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专题29 元素非金属性的比较
一、高考题再现
1．（2018天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A. 溶解度：Na2CO3
r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）>r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C项，金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确。
3．（2017课标Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【答案】C
4．（2017北京）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是
7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
【答案】D
【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以TS的原子核外最外层电子数是7，是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此TS的同位素原子具有相同的电子数， B正确；C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以TS在同族元素中非金属性最弱，C正确；D、中子数为176的TS核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是，D错误。
5．（2017江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，
Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
6．（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等甚至于离子化合物如NH4H，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。故选C。
二、考点突破
元素非金属性强弱判断依据
1. 根据元素周期表判断
同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。
2. 从元素单质与氢气化合难易上比较
非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。如：
F2与H2可爆炸式的反应，Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应，Br2与H2需在200℃时才缓慢进行，而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定，同时发生分解，故非金属性F>Cl>Br>I。
3. 从形成氢化物的稳定性上进行判断
氢化物越稳定，非金属性越强。如：H2S在较高温度时
即可分解，而H2O在通电情况下才发生分解，所以非金属性O>S。
4. 从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断（F除外，因F无正价）
若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。
例如：原硅酸（H4SiO4）它难溶于水，是一种很弱的酸，磷酸（H3PO4）则是中强酸，硫酸（H2SO4）是强酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸还要强，则非金属性SiY如已知：2H2S + O2 === 2S↓ + 2H2O，则非金属性O>S；另卤素单质间的置换反应也很好的证明了这一点。
6. 从非金属阴离子还原性强弱判断
非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱，即“易失难得”，指阴离子越易失电子，则对应原子越难得电子。
7. 从对同一种物质氧化能力的强弱判断
如Fe和Cl反应比Fe和S反应容易，且产物一个为Fe3+，一个为Fe2+，说明Cl的非金属性比S强。
8. 根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断
一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显
负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。如：S + O2 = SO2，则非金属性O>S。
9. 从等物质的量的非金属原子得到相同数目电子时放出能量的多少判断
非金属性强时，放出能量多，非金属性弱时，放出能量少。
综上所述可知，元素的金属性和非金属性与元素得失电子能力以及对应单质或离子的氧化性和还原性有着密不可分的关系，它们可相互推导；这部分内容也是对金属元素和非金属元素知识的整合与提高，一定要详细分析，理解记忆，才能拨开解题时的种种迷雾，得出正确答案
典例1（2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）下列说法不正确的是( )
A． 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力
B． N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱
D． 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
【答案】C
【解析】A、干冰和氧气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力，A正确；B、氮气含N≡N，Cl2O中含2个O-Cl键，N原子上存在1对孤对电子，O原子上存在2对孤对电子，Cl原子上存在3对孤对电子，则两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，B正确；C、同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，C错误；D、石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，D正确。
典例2（2018届云南省红河州高三复习统一检测）A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是
A． 3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定
B． 元素非金属性由弱到强的顺序是CC>A
D． A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO4
【答案】B
典例3 （2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )
选项
实验及现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰
该样品含钠元素
B
向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生
证明非金属性:Cl>C
C
向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀
证明S02被氧化为SO42-
D
将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
【答案】D
【解析】A、玻璃中含有钠元素，干扰钠离子的检验，应用铁丝或铂丝，A错误；B、NaHCO3溶液中加入过量盐酸，可知酸性盐酸大于碳酸，但盐酸为无氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，B错误；C、向酸化的KMnO4溶液通入S02，向反应后的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀，如果高锰酸钾溶液使用的是硫酸进行的酸化，则不能确定SO42-是后来生成的还是原溶液中的，C错误；D、10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合，其中KI过量，混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红，证明溶液中还存在三价铁离子，因此可证明KI与FeCl3反应进行不彻底，有可逆性，D正确。
典例4（2019届四川省绵阳市江油中学高三9月月考）下列实验及其结论都正确的是（ ）
选项
实验
结论
A．
氯气的水溶液可以导电
氯气是电解质
B．
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C．
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀
氯元素的非金属性大于硅元素
D．
用分液漏斗分离苯和四氯化碳
四氯化碳密度比苯大
【答案】B
典例5（2018安徽省合肥市第一中学冲刺高考最后1卷）如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是
选项
试剂a
试剂c
实验目的
A
MnO2和NaCl
紫色石蕊溶液
验证Cl2的漂白性
B
蔗糖
澄清石灰水
验证CO2的生成
C
FeS
溴水
验证非金属性：Br>S
D
Na2SO3
品红溶液
验证SO2的漂白性
【答案】D
典例6（2018届四川省成都市高三第三次诊断性检测）控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
装
置
图
现象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
结论
催化活性：Fe3+>Cu2+
氧化性：Br2>I2
选项
C
D
装
置
图
现象
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
Ksp：AgCl>AgBr>AgI
非金属性：C>Si
【答案】A
2019高考化学 难点剖析 专题29 元素非金属性的比较讲解.doc
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