中考化学 易错知识点强化 酸和碱练习卷 新人教版.doc

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酸和碱 一、 选择题 1.下列各组中的物质混合,形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是(　　)。 A. 氢氧化钙溶液和二氧化碳 B. 氢氧化铜和稀硫酸 C. 稀盐酸和大理石 D. 铁和稀盐酸 A　 2.对反应:X+H2SO4BaSO4↓+2Y,下面分析正确的是(　　)。 A. Y中可能有氢元素 B. Y可能是HCl C. X一定是BaCl2 D. X和Y的相对分子质量之差一定为135 B 3.根据实验现象,可以判断其溶液一定呈碱性的是(　　)。 A. 滴加酚酞试液显无色的溶液 B. 滴加石蕊试液显红色的溶液 C. 能够与酸发生反应的溶液 D. 常温下,pH>7的溶液 D　 4.某溶液中含n个K+,n个S,n个Cl-,除存在不等量的H+和OH-外,别无其他离子存在,请你推测此溶液(　　)。 A. pH>7 B. pH=7 C. pH<7 D. pH≥7 C　 5.一些物质在常温下的近似pH如下表: 物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5 下列有关上述四种物质的说法中正确的是(　　)。 A. 只有葡萄汁显酸性 B. 只有血浆显碱性 C. 正常雨水显中性 D. 胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 B 6.下列物质的转化中,只有加入酸才能一步实现的是(　　)。 A. FeFeSO4 B. CO2H2CO3 C. CaCO3CO2 D. CaCO3CaCl2 D 7.下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中,不正确的是(　　)。 A. 铁能与某些盐溶液反应,铁可从废影液(含AgNO3)中回收银 B. 碱能与酸发生中和反应,熟石灰可用于改良酸性土壤 C. 盐酸能与金属氧化物反应,盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈 D. 盐酸能与纯碱反应,盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱 D 8.滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应,酚酞仍显红色的是(　　)。 A. 稀硫酸 B. 盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 碳酸钾溶液 D 9.下列图像不能正确反映其对应操作的是(　　)。 A. 向一定量的硫酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 B. 一定温度下向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠 C. 向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶液 D. 等质量的Zn和Fe分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应 A 10.下列说法正确的是(　　)。 A. 同一种酸溶液,质量分数不同,但化学性质一定相同 B. 任何酸都可以用pH试纸测定其pH C. 酸性溶液一定是酸溶液 D. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,久置后密度都会减小 D 二、 填空题 11. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸溶于水　　　　热量,有很强的　　　　性,在实验室常用作干燥剂,不可干燥　　　　气体。稀释浓H2SO4,一定将　　　　慢慢注入　　　　中,否则造成　　　　。 (2)汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,现用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸,配得稀硫酸的质量为　　　　kg,需要蒸馏水　　　　(密度为1g/cm3)L。 (3)浓HCl敞口于空气中,在瓶口形成　　　　,不用它制H2,原因是　　　　　　　　。 (4)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁粉反应: ②与碳酸钠溶液反应: ③与氯化钡溶液反应: 上述反应中,属于酸的共同性质的是　　　　(填编号),酸具有相似化学性质的原因是酸都能在水中电离出　　　　离子。 (5)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是　　　　(填序号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH 答案：(1)放出　吸水　碱性　浓硫酸　水　液滴外溅 (2)6.44　4.6　(3)白雾　浓盐酸易挥发　(4)①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　②Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑　③BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl　①②　氢　(5)②③ 12.几位同学理化生实验考试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验,考完后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究。甲同学猜想溶液中只含有氯化钠;乙同学猜想可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸。 ①两位同学中有位同学的猜想是不正确的,请你帮他分析原因:　。 ②你再提出一个正确的猜想,并设计实验验证你的猜想。 答案：①乙同学猜想不合理;因为NaOH和HCl会发生反应,不可能共存　②可能是NaCl和HCl;取少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加石蕊试液,若试液变红,证明猜想成立。(或答:可能是NaCl和NaOH;取少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加酚酞试液,若试液变红,证明猜想成立。) 13.将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(图1),测量并记录溶液的pH变化(图2)和温度变化(图3)。(实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)。 图1 图2 图3 (1)图2中V1=0mL时,图1中烧杯内溶液的颜色显　　　色; (2)实验中发生反应的化学方程式为　; (3)图2中的pH=7时,此时滴入的HCl溶液的体积V1=　　　　mL; (4)通过该实验给出的判断,其中正确的是　　　　; A. 进行该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可转化为热能 C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D. 溶液由碱性转变为中性,再转变为酸性且酸性不断减弱 (5)实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为　　　　。 答案：(1)红　(2)HCl+NaOHNaCl+H2O　(3)30 (4)B　(5)6.0% 14. 在学习碱的化学性质时,某兴趣小组进行了如图所示的实验。 Ⅰ. 实验记录: (1)在甲实验过程中,用温度计测量溶液温度,随着稀盐酸的不断滴入,溶液温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是　　　　　　　　　　　,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　; (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 ; (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 Ⅱ. 废液成分探究: 实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质? 【讨论交流】 (4)废液中一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和　　　　; (5)还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想: 猜想1:是碳酸钠; 猜想2:是氢氧化钠; 猜想3:是氢氧化钠和碳酸钠; 你的猜想是　　　　(写一种猜想)。 【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想。 查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请将实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置 没有白色沉淀,溶液呈红色 猜想2正确 猜想1正确 猜想3正确 (6)要验证你的猜想,所需要的试剂和预计的现象是 。 【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑　　　　　　　　　　　　。 答案：Ⅰ. (1)酸碱中和反应是放热反应　NaOH+HClNaCl+H2O (2)气球胀大 Ⅱ. (4)NaCl (5)氢氧化钙(或氢氧化钙和氢氧化钠) 【实验设计】 实验内容 预计现象 预计结论 有白色沉淀,溶液由红色变为无色 有白色沉淀,溶液呈红色 (6)通入二氧化碳(或加入碳酸钠)出现白色沉淀 【反思拓展】反应物是否有剩余 15.氢氧化钠俗名苛性钠,是一种重要的化工原料。下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行,请根据要求回答相应问题。 Ⅰ. 结构: NaOH含有钠元素,钠在元素周期表中处于第三周期的　　　　(填“开头”“中间”或“结尾”)。 NaOH属于碱,碱在溶液中都可以电离出相同的离子,该离子是　　　　(填离子符号)。 Ⅱ. 制备: 实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ. 性质及变化: (1)氢氧化钠固体曝露在空气中容易　　　　,因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂。 (2)如下图所示,NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为　　　　　　　　　　　　。 该反应没有明显的现象,为了说明该反应确实能够发生,下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的　　　　(填字母)。 a. 镁条 b. 酚酞 c. CuSO4 d. Ba(NO3)2 Ⅳ. 保存: 张老师整理药品时,意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体,他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究。 【提出猜想】 猜想Ⅰ:没有变质; 猜想Ⅱ:部分变质为Na2CO3,依据是　 ;(用方程式表示) 猜想Ⅲ:全部变质。 【实验设计、现象和推断】 实验步骤 实验现象 ①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解 无色溶液 ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A ③再向试管中滴加几滴酚酞试液 现象B (1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是　　　　,说明猜想　　　　可排除。 (2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色变红色,该实验　　　　(填“能”或“不能”)说明猜想Ⅱ成立。 (3)若X是CaCl2溶液,则猜想Ⅱ成立的实验现象是 。 (4)定量研究:根据上述实验,可通过测定　 , 再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。 答案：Ⅰ:开头　OH- Ⅱ:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH Ⅲ:(1)吸水潮解　(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O　d Ⅳ:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (1)稀盐酸　Ⅰ (2)不能 (3)现象A有白色沉淀产生,现象B溶液变成红色 (4)产生气体的质量或产生白色沉淀的质量