九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用 第5节 物质的转化 第2课时 金属的冶炼导学案浙教版.doc

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第2课时　金属的冶炼 教 材 解 读 　金属的冶炼主要指氢气、碳或一氧化碳还原金属氧化物。向学生演示氢气还原氧化铜的实验，通过实验培养学生的实验观察能力，并让其掌握基本操作要领。另外，碳还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁的实验不容易做，需要通过实验视频向学生展示实验过程 教 学 目 标 知识与技能 1.知道碳、一氧化碳和氢气的性质和用途，并会应用其性质解释相关现象2.会熟练计算有关物质的纯度 过程与方法 　 　1.在观察实验中，学会实验的观察方法和实验的设计方法2.通过具体实例分析金属冶炼的有关纯度问题的计算，并提高学生的分析和计算能力 情感、态度 与价值观 　通过金属的冶炼，体会物质间的转化关系 重点难点 　重点：碳、一氧化碳和氢气的性质和用途，并会应用其性质解释相关现象 难点：应用碳、一氧化碳和氢气的性质解释相关现象 　 重难点处理策略　 　重点方面：通过实验让学生理解实验原理，熟悉氢气、碳和一氧化碳的性质和用途 难点方面：会熟练书写相关反应的化学方程式。结合具体实例，不断拓展 探究点一　 [情景展示1] 自然界中仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以化合态(即化合物)的形式存在的。 [问题探究] 怎样将矿石中的金属提炼出来？金属冶炼的方法是什么？ [思考交流] ______________________________________________________________ [归纳提升] 金属冶炼的原理是把金属从化合态变成游离态。常用的金属冶炼方法是用C、CO (炽热的碳能在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳：C＋CO22CO)或H2等具有还原性的物质与金属氧化物在高温下反应，夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。例如：C＋2CuO2Cu＋CO2↑； CO＋CuOCu＋CO2 ; H2＋CuOCu＋H2O，上述反应都是还原反应。 [继续探究] 什么是还原反应？什么是还原剂？ [思考交流] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作还原反应。能从含氧化合物中夺取氧的性质叫作还原性。有还原性的物质可作还原剂。 [课堂速记] ________________________________________________________________ [情景展示2] 观察氢气还原氧化铜的实验并记录实验现象： 实验步骤 现象或结论 观察氧化铜的颜色 在试管中加入少量氧化铜，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热 反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却 固体物质由____色粉末变成________色，试管口有____生成 [情景说明] 氢气具有还性，它能将氧化铜还原成铜，同时生成水，反应的化学方程式为：H2＋CuOCu＋H2O。 [问题探究] 由氧化铜制取铜，还可用其他什么办法？ [思考交流] _______________________________________________________________ [归纳提升] 还可用C或CO与氧化铜在高温或加热条件下制取铜。 [继续探究] 为什么在氢气还原氧化铜的实验开始时，要先通氢气，后给氧化铜加热？ 在实验过程中要注意什么？ [思考交流] ____________________________________________________________ [归纳提升] 氢气还原氧化铜的步骤为：1.氢(检验氢气的纯度后先通一会儿氢气)；2.灯(点燃酒精灯给氧化铜加热)；3.灯(实验完毕后，先熄灭酒精灯)；4.氢(继续通氢气，直到试管完全冷却)。先通入氢气是为了排尽装置中的空气，否则具有可燃性的氢气与空气混合加热，容易发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却，是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。 [课堂速记] _________________________________________________________________ [情景展示3] [问题探究] 上述是“一氧化碳还原氧化铁”的实验装置图，实验过程中能观察到什么现象？ 你能写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式吗？ [思考交流] _________________________________________________________________ [归纳提升] 上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，即在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁还原出来。 实验中红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，生成了铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。注意处理尾气CO的酒精灯要先点燃，最后熄灭。以防止有毒的CO逸散到空气中污染空气。 [课堂速记] __________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二　有关纯度问题的计算 [情景展示] 测定某地石灰石样品中碳酸钙的纯度，实验测得的相关数据如下所示： ＋ [情景分析] 石灰石样品的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会跟稀盐酸反应而杂质不反应，反应的产物是氯化钙、二氧化碳和水，其中二氧化碳以气体形式逸散到空气中，使溶液质量减少，即减少的质量就是二氧化碳的质量。 [问题探究] 试计算石灰石样品的纯度是多少？ [思考交流] _________________________________________________________________ [归纳提升] 在实际生产时，所用的原料或产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。如果题目给出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量。纯物质的质量＝不纯物质的质量纯物质的质量分数。 [课堂速记] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________