2019高考化学二轮复习 专题跟踪检测 离子反应.doc

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专题跟踪检测 离子反应 1．(2018石家庄模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．氧化钠投入水中：O2－＋H2O===2OH－ B．FeCl3溶液与HI反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO－===2HClO＋CaCO3↓ 解析：选B　A项，氧化钠属于氧化物，不能写成离子形式，错误；B项，Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性，二者反应生成Fe2＋和I2，正确；C项，NH也能与OH－反应，但离子方程式中忽略了，错误；D项，过量CO2能使CaCO3 溶解生成Ca(HCO3)2，错误。 2．(2018长春模拟)不能用离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的反应是(　　) A．K2CO3＋KHSO4　　 　B．Na2CO3＋HCl C．(NH4)2CO3＋HNO3 D．Na2CO3＋CH3COOH 解析：选D　Na2CO3＋CH3COOH反应的离子方程式为CO＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－。 3．(2018黄冈模拟)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝3的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO B．使石蕊呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ C．0.1 molL－1的CuCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－ D．由水电离出的c(OH－)＝110－10 molL－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 解析：选B　A项，pH＝3的溶液显酸性，CO不能大量共存，错误；B项，使石蕊呈红色的溶液显酸性，K＋、Na＋、NO、Cl－之间不反应，可以大量共存，正确；C项，0.1 molL－1的CuCl2溶液中H＋与ClO－不能大量共存，错误；D项，由水电离出的c(OH－)＝110－10 molL－1的溶液中水的电离被抑制，如果显碱性Mg2＋、HCO均不能大量共存，如果显酸性HCO不能大量共存，错误。 4．(2018芜湖模拟)下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是(　　) A．硫酸型酸雨的形成涉及反应： 2H2SO3＋O22H2SO4 B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒： Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：选B　热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋H2OHCO＋OH－。 5．(2018邯郸模拟)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是(　　) 选项 实验操作 离子方程式 A 向溴化亚铁溶液中滴加氯水，证明还原性： Fe2＋>Br－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ B 用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液 Ca2＋＋SO===CaSO3↓ C 用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙 CaSO4＋COCaCO3＋SO D 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析：选C　A项，向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性：Fe2＋> Br－，因为不论氯水把Fe2＋氧化还是把Br－氧化，溶液均可变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加CCl4、充分振荡，观察到下层没有变为橙红色，方可证明，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，错误；B项，用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，错误；D项，向Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水制备Al(OH)3，该反应的离子方程式不正确，NH3H2O是弱碱，不能用OH－表示。 6．(2018常熟模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．c(OH－)< 的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO C．含有大量Fe(NO3)2的溶液中：H＋、NH、Cl－、SO D．水电离出的c(H＋)＝110－13molL－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Br－、CH3COO－ 解析：选A　A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下四种离子间不反应，能大量共存；B项，c(OH－)< 即c(OH－)HClO>HCO，因此HClO＋CO===ClO－＋HCO，不能大量共存；C项，能与Al反应生成H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液呈强酸性时，NO具有氧化性，不能产生H2，且H＋、NO和I－会发生氧化还原反应，而当溶液呈强碱性时，NH不能大量存在；D项，CO、AlO只能大量存在于碱性溶液中，与中性溶液条件不符。 11．(2018沈阳模拟)5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 阳离子 Na＋　Al3＋　Fe3＋　Cu2＋　Ba2＋ 阴离子 OH－　Cl－　CO　NO　SO 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1 molL－1的E溶液pH<13； ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； ④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 molL－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 (1)据此推断C、D的化学式：C_________________；D__________________。 (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________ mL。 (4)不能确定的溶液为B和________(填字母编号)。 解析：5种固体物质由不同的阴阳离子组成，均易溶于水。根据离子共存可判断出，CO只能与Na＋组合为Na2CO3，由此可知OH－只能与Ba2＋组合为 Ba(OH)2；根据①C、E溶液显碱性且0.1 molL－1的E溶液pH<13，可知C为Ba(OH)2，E为Na2CO3。②B溶液与E溶液(即Na2CO3溶液)混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，可知B溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与CO两离子发生互相促进水解反应，即2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。③少量C溶液[即Ba(OH)2溶液]与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象，可知D溶液中含有Al3＋。④将Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 molL－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中含有NO，结合③的判断，可知D为Al(NO3)3。A中含有Cu2＋，B中含有Fe3＋，但A、B的阴离子都无法确定到底是Cl－还是SO。(3)步骤④中若要将0.6 mol Cu片完全溶解，根据3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，可知需1.6 mol H＋，即0.8 mol H2SO4，体积为500 mL。 答案：(1)Ba(OH)2　Al(NO3)3 (2)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)500　(4)A 12．(2018太原模拟)已知某待测液由Ag＋、Mg2＋、K＋、Ba2＋、NH、NO中的若干种离子组成，进行如下实验： 第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答： (1)分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式： 第二步：______________________________________________________________； 第三步：_________________________________________________________________。 (2)待测液中一定含有______________、NO，一定不含有______________，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程)___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：第一步，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有 Ag＋；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为BaSO4，则一定含有Ba2＋；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为NH3，说明一定含NH，一定没有Mg2＋，根据电荷守恒一定含NO。(1)第二步离子反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，第三步离子反应为H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－ NH3↑＋H2O。(2)由上述分析可知，一定含有的阳离子为Ag＋、Ba2＋、NH，一定不含Mg2＋，K＋不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K＋，不呈紫色说明无K＋。 答案：(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－NH3↑＋H2O (2)Ag＋、Ba2＋、NH　Mg2＋　焰色反应，透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K＋，不呈紫色说明无K＋ 13．(2018大连模拟)现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一种。现进行如图实验，并记录部分现象。已知气体c为纯净物且无色。 (1)写出下列溶液中溶质的化学式：甲_______________，丁________________。 (2)写出下列反应的离子方程式： 甲＋乙：________________________________________________________________。 沉淀a＋溶液b：_________________________________________________________。 (3)检验物质丙中阴离子的方法为_____________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________________________________________(写出实验操作、现象等)。 解析：甲、乙、丙、丁的溶液分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2 溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一种，根据题中各物质转化关系，气体c为纯净物且无色，则为NO，沉淀a为BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b为BaSO4，丁应该为K2SO3，乙为Ba(NO3)2，Ba(NO3)2与甲反应生成的溶液b含有H＋，且有NO，故甲为NaHSO4溶液，沉淀b为BaSO4，溶液b是HNO3和NaNO3溶液，故(1)甲溶液中溶质的化学式为NaHSO4，丁溶液中溶质的化学式为K2SO3。(2)甲＋乙反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；沉淀a＋溶液b反应的离子方程式为3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O。(3)丙为K2SO4，检验其阴离子SO的方法为取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO。 答案：(1)NaHSO4　K2SO3 (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O (3)取适量丙溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，然后滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有SO 14．(2018九江模拟)1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示： 可能大量含有的阳离子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是__________________________________________。 (2)BC段离子方程式为_______________________________。 (3)V1、V2、V3、V4之间的关系为________________________________________。 (4)经检测，该溶液中还含有大量Cl－、Br－、I－，若向1 L 该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积(标准状况)/L 2.8 5.6 11.2 n(Cl－)/mol 1.25 1.5 2 n(Br－)/mol 1.5 1.4 0.9 n(I－)/mol a 0 0 ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为________。 解析：(1)由图可知，开始没有产生沉淀，说明含有H＋，则不含CO、AlO；随着NaOH的加入，沉淀先增加最后又完全消失，说明含Al3＋，不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋；在V2～V3段沉淀保持不变说明含有NH。即肯定含有NH、Al3＋、H＋，肯定不含CO、 Fe2＋、Fe3＋、AlO、Mg2＋。(2)BC段是NH与OH－反应生成NH3H2O。(3)V1～V2为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，V3～V4为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，可计算得V2－V1＝3(V4－V3)。(4)由于还原性：I－>Br－>Cl－，当通入Cl2时，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－先反应，当完全反应后，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，结合表中数据，通入2.8 L Cl2时，n(I－)＝a mol，说明只发生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，此时n(Cl2)＝＝0.125 mol，消耗n(I－)0.25 mol，生成n(Cl－) 0.25 mol, Br－不发生反应，故原溶液中n(Br－)＝1.5 mol。通入5.6 L Cl2时，n(Br－)减少0.1 mol，则与Br－反应的Cl2为0.05 mol，与I－反应的Cl2为(0.125－0.05)mol＝0.075 mol，所以原溶液中n(I－)＝(0.25＋0.0752)mol＝0.4 mol，n(Cl－)＝(1.25－0.25)mol＝1 mol，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故c(Cl－)∶c(Br－)∶c(I－)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。 答案：(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO (2)NH＋OH－NH3H2O (3)V2－V1＝3(V4－V3) (4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　②10∶15∶4