2019版高考化学一轮复习 专题8 第26讲 难溶电解质的溶解平衡练习 苏教版.doc

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第26讲 难溶电解质的溶解平衡 课时作业　 1．(2017山东济宁检测)下列说法不正确的是(　　) A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 D．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 答案：D 2．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度积 510－17 2.510－22 1.8110－10 6.30－50 6.810－6 1.810－11 根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　) A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 答案：C 3．(2017东城区检测)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　) A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 答案：D 4．(2017河南周口模拟)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.610－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.010－13 molL－1 B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C．所加的烧碱溶液pH＝13.0 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.610－10 molL－1 答案：C 5．(2017哈尔滨模拟)已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 molL－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(　　) A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大 答案：D 6．在100 mL 0.01 molL－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.810－10)(　　) A．有AgCl沉淀析出　　 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 解析：Qc＝c(Cl－)c(Ag＋)＝0.01 molL－1 molL－1≈10－6>1.810－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。 答案：A 7．(2017山西第一次适应性考试)室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是(　　) A．c(Ag＋) B. C．c(Cl－) D. 解析：因为存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)两个平衡，当加入NaBr固体时，溶液中c(Br－)增大，第二个平衡左移，c(Ag＋)减小，第一个平衡右移，c(Cl－)增大，故A不符合题意，C符合题意；＝＝，是常数不变化，B不符合题意；＝，c(Cl－)增大，该值减小，D不符合题意。 答案：C 8．在25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示。 下列有关说法正确的是(　　) A．CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)　ΔH<0 B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C．25 ℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点 D．25 ℃时，Ksp(CaCO3)＝2.810－9 解析：由题给图像可知，碳酸钙100 ℃时的溶度积大于25 ℃时的溶度积，故碳酸钙的溶解过程吸热，即ΔH>0，A项错误；Ksp(d)>Ksp(c)＝Ksp(b)>Ksp(a)，B项错误；水分挥发，c(Ca2＋)、c(CO)均增大，而a点到c点，c(Ca2＋)不变，C项错误；25 ℃时，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)c(CO)＝1.410－42.010－5＝2.810－9，D项正确。 答案：D 9．25 ℃时，AgCl的Ksp＝1.810－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ag2CO3的Ksp为8.110－12 B．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CO(aq)的平衡常数K＝2.5108 C．向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO)增大(由Y点到Z点) D．向0.001 molL－1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO先沉淀 解析：由图像可知，Ag2CO3的Ksp＝(910－4)210－5＝8.110－12，A项不符合题意；Ag2CO3与Cl－反应的平衡常数K＝，而Ksp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)c(CO)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)c(Cl－)，所以K＝＝＝2.5108，B项不符合题意；向Ag2CO3的饱和溶液中加K2CO3固体，c(CO)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，但Ksp不变，C项不符合题意；假设K2CO3和KCl的浓度均为0.1 molL－1，使CO沉淀需c(Ag＋)为910－6 molL－1，使Cl－沉淀需c(Ag＋)为1.810－9 molL－1，所以Cl－先沉淀，D项符合题意。 答案：D 10．25 ℃时，PbR(R2－为SO或CO)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(283 K)>Ksp(363 K)，故溶解度随温度的升高先增大后减小，C项错误；313 K时，b点对应的溶液为不饱和溶液，d点对应的溶液为饱和溶液，D项错误。 答案：B 13．已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题： 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 2.010－10 5.410－13 8.310－17 2.010－48 2.010－12 (1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________________。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。 (3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是________。(填字母序号) A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 解析：(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c(Ag＋)分别为10－5molL－1≈1.410－5molL－1、10－7molL－1≈7.310－7molL－1、10－9molL－1≈9.110－9molL－1；后两种是A2B型，c2(Ag＋)c(Ag＋)＝Ksp，则c(Ag＋)＝，Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag＋)分别为1.5910－16molL－1、1.5910－4molL－1。故Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgBr>Ag2S。 (2)出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡； AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)； c(Ag＋)c(Cl－)＝Ksp(AgCl)＝2.010－10① AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－ (aq)；c(Ag＋)c(Br－)＝ Ksp(AgBr)＝5.410－13② 两者相比得：＝＝2.710－3。 (3)由c(Ag＋)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag＋)比AgCl中的c(Ag＋)大，在AgCl沉淀完全后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能做指示剂，另外这里做指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。 答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.710－3　(3)D 14．(2017佛山检测)已知25 ℃： 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.810－9 9.110－6 6.810－6 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下： ①向0.1 molL－1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 molL－1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。 ④_____________________________________________________________。 (1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越 _____________________________________________________________ (填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式：___________________________ ______________________________________________________________。 (3)设计第③步的目的是____________________________________ ___________________________________________________________ (4)请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)大　(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附着的SO (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体 (5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去