中考化学总复习 第1编 主题复习 模块3 物质的化学变化 课时13 基本反应类型及化学方程式（精讲）习题.doc

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课时13　基本反应类型及化学方程式 命 题 规 律 近五年贵阳中考考情分析 2019年中考预测 年份 考点 题型 题号 分值 xx 反应类型的判断；化学方程式的书写；化学反应的微观模型；根据化学方程式进行简单计算 非选择题 30(3)；31； 32(2)(3)；34(2)； 35(3)(7)；36 2＋3＋3＋ 1＋2＋4 　　化学方程式的书写及基本反应类型是贵阳中考的必考内容，分值为12～17分，四大题型均有涉及。化学方程式的书写全卷一般涉及3～5个，有关化学方程式的计算常结合溶质质量分数的计算一起考查。预计2019年在填空题中考查基本反应类型，在填空题、实验探究题中考查化学方程式的书写，在计算应用题中考查化学方程式的简单计算的可能性较大 xx 化学方程式的书写；反应类型；根据化学方程式进行简单计算 非选择题 32；33(1)(2)； 34(2)；36 4＋2＋2＋4 xx 化学方程式的书写；根据化学方程式进行简单计算 非选择题 31(4)；32(1)(3)； 34(1)(2)； 35(1)(2)；36 1＋3＋3＋ 2＋4 xx 化学反应的微观模型；反应类型；根据化学方程式进行计算 非选择题 32(1)(2)；33； 34(2)；35(2) (3)；36 5＋4＋2＋ 2＋4 xx 化学方程式的书写；化学方程式的简单计算；反应类型 非选择题 31(3)；32(2) (3)；33(2)(4)； 34(2)；35；36 1＋2＋2＋ 1＋2＋4 知 识 清 单 　化学方程式 1．定义：用__化学式__来表示__化学反应__的式子，叫做化学方程式。 2．表示意义 表示的意义 以S＋O2SO2为例 宏观 反应物、生成物和反应条件 反应物是__S__和__O2__，生成物为__SO2__，反应条件是__点燃__ 微观 反应物和生成物的粒子 反应物是__硫原子__和__氧分子__，生成物是__SO2分子__ 质量 关系 反应物、生成物各物质之间的质量比 每__32__份质量的硫与__32__份质量的氧气完全反应，生成__64__份质量的二氧化硫 　　 3.书写化学方程式 原则 解析 必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应 正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“——”连接 遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等 配平，使“——”两边的各种原子的种类和数目相等，再加“——”变为等号 易错警示 反应物或生成物的化学式易写错。例如Mg＋O2MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价写出符合客观事实的“MgO”。 4．书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例) 写 正确写出反应物和生成物的化学式 H2O2——H2O＋O2 配 配平：反应物、生成物各种原子数目相等，加“——”变为“===”号 2H2O2===2H2O＋O2 注 注条件、注生成物状态符号；气体↑或沉淀↓ 2H2O22H2O＋O2↑ 特别提醒 ①H2O2中氧元素的化合价为－1(过氧化物中氧元素一般为－1价)。②反应物中有气体，生成的气体不注“↑”符号，同样反应物质中有固体，生成的固体不注“↓”符号。 　利用化学方程式进行计算 1．化学方程式 依据质量守恒定律，化学方程式的意义能够表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。 2．解题思路 写出反应的化学方程式(以方程式为核心展开解题过程)。 (1)根据题意，正确写出反应的化学方程式。 (2)推算已知量： (3)设未知数 设未知数 设未知数的方法，可根据本题需要，采取一种使计算简单的未知数。 特别提醒 根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数。(未知数不带单位) 3．解题过程 特别提醒 按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。 4．化学方程式计算的两种类型 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)为已知量，计算反应物(或生成物)的质量。 (2)由一种含有杂质(杂质不参加反应)的反应物为已知量，计算反应物(或生成物)的质量。 特别提醒 代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量(纯净物的量＝含有杂质物质的量纯净物的质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。 　基本反应类型 1．化合反应 (1)概念：由__两种__或__两种__以上的物质生成另一种物质的反应。 (2)表达式：A＋B―→AB (3)特点：多变一 2．分解反应 (1)概念：由一种反应物生成__两种__或__两种__以上其他物质的反应。 (2)表达式：AB―→A＋B (3)特点：一变多 3．置换反应 (1)概念：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应。 (2)表达式：A＋BC―→B＋AC (3)特点：单换单 4．复分解反应 (1)概念：__由两种化合物__相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 (2)表达式：AB＋CD―→AD＋CB (3)特点：双交换，价不变 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例，但不属于基本反应类型。 体 验 中 考　　　　　　　　　 　　　　　 　　　 　化学方程式的书写 1．[xx贵阳第30(3)题3分]石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由__碳__元素组成的单质，石墨充分燃烧的化学方程式为__C＋O2CO2__，该反应的基本反应类型是__化合反应__。 2．(xx贵阳第32题节选4分) 根据下列实验要求回答问题。 (1)图甲中白磷燃烧的化学方程式为__4P＋5O22P2O5__，基本反应类型为__化合反应__。 (2)若要用图乙装置制取实验所需氧气，发生的化学方程式为__2KClO32KCl＋3O2↑__。 (3)用图丙所示装置制取二氧化碳并探究其性质，则：锥形瓶中发生的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。 　基本反应类型的判断 3．[xx贵阳第32(3)题2分]作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为__N2H4＋2H2O24H2O＋N2__，该反应是__放热__(填“放热”或“吸热”)反应。 4．[xx贵阳第32(1)(2)题5分]建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙。 (1)若用和表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的微观示意图。 ,A：单质)　　　　,B：__化合物__) ,C：__单质__) ,D：混合物) (2)若用表示氢原子、表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图的是__A＋C→B__(按“反应物→生成物”的顺序，填字母)。该反应的基本反应类型是__化合反应__。 　根据化学方程式计算 5．(xx贵阳第36题4分)我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷(CH4)裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为：CH4C＋2H2，现将32 t甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少？ 解：设生成的氢气的质量为x。 CH4C＋2H2 16 4 32 t x ＝ x＝8 t 答：32 t甲烷裂解，可制得氢气的质量是8 t。 6．(xx贵阳第36题4分)某工厂需要20 kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？ 解：设生成氧气的质量是x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 　4 32 20 kg x ＝　　x＝160 kg 答：同时生成氧气的质量是160 kg。 7．(xx贵阳第36题4分)实验室用200 g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？ 解：设生成氧气的质量是x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68 32 200 g3.4% x ＝　x＝3.2 g 答：生成氧气的质量是3.2 g。 重 难 突 破 　化学方程式的书写 例1　下列反应的化学方程式正确的是(　　) A．铁在氧气中燃烧：2Fe＋3O22Fe2O3 B．硫酸铵与烧碱混合：(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑ C．铝片放入硝酸银溶液中：Al＋AgNO3===AlNO3＋Ag D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl2＋K2SO4===MgSO4↓＋2KCl 【解题思路】A.生成物错误，生成物应是四氧化三铁；B.化学方程式书写完全正确；C.生成物硝酸铝化学式书写错误；D.硫酸镁不是沉淀，该反应不能发生。 　基本反应类型的判断 例2　(xx益阳中考)某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于(　　) A．化合反应　　　　　B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【解题思路】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，该反应是两种单质反应生成两种化合物，属于化合反应，特征是：多变一；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 　运用化学方程式进行计算 例3　(xx贵阳中考)为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和H2O，反应的化学方程式为2CO2＋6H2C2H4＋4H2O。若要制得28 g C2H4，需要CO2的质量是多少？ 【解题思路】由已知要制得C2H4质量为28 g，通过化学方程式，设所需CO2质量为未知量，建立等式，求解。 1．(xx仙桃中考)现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不能重复使用)。 (1)能发生自燃的反应：__4P＋5O22P2O5__。 (2)实验室制取氧气的反应：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。 (3)有铜生成的反应：__CuO＋COCu＋CO2__。 (4)生成两种沉淀的反应：__CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓__。 2．(xx长沙中考)请写出下列变化的化学方程式： (1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：__CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2__。 (2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 3．(xx梧州中考)实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑，该反应属于(　B　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．(xx苏州中考)如图所示的化学反应基本类型是(　C　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．(xx海南中考)实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑。现加热24.5 g氯化钾，最多可制得氧气多少克？ 解：设最多可制得氧气的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 24．5 g x ＝　　x＝9.6 g 答：最多可制得氧气的质量为 9.6 g。 课 堂 评 价 1.(xx绵阳中考)镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应： ①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑ ②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O ③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O 对上述反应的分析判断错误的是(　C　) A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 C．反应②和③都是复分解反应 D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化 2．(xx巴中中考)下列化学方程式书写正确的是(　C　) A．C＋2CuO===2Cu＋CO2↑ B．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH 3．(xx济宁中考)下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是(　D　) A．4Fe＋3O22Fe2O3　化合反应 B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2　置换反应 C．SiO2＋3CSiC＋2CO↑　置换反应 D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑　复分解反应 4．(xx泰安中考)硅是信息技术的关键材料。从石英砂制取芯片的重要反应是SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应属于(　C　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．下面的观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。 错误观点 否定例证 ① 溶液显碱性，就是碱 __Na2CO3__ ② 有单质生成的反应一定是置换反应 2H2O22H2O＋O2↑(合理即可)__ ③ 有白色沉淀生成的，就一定是CaCO3沉淀 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓(合理即可)__ ④ 生成盐和水的反应一定是中和反应 __H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O(合理即可)__ 6.载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热，达到高温，引起高氯酸铵发生分解，产生空气中含量最多的两种气体、一种常见的液态氧化物和氯气。写出高氯酸铵分解的化学方程式：__2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋4H2O↑＋Cl2↑__，该反应前后氮元素的化合价变化为__－3→0__。 7．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空： (1)高温煅烧石灰石：__CaCO3CaO＋CO2↑__；其基本反应类型是__分解反应__。 (2)小苏打与稀盐酸反应：__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__；小苏打的用途有__治疗胃酸过多__。 (3)工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟氧化铁在高温下反应：__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。 (4)用氨水处理含硫酸的废水：__2NH3H2O＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O__；反应的基本类型是__复分解反应__。 (5)铁丝在氧气中燃烧：__3Fe＋2O2Fe3O4__；集气瓶底部放少量水或细沙的目的是__防止降落的熔化物炸裂瓶底__。 (6)用适量稀硫酸洗去铁钉的铁锈：__3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O__；溶液的颜色会变成__黄__色。 (7)实验室用高锰酸钾加热分解制氧气：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__；固体中锰元素的质量分数变化为__变大__(填“变大”“变小”或“不变”)。 8．化学与生产、生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题： (1)“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程，在部分农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措。沼气的主要成分是__CH4__(填化学式)。 (2)自来水厂净水过程中需加消毒剂。高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为__＋6__。 (3)天津港危化品爆炸事故中有一种叫电石(CaC2)的物质，遇水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙，化学反应方程式为__CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2__。 9．(xx安徽中考)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下： CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，请计算：生产6 t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？ 解：设理论上需要氨气的质量是x。 CO2＋2NH3　CO(NH2)2＋H2O 34 　 60 x 　 6 t ＝ x＝3.4 t 答：理论上需要氨气的质量是3.4 t。