2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-3-2 考点二 盐类水解的应用基础小题快练 新人教版.doc

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8-3-2 考点二 盐类水解的应用 1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(　　) ①明矾和FeCl3可作净水剂　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂　⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气　⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用　⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．①④⑦　　B．②⑤⑧　　C．③⑥⑨　　D．全部 解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。②加盐酸可抑制FeCl3水解。③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。④NH和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。⑥Al3＋与HCO发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。⑦NH和Al3＋能水解产生H＋与Mg反应。⑧NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。 答案：D 2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－ 解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。 答案：A 3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、Fe3＋、HCO、NO B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－ 解析：A项，Fe3＋与HCO发生水解相互促进的反应；B项，Mg2＋与AlO水解生成的OH－结合生成Mg(OH)2沉淀；D项，ClO－会氧化I－。 答案：C 4．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是(　　) A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3 C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2 解析：A中的最终产物均为Fe2O3；B中的最终产物均为Na2CO3；C中的最终产物为NaAlO2和Al2O3；D中的最终产物均为MgO。 答案：C 5．下列说法中正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 解析：A项，AlCl3和Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，从而使其水解完全，除去Fe3＋；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。HCO水解结合1个H＋即生成H2CO3，比Na2CO3反应速率快。 答案：C 6．(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是________，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是________(填化学式)。 (2)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的________(填化学式)；其水解的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。 (4)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________________________________________________________________________， 其主要原因是(用离子方程式表示)__________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (5)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为 ________________________________________________________________________。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生对人体有害的物质。Na2FeO4消毒净水原理是＋6价铁具有强________(填“氧化性”或“还原性”)，可以消毒杀菌；其________(填“氧化产物”或“还原产物”)Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。有时胶体和溶液外观上难以区别，可用________实验加以区别。 解析：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，升高温度促进水解，且盐酸为挥发性酸，则蒸干灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝；Al2(SO4)3溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体。 (2)在Na2S溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行，水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子浓度增大抑制硫离子的水解。 (3)AgNO3中的Ag＋在水中水解显酸性，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制其水解。 (4)水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO促进HCO的电离，发生AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，观察到白色沉淀。 (5)硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (6)Na2FeO4消毒净水原理是铁＋6价是最高价态，所以只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，其产物是还原产物，胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别。 答案：(1)Al2O3　Al2(SO4)3 (2)NaOH溶液　S2－＋H2OHS－＋OH－ (3)抑制 (4)产生白色沉淀 AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO (5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (6)氧化性　还原产物　丁达尔效应 7．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物质Y是________。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________ __________________________________。 (4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。 (5)加氧化剂的目的是____________________________ ____________________________________________。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？________(填“能”或“不能”)，若不能应如何操作：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡向右移动，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。 答案：(1)C (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] (3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等其他合理答案均可] (5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离 (6)不能　应在HCl气流中加热蒸发