2019版高中化学 4.2 富集在海水中的元素——氯导学案 新人教版必修1.doc

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2019版高中化学 4.2 富集在海水中的元素——氯导学案 新人教版必修1 【学习目标】 1．认识氯气的物理性质。 2．了解氯气的氧化性：与氢气、钠、铁、某些盐等的反应；与水、碱的反应。 3．了解漂白粉的制备及漂白原理与次氯酸的强氧化性。 4、初步掌握Cl―的检验方法。 【重点难点】氯气的化学性质 【活动方案】 活动一：探究氯气的物理性质 1．几种常见气体单质液化时的温度见下表： 物质 Cl2 O2 H2 N2 液化温度 —34.05℃ —183℃ —253℃ —195.8℃ 3． 1915年4月22日下午4时，德军的炮弹有如暴风骤雨般倾泻在伊普尔战场的法英联军阵地上。5时30分，刮起北风，德军停止炮轰，将5730个钢瓶中的180吨氯气一下子施放出去。法英联军见炮击已停止，便从战壕中探出头来。突然，他们看见六公里长的阵地上，沿地面有条一人多高的黄绿色怪烟，乘着北风滚滚扑来，伴随着强烈的刺激性气味，他们的眼、鼻、喉被熏得灼痛而且因为呼吸困难而拼命地喘息、咳嗽，然后倒在地上慢慢死去。这场战斗造成英法联军5000多人丧命，更多人中毒，德军方面，由于本身防护能力差，占领阵地又较迅速，也有数千人中毒。这就是历史上最著名的“伊普尔毒气战”。它开创了人类在战场上大规模使用毒剂的先例。 根据以上材料归纳Cl2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等）： 活动二：探究氯气的化学性质 1．画出氯的原子结构示意图，你认为氯气的化学性质主要表现为氧化性还是还原性？ 2．探究认识氯气的化学性质 （1）仔细观察有关演示实验的现象，并完成下列表格： 演示实验 实验现象 化学方程式 结论 与金属铁的反应 与金属铜的反应 与氢气的反应 （2）观察下列实验现象，认识Cl2与具有还原性盐（Fe2+、Br—、I—等）的反应。 实验：用试管取2mL FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，再滴加少量氯水。观察到的实验现象是什么？写出有关化学反应的离子方程式。 （3）根据下列事实，写出相应的化学方程式： ①自来水厂常用氯气来进行处理水，是由于氯气与水生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，可杀菌消毒。 ②HClO具有漂白性，但由于它不稳定，见光易分解放出氧气，不易保存，所以常将氯气通入NaOH溶液制得漂白液，或将氯气通入冷的消石灰中制得漂白粉（或漂粉精）。（氯气与碱反应生成金属氯化物、次氯酸盐和水） ③漂白粉的漂白原理是：漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应，生成次氯酸和碳酸钙。 活动三：探究氯水中溶质的成分 1．根据氯气与水反应的原理，猜想氯水中溶质的成分有哪些？ 2．根据上述对氯水成分的猜想，请你应用下列实验用品，设计检验氯水中含有的粒子的实验方案，进行实验并完成实验报告。 实验用品：氯水、Mg粉、Na2CO3粉末、AgNO3溶液、稀HNO3、有色布条等。 实验步骤 实验现象 实验结论 观察试剂瓶中氯水的颜色 氯水中存在Cl—离子 氯水中存在H+离子 氯水中存在HClO 活动四：探究Cl2的实验室制备、Cl-的检验 1．Cl2的制备原理 （1）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，有强烈的刺鼻气味。根据上述内容完成方程式。 （2）请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂以及它们物质的量之比。 2．在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。写出上述反应的离子方程式。 【反馈练习】 1．下列关于氯气的说法中正确的是 A．双原子分子，极其易溶于水 B．黄绿色不易液化的气体 C．单质的密度大于空气 D．与铁反应的产物是FeCl2 2．下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A．液氯和氯水都是纯净物 B．液氯无酸性，氯水有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色 3．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入 A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．澄清石灰水　 D．饱和氯化钠溶液 4．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3 5．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 6．下列离子方程式书写不正确的是 A．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－ ＝ Mn2++Cl2↑+2H2O C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝ Cl－+ClO－+H2O D．硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag++Cl- = AgCl↓ 7．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是 A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl3 【巩固练习】 1．在含有Ba2+的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 A．AlO2- B．CO32- C．Cl- D．SO42- 2．检验Cl-时所用稀HNO3的作用是 A．防止CO32-的干扰 B．防止Cl-的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3-的干扰 3．从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。下列说法正确的是 A．溴离子具有氧化性 B．氯气具有还原性 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 4．下列离子方程式书写不正确的是 A．碘化钾溶液中滴入氯水 2I― + Cl2 = 2Cl― + I2 B．氯气和水的反应Cl2 + H2O = H＋ + Cl― + HClO C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O D．氯水中滴入硝酸银溶液 Cl2 + 2Ag＋ = 2AgCl↓ 5．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl3 6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液 C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液 D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液 7．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。 8．把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？