）<　（2）ACE [解析] （1）碳酸类饮料中因二氧化碳和水反应生成碳酸,使溶液呈酸性,pH小于7。（2）将pH试纸伸入待测液中,会污染试剂;用水预先将试纸润湿,可能导致测定结果不准确。 能力提升 1.C　[解析] 稀盐酸中加入水则溶液逐渐接近中性,而不可能变为碱性,故A错误;稀盐酸中加入稀硫酸,溶液还是显酸性,溶液的pH小于7,故B错误;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液的pH=7,氢氧化钠过量则溶液变为碱性,溶液的pH>7,故C正确;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,盐酸反应完后溶液的pH=7,碳酸钙不溶于水,故溶液不可能变为碱性,故D错误。 2.C　[解析] 根据图示提供的信息可知,溶液总质量起始质量为零,然后溶液质量增加,n点之前溶液增加的速率大于n点之后,说明n点时氧化铜恰好反应完,然后溶液质量继续增加,说明该反应是把盐酸逐渐加入氧化铜中;氧化铜与稀盐酸反应生成可溶的氯化铜和水,溶液总质量的增加量等于反应的氧化铜质量和加入的稀盐酸质量之和,当氧化铜完全反应后,溶液的增加量只有加入盐酸的质量; n点氧化铜恰好完全反应,溶液中铜元素的质量不再变化,则n点、m点对应溶液中的铜元素质量相等;n点和m点对应溶液中的氯化铜质量相等,蒸发结晶,得到的氯化铜晶体质量相同;盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,溶液中增加的溶剂质量包括反应中生成的水和盐酸中的溶剂质量,当氧化铜与盐酸恰好反应后,溶液中再增加的溶剂质量是盐酸中溶剂的质量,因此,该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系。 3.B　[解析] 酚酞试液在食盐水与稀盐酸中均呈无色。 4.演示实验 2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O 猜想与假设 CaCl2和HCl　HCl和Ca（OH）2不能共存 实验探究石蕊试液变蓝　溶液变浑浊 评价反思（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca（OH）2存在 （2）反应物是否过量 [解析] 演示实验稀盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O。猜想与假设当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时,反应后溶液中的溶质只有CaCl2;当其中一种物质有剩余时,溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca（OH）2,不可能为CaCl2、HCl和Ca（OH）2,因为HCl和Ca（OH）2不能共存。实验探究溶液中含有Ca（OH）2时,显碱性,石蕊试液遇碱变蓝;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。评价反思（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca（OH）2存在。（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否过量。 5.（1）酸 （2）0.2~0.4 （3）解:该患者胃酸中至少多出HCl的质量为100 mL1 g/cm31.49%-0.4 g=1.09 g。 设要使该患者胃液恢复正常,至少需要消耗Al（OH）3的质量为x。 3HCl　+　Al（OH）3AlCl3+3H2O 109.5 78 1.09 g x 109.578=1.09gx　x=0.78 g 至少服用胃舒平的片数为0.78g0.39g=2。 答:该患者至少服用2片胃舒平,胃液才能恢复正常。