九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 10.2.1 中和反应教案 （新版）新人教版.doc

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第1课时　中和反应 教材 解读 　通过前面对酸、碱知识的学习，学生已经感受到这两类物质在性质上的差异，本节课探究酸、碱之间的反应，是对酸、碱性质的更深认识。另外，酸、碱之间发生的中和反应与实际生活和生产有密切的联系，不仅能提高学生的学习兴趣，还能让学生感受到化学知识对改善人们的生活和促进社会发展所起的重大作用。 教 学 目 标 知识与技能 　1.初步认识中和反应的特征，了解中和反应的实质。 2.初步掌握进行中和反应的实验技能，能完成简单的中和反应实验。 过程与方法 　1.通过对酸、碱反应的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的方法。 2.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 情感、态度与价值观 　1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 2.体会化学与生活的密切关系，增强热爱生活、关心他人的美好情感。 重点 难点 　重点：中和反应的判断和应用。 难点： 对中和反应实质的认识。 教学过程 (创设情境) [情景导入] 在日常生活中，我们知道胃舒平可以治疗胃病，涂稀氨水可以减轻蚊虫叮咬后的痛痒。这是什么道理呢？ 在农业生产上，通常用熟石灰改良酸性土壤，这是利用了熟石灰的什么性质呢？ (合作交流) (一)中和反应 活动1 [实验] 取少量NaOH溶液于烧杯中，滴几滴酚酞溶液，溶液呈红色。再向溶液中滴入稀盐酸(边滴边搅拌)。 [提问] 我们可以观察到什么现象呢？这一现象说明了什么呢？ [小结] 溶液颜色变成了无色。说明NaOH与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。 反应如下：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 活动2 [讲解] 实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O KOH＋HCl===KCl＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 　　　　硝酸 活动3 [讨论] 氯化钠、氯化钙和硫酸钠等的组成特点。 [归纳] 生成的NaCl、Na2SO4、KCl、CaCl2、NaNO3都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 [小结] 1.金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。 2．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 (二)中和反应在实际中的应用 活动4 [提问] 中和反应在实际中有什么应用呢？ [投影] 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片。 [归纳] 1．调节土壤的酸碱性 在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，使用有些无机肥料，也会使土壤呈酸性。另外，近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤变成酸性，不利于作物的生长。施用适量的熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖，还可供给植物生长所需的钙元素。 2．处理工厂的废水 有些工厂，尤其是化工厂，排出的污水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理。 反应为：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。 3．用于医药 人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但有人因饮食不合理，会出现胃酸增多，在这种情况下，可以服用某些含有碱性的药物(遵医嘱)，以中和过多的胃酸。 又如：人被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，又红又痒，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。如涂抹含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。 板书设计: 一、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应 二、实质： H＋与OH－结合成H2O H＋＋OH－===H2O 三、应用 1. 在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性 2. 工业上处理废水 3. 生活中治疗胃酸过多、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等