2019高考化学大一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 8-1 弱电解质的电离平衡练习 新人教版.doc

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8-1 弱电解质的电离平衡 板块三 限时规范特训 　　时间：45分钟　　　满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分) 1．室温下，对于0.10 molL－1的氨水，下列判断正确的是(　　) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13 答案　C 解析　一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH－)都减小，即c(NH)c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 molL－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10 molL－1，D错误。 2．[2017上海六校联考]在室温下，100 mL 0.1 molL－1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为(　　) A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量HCl气体 C．升高温度 D．加入少量NaOH固体 答案　B 解析　醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，pH增大，A错误；通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确；升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH减小，C错误；加入少量NaOH固体，OH－与H＋结合生成H2O，溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D错误。 3．[2017西安模拟]在0.1 molL－1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－。下列叙述中正确的是(　　) A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动 C．加入少量0.1 molL－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小 D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 答案　C 解析　A项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。 4．[2017山西五校联考]下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是(　　) A．1 molL－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 molL－1 B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子 C．10 mL pH＝1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况) D．10 mL 0.1 molL－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液恰好完全中和 答案　D 解析　1 molL－1的醋酸溶液中c(H＋)约为10－3 molL－1，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质，A正确；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明CH3COOH未完全发生电离，则CH3COOH是弱电解质，B正确；Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑，标准状况下112 mL H2的物质的量为0.005 mol，则参与反应的n(CH3COOH)＝0.01 mol；10 mL pH＝1的醋酸溶液中，CH3COOH电离产生的n(H＋)＝0.01 L0.1 molL－1＝0.001 mol，则有n(H＋)V(Y) D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 答案　A 解析　若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10c(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故Ⅱ溶液中和NaOH的能力强于Ⅰ溶液，C错误；升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不变，故变小，D正确。 11．[2017河南百校联考]25 ℃时，有pH＝2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a) B．a、b两点对应的溶液中：c(X－)>c(Y－) C．等物质的量浓度的HX和HY的混合溶液中：c(Y－)b点 B．溶液中a点和b点导电离子的数目相等 C．两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加 D．lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则减小 答案　C 解析　a、b两点都在ROH溶液加水稀释曲线上，加水稀释过程中n(ROH)不变，则与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积相等，A错误。相同浓度的一元碱，其pH越大，则对应碱的碱性越强；由题图可知，未加水稀释时，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，则MOH的碱性强于ROH，故ROH为一元弱碱；加水稀释时，ROH的电离平衡正向移动，电离产生R＋和OH－的数目增加，故b点溶液中导电离子的数目大于a点，B错误。MOH和ROH溶液分别加水稀释，溶液中c(OH－)减小，由于温度不变，则Kw不变，故两溶液中c(H＋)逐渐增大，C正确。常温下，浓度为0.10 molL－1 MOH溶液的pH＝13，说明MOH完全电离，则MOH是一元强碱；升高温度时，MOH溶液中c(M＋)不变，而ROH溶液中ROH的电离平衡正向移动，溶液中c(R＋)增大，故增大，D错误。 二、非选择题(共28分) 13．(14分)(1)常温下0.1 molL－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) E. 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。 (2)某温度时，0.1 molL－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01 molL－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。 答案　(1)A　ABCE　(2)小于 解析　(1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度却都减小，c(OH－)是增大的，且CH3COOH的浓度减小的程度最大，由于温度不变，Kw、Ka均不变。升温促进电离，Kw、Ka均增大，c(H＋)增大，c(H＋)/c(CH3COOH)增大，c(OH－)/c(H＋)减小。 (2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL－1的醋酸溶液中电离程度比0.01 molL－1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H＋)之比小于10。 14．(14分)25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： (1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________。 (2)该温度下，0.10 molL－1 HNO2溶液中的c(H＋)＝________ molL－1。 (3)25 ℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为____________________________。 (4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量CH3COONa固体 D．加入少量冰醋酸 E．加入少量NaOH固体(温度不变) 答案　(1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN (2)710－3 (3)CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO (4)BE 解析　(1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大，酸性越强。 (2)由HNO2H＋＋NO，K＝≈＝＝4.910－4，c(H＋)＝＝710－3 molL－1。 (3)碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性HClO>HCO，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO。 (4)电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数就不变。醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡常数增大，A项不符合题意；加水稀释，电离程度增大，电离常数不变，B项符合题意；加少量CH3COONa固体，其电离出的CH3COO－抑制CH3COOH的电离，C项不符合题意；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D项不符合题意；加入NaOH固体，c(H＋)减小，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，E项符合题意。