《2019高考化学 难点剖析 专题27 原子结构结合物质推断的考查练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学 难点剖析 专题27 原子结构结合物质推断的考查练习.doc（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
专题27 原子结构结合物质推断的考查
1．（2018年江西省赣州市高三（5月）适应性考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是
A． 离子半径大小关系:Y>Z>X>W
B． YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色
C． 简单阴离子的还原性:Y>Z
D． Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族
【答案】B
2．（2018届湖北省武汉市高中毕业生五月训练题）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A． 原子序数由小到大的顺序是：W
甲>丙
C． Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D． Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
【答案】C
【解析】由以上分析可以知道W为H元素,X为F元素,Y为O元素,Z为C或N元素,X单质为F2,Y单质为O2,甲为HF,乙为 H2O,丙是NH3或CH4；结合以上分析可知，W为H，X为F，Y为O，Z为C或N，所以原子序数由小到大的顺序是WH-O>H-N，但每摩H2O可以形成2摩氢键，每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键，所以三者的熔沸点：H2O>HF>NH3，所以化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙，B正确；Z为C或N元素, Z的最高价氧化物对应的水化物可能为碳酸或硝酸，硝酸为强酸、碳酸为弱酸，C错误；氧与氢可以形成水、过氧化氢；氧与碳可形成CO、CO2等，氧与氮可以形成N2O、NO、NO2 、N2O4 、N2O5等；D正确。
3．（2018届山东省青岛市高三5月第二次模拟检测）同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1molL-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是
A． 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁
B． 反应②的离子方程式为：C12+H2OH++C1-+HC1O
C． m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存
D． 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应
【答案】B
【解析】p是元素丙的单质，p为浅黄色固体，丙为S元素，p为单质硫；甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序数依次增大，丁为Cl元素，q为Cl2，甲、乙都是第三周期元素；含甲的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液pH=13，r为一元强碱，甲为Na元素，r为NaOH；同周期元素简单离子中，乙离子半径最小，乙为Al元素。A项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：甲>乙>丙>丁，A项正确；B项，反应②为Cl2与NaOH的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B项错误；C项，反应①为S与NaOH的反应，反应的离子方程式为3S+6OH-≜2S2-+SO32-+3H2O，S2-、SO32-酸性条件下发生归中反应不能大量共存，反应的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，C项正确；D项，甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al（OH）3、HClO4，相互间发生的反应有：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4=NaClO4+H2O、Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，D项正确。
4．（2018届四川省成都市树德中学高三下学期适应性考试）短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗称水玻璃。常温下0.1molL-1 n溶液的pH为13，m是典型的两性物质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 简单氢化物的沸点：R>Y
B． W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
C． 单质的熔点：Z>R>W
D． s是制备硅胶和木材防火剂等的原料
【答案】D
价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na＞Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，B错误；C．Z为Na、R为Si、W为Al，其单质对应晶体分别为金属晶体、原子晶体和金属晶体，Si的熔点最高，钠的熔点最低，即单质熔点：R＞W＞Z，C错误；D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料，D正确。
5．（2018届山东省滨州市高三下学期第二次模拟）短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1molL-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是
A． e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
B． b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
C． c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
D． b、c、d元素的离子半径大小顺序是b
【答案】B
与e元素形成的化合物为HCl，是分子晶体，化学键是共价键，两者均属于电解质，但化学键类型不同，故C错误；D、b、c、d元素的离子分别是O2-、Na+、Al3+，电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故D错误。
6．（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常温下0.1molL-1甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A． 简单离子的半径：W>Z>R B． 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键
C． 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6种 D． 图中转化过程发生的反应均为化合反应
【答案】D
【解析】由X、Z、W三种元素组成化合物甲，常温下0.1molL-1甲溶液的pH=13，可知甲为NaOH，所以X为H元素，Z为O元素，W为Na元素，工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲，可得R为Cl元素，由转化关系可推知Y为C元素。则A、简单离子半径应为Cl->O2->Na+，所以A错误；B、化合物Na2O2中既有离子键又含有非极性键，故B错误；C、CO2溶于足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，溶液中存在的微粒有Na＋、CO32－、HCO3－、H＋、OH－、H2CO3、H2O以及未反应的CO2，可见微粒种类不是6种，所以C错误；D、C＋O2CO2，2C＋O22CO，2CO＋O22CO2，CO2＋C2CO，这些反应都是化合反应，故D正确。
7．（2018届广东省茂名市五大联盟学校高三五月联考）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）
A． 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B． X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C． Na着火时，可用甲扑灭 D． 一定条件下，x与甲反应生成丁
【答案】C
8．（2018届广东省阳春市第一中学高三第九次月考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化台物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是
A． YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 B． 离子半径大小关系：Y>Z>X>W
C． 简单阴离子的还原性：Y>Z D． Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族
【答案】A
【解析】A、YX2即SO2，其水溶液呈酸性，使蓝色石蕊试液变红色，尽管SO2具有漂白性，但只能选择性地漂白像品红、秸秆、毛丝等物质，而不能漂白石蕊及其变色后的物质，所以A不正确；B、这四种元素形成的简单离子中，H+半径最小，O2-是28型，S2-和Cl-都是288型，所以离子半径为S2->Cl->O2->H+，即B正确；C、由于S的非金属性弱于Cl，所以S2-的还原性强于Cl-，故C正确；D、S和Cl是第三周期相邻，S与O是第ⅥA相邻，故D正确。
9．（2018届重庆市江津中学、合川中学等七校高三第三次诊断性考试）A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系，B与D同主族。下列说法正确的是
A． 化合物y阴阳离子个数比为1:1
B． 简单离子半径:D>C>B
C． 最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>D
D． A与D形成的化合物AD2中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】D
10．（2018届江西省新余市高三第二次模拟考试）元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A． q的溶液显酸性 B． W的氧化物常温常压下为液态
C． Z的氧化物的水化物一定为强酸 D． p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】由题中的信息可知，p为苯，n为溴，s为溴苯q为溴化铁，m为铁，W为H，X为C,Y为Fe,Z为Br。A、q为溴化铁，三价铁离子水解，溶液显酸性。故A正确。B.W的氧化物是水常温常压下为液态，故B正确。C、Z的氧化物的水化物若为HBrO4时为强酸，若为HBrO时则为弱酸，故C错误，D、p为苯，苯分子中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色故D正确。
11．（2018届福建省福州第三中学高三下学期第一次校模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y
B. 化合物p中只存在离子键
C. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X
D. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，说明Z的原子序数为偶数，则Z为Mg元素、W为C元素，m、r、s分别是Z、W、X的单质，则m为Mg，与n反应生成r为C，常温下n为气体，则n为CO2、q为MgO，由转化关系可知s为O2、X为O元素，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则p为Na2O2、t为Na2CO3，Y是Na元素。A. 原子半径Na＞Mg，故A错误；B. p为Na2O2，既含有离子键也含有共价键，故B错误；C. 因非金属性O＞C，所以最简单气态氢化物的稳定性：X > W，故C错误；D. 图示转化关系涉及的反应都有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，故D正确；答案选D。
12．（2018届陕西省咸阳市高三模拟考试二）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定NaClO溶液的PH
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在PH试纸上,与标准比色卡对照
B
非金属性Cl>C
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中
C
稀硫酸有氧化性
向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸,充分反应后滴加KSCN溶液
D
比较乙醇中羟基氢原子与水
中氢原子的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【答案】D
13．（2018届天津市滨海新区七所重点学校高三毕业班联考）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）
序号
事实
推论
A
S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0
Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0
非金属性：S >Se
B
Li在O2中点燃生成Li2O 而Na在O2中点燃生成Na2O2
金属性：Na >Li
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S > C
D
t℃时，Br2 + H22HBr K = 5.6107
I2 + H22HI K = 43
非金属性：Br > I
【答案】C
【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0；Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0；硫与氢气化合是放热反应说明硫与氢化合比Se化合更容易，所以非金属性: S >Se，A正确；与氧气反应生成氧化物越复杂，反应更剧烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：Na >Li；B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可以知道酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，C错误；K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为,则非金属性为，D正确；正确选项C。
14．（2018届山东省聊城市高三一模）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是
A. 原了半径:aW>Y>X
B. 简单氢化物的稳定性:Y>W
C. m、n、p均为只含极性键的共价化合物
D. Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得
【答案】D
【解析】由以上分析可以知道X为H、Y为O、Z为Al、W为S元素,m、n分别是H2S、SO2,p为H2O,q为S,A.一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则:Z>W>Y>X,所以A选项是正确的;B.非金属性,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以B选项是正确的;C.m、n分别是、,p为,均为只含极性键的共价化合物,所以C选项是正确的;D.Z为Al、W为S元素,铝离子和硫离子发生互促水解反应,不能通过复分解反应生成,故D错误.所以D选项是正确的.
16．（2018届吉林市普通中学高中毕业班第三次调研）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X、Y、Z组成的单质可发生如右图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是
A. A与B的反应一定是化合反应
B. 离子半径：Z＞X＞Y＞W
C. W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物
D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7
【答案】A
【解析】根据题意判断W、.X 、Y 、Z分别是氢、氧、钠、氯。A为氧化钠或过氧化钠，B为水。A与B的反应不一定是为化合反应，故A错；离子半径：Cl->O2->Na+>H+，故B正确；W的氧化物为H2O H2O2，Y的氧化物为氧化钠或过氧化钠，Z的化合价有多种，其氧化物为有多种，故C正确；将等物质的量的 A为氧化钠或过氧化钠、C为HCl溶于同一烧杯水中,所得溶液中碱过量，所以显碱性，溶液的pH一定大于7。故D对；答案：A。
17．（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是
A. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2或 SO3
B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则 c 也能与 X 反应
C. 若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则 a 中可能既含有离子键又含有共价键
D. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1
【答案】A
18．（2018届安徽省安庆市高三第二次模拟考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼
B. Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红
C. Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中
D. 由W、X、Y三种元素只能组成一种盐
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期，则W应为H元素；Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Y原子核外应有两个电子层，最外层电子数为6，所以Y为O元素；X为第二周期元素、Z为第三周期元素；又根据由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系图可得，Z为Al元素、X为N元素，由W、X、Z和SO42-组成离子化合物为：NH4Al(SO4)2。
A项，X(N)、Y(O)两种元素的非金属性强，但其单质化学性质：O2和O3性质活泼、N2性质稳定，故A错误；B项，Z(Al)与X(N)、Y(O)形成的常见盐为Al(NO3)3，属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使蓝色石蕊试纸变红，故B正确；C项，Z(Al)的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，X(N)的最简单氢化物为NH3，溶于水得到NH3•H2O，是弱碱，与Al(OH)3不反应，故C错误；D项，由W(H)、X(N)、Y(O)三种元素可组成的盐不只一种，如NH4NO3、NH4NO2等，故D错误。
19．（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小顺序：D>B>A>C
B. 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等
C. 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力
D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性
【答案】D
【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na元素，C为Al元素，乙为NaOH、丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N元素，甲为HNO3，Na与N元素的最外层电子数之和为6，则D为S元素，丁为H2SO4。A. 简单离子半径大小顺序为：S2－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，故A错误；B. NaN3由Na＋和N3－组成，Na3N由Na＋和N3－组成，等物质的量的两种物质中含有的阴阳离子总数不相等，故B错误；C. NH3分子之间存在范德华力和氢键，H2S分子之间仅存在范德华力，故C错误；D. Na2S中的S2－在水溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，故D正确；答案选D。
20．（2018届内蒙古呼和浩特市高三第一次质量调研普查考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是
A. 原子半径：WY >Z
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X为C或S，只能是C元素；Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，n是一种二元弱酸，且只含有2种元素，则n为H2S，因此W为H元素，Z为S元素，则Y为O元素。由以上分析可知W为H、X为C、Y为O、Z为S元素，甲为H2，乙为O2，丙为S，n为H2S，p为SO2，m为H2O。A．同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则C＞O，故A错误；B．H和C可形成多种烃，分子含有C-C键、C-H键，含有非极性键和极性键，故B错误；C．C、O、S三元素可形成COS，故C正确；D．非金属性O＞S＞C，则对应的氢化物的稳定性O＞S＞C，故D错误；故选C。
21．（2018届福建省厦门市双十中学高三第三次）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。己知：Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
X2
W2
m
起始浓度/molL-1
0.4
0.4
0
平衡浓度/ molL-1
0.3
0.1
0.2
Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列说法正确的是
A. 原子半径：WY>X
B. 丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
C. 原子半径:WZ>X
B. 沸点:DY
D. 0.1molL-1A溶液中:e(H－)>c(HY－)>e(Y2－)
【答案】B
【解析】由图可知：C是淡黄色固体,是硫单质，B和E的水溶液均具有漂白性，B为SO2 ，E为 Cl2，A为H2S,D为H2O,F、G为硫酸和盐酸，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素分别是：W-H、X-O、Y-S、Z-Cl。
A、同周期自左而右阴离子半径减小，同主族从下而上阴离子半径减小，阴离子半径：Y>Z>X，故A正确；B、D为水，水分子间形成氢键，沸点高，沸点:D>A，故B错误；C、 气态氢化物稳定性HCl比H2S稳定，即Z>Y，故C正确；D.H2S是二元弱酸，分两步电离，第二步电离更弱 0. 1molL-1H2S溶液中:e(H－)>c(HY－)>e(Y2－)，故D正确；故选B。
24．（2018届山东省潍坊市高三下学期一模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:Z>Y>X
B. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键
C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同
D. 如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z
【答案】D
【解析】由题知，W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S。
A. X、Y、Z的简单离子核外均为10个电子，原子序数大的元素，其简单离子半径最小，所以顺序为X>Y>Z，A 错误；B. 过氧化钠中两个氧原子间形成共价键，再与钠形成离子键，B错误；C. S与O2反应生成SO2，与反应条件无关，C错误；D. 浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，硫化氢可被氧化成硫单质，硫化氢溶液浑浊，此试验可证明非金属性:Cl>S。D正确。
25．（2018届山东省济南市章丘区高三3月模拟联考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物m在400℃时完全分解,相关物质的转化关系如图所示，其中p、w均为气体单质,t、v均是强酸。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的稳定性:Z>W
B. 原子半径:XY>Z
B. 热稳定性：r>p
C. 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性
D. 二元化合物n 只含离子键，不含共价键
【答案】B
【解析】试题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、.r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体，则n为过氧化钠、乙为硫。由上述物质间的转化关系示意图可知，甲为氧气、m为硫化钠、r为水。所以W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S。A. 简单离子半径大小： Na+r(F)>r(C)>r(D)
D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期金属性最强的元素，则E为钠元素，其中甲是生活中的调味品，甲为氯化钠，丁是淡黄色固体，丁为过氧化钠。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。假如乙为氢氧化钠，丙为碳酸钠，戊为二氧化碳，则符合流程，故A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl，A. 元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，选项A正确；B. 元素F的氧化物对应水化物有高氯酸、氯酸、次氯酸，次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱，选项B不正确；C. 同周期元素从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半径:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)，选项C正确；D. 化合物A4BC2D若为CO(NH2)2则是共价化合物，若为NH4CNO则是离子化合物，选项D正确。答案选B。
2019高考化学 难点剖析 专题27 原子结构结合物质推断的考查练习.doc
装配图网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
链接地址：https://www.zhuangpeitu.com/p-3911766.html