上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编 专题03 化学用语.doc

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03 化学用语 1．【2018届青浦区一模】下列表示不正确的是 A．CO2的电子式 B．Cl2的结构式Cl—Cl C．CH4的球棍模型 D．Cl-的结构示意图 【答案】C 【解析】A．CO2是共价化合物，电子式为，A正确；B．Cl2的结构式为Cl—Cl，B正确；C．CH4的比例模型为，C错误；D．Cl-的结构示意图为，D正确，答案选C。 点睛：注意比例模型和球棍模型的区别，球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。 2．【2018届松江区上学期期末】下列化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式 B．N原子最外层电子的轨道表示式 C．乙炔的最简式 CH≡CH D．乙烯的结构简式 CH2－CH2 【答案】A 3．【2018届浦东新区二模】有关水的表述正确的是 A．电子式为 B．是直线型分子 C．是非电解质 D．可以作氧化剂 【答案】D 【解析】A．水是共价化合物，电子式为，选项A错误；B．水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，不是直线型分子，选项B错误；C．水是极弱的电解质，选项C错误；D．水中氢元素为+1价，可以作氧化剂，如水与钠反应时水为氧化剂，选项D正确。答案选D。 4．【2018届静安区上学期期末】下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式 B．氯原子的结构示意图 C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．质子数为35、中子数为45的溴原子： 【答案】D 点晴：本题考查了常见的化学用语的判断。本题的易错点为C，要注意书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。 5．【2018届虹口区二模】下列化学用语正确的是（ ） A．氧原子的最外层电子排布式： B．四氯化碳的比例模型： C．氮气的电子式： D．铝原子的结构示意图： 【答案】D 【解析】A．氧元素位于元素周期表第VIA族，故氧原子的最外层电子排布式为，A不正确； B．碳原子半径小于氯原子半径，故四氯化碳的比例模型与实际不符，B不正确；C．氮气分子中有氮氮叁键，C不正确；D．铝原子的结构示意图为，D正确。本题选D。 6．【2018届奉贤区上学期期末】下列有关氮原子的化学用语错误的是 A． B． C．1s22s22p3 D． 【答案】D 7．【2018届奉贤区二模】下列化学用语表示不正确的是 A．碳原子的结构示意图： B．CO2分子的电子式： C．碳原子核外电子排布的轨道表达式： D．CO2分子的比例模型： 【答案】B 【解析】碳原子的核电荷数为6，核外电子排布结构示意图为，A正确；CO2是共价化合物,分子中含有两个碳氧双键,其的电子式为, B错误；碳原子核电荷数为6，核外电子排布 1s22s22p2, 核外电子排布的轨道表达式：，C正确；CO2分子为共价化合物，分子为直线型，且碳原子半径大于氧原子半径，其比例模型为，D正确；正确选项B。 8．【2018届静安区二模】有关化学用语的表示中正确的是 A． 羟基电子式 B． S2－的结构示意图 C． 乙烯的结构简式CH2CH2 D． 原子核内有20个中子的氯原子 【答案】A 【解析】A. 羟基电子式为 ，选项A正确；B. S2－的结构示意图为，选项B错误；C. 乙烯的结构简式CH2=CH2，选项C错误；D. 原子核内有20个中子的氯原子，选项D错误。答案选A。 9．【2018届上海市控江中学一模】下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A． B． C． CH4O D． C 【答案】C 【考点定位】考查化学用语 【名师点晴】本题考查化学用语。“只能用来表示一种微粒”，说明仅表示一种分子。明确可以用来表示氖原子或钠离子等阳离子以及氟离子等阴离子是解题的关键。 10．【2018届松江区二模】有关35Cl和37Cl的说法正确的是 A．核外电子数不同 B．化学性质不同 C．互为同位素 D．中子数相同 【答案】C 【解析】A、两种核素质子数均为17，对原子：质子数=核外电子数，即两种核素的核外电子数相同，故A错误；B、化学性质与最外层电子有关，两种核素核外电子排布相同，最外层电子数相同，即化学性质相同，故B错误；C、根据同位素的定义，两种核素属于同种元素，且中子数不同的不同原子，因此两者互为同位素，故C正确；D、中子数=质量数－质子数，即中子数分别为18、20，中子数不同，故D错误。 11．【2018届浦东新区二模】12C和13C原子之间，相等的是 A．原子质量 B．中子数 C．质量数 D．电子数 【答案】D 【解析】12C和13C原子之间，质量数分别为12和13，不相等选项C错误；故原子质量不相等，选项A错误；中子数分别为6和7，不相等，选项B错误；质子数均为6，原子核内质子数等于核外电子数，也均为6，选项D正确。答案选D。 12．【2018届金山区一模】关于钯（46Pd）的说法错误的是 A．102Pd 和 103Pd 互为同位素 B．Pd2+核外有 46 个电子 C．钯是第五周期元素 D．108Pd 的原子核内有 62 个中子 【答案】B 点睛：要想顺利解答本题需要熟悉原子符号的含义，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数，左下角是质子数，中性原子的质子数=电子数。 13．【2018届奉贤区上学期期末】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 【答案】C 【解析】试题分析：A、氘(D)原子核外有1个电子，A正确；B、1H与D互称同位素，B正确；C、同素异形体是指由相同元素形成的不同单质，H2O与D2O是化合物，C错误；D、1H218O与D216O的相对分子质量都是20，D正确。答案选C。 考点：同位素，同素异形体 14．【2018届虹口区上学期期末】下列关于和的说法正确的是（ ） A．所有性质都相同 B．电子数不同 C．属于同素异形体 D．质子数相同 【答案】D 15．【2018届崇明区一模】某元素的相对原子质量的计算式为： 34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453 ，下列说法错误的是 A．该元素有两种同位素 B．75.77%是某同位素的丰度 C．35.453 是该元素的平均相对原子质量 D．36.966 表示某同位素的质量数 【答案】D 【解析】A．根据该元素的相对原子质量的计算式可判断该元素有两种同位素，A正确；B．75.77%是某同位素的丰度，B正确；C．35.453是该元素的平均相对原子质量，C正确；D．36.966表示某同位素的相对原子质量，不表示质量数，D错误，答案选D。 点睛：注意原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量的含义和计算依据是解答的关键。原子质量是指某元素某种核素的一个原子的真实质量，原子的相对原子质量是指一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，计算时注意区分。 16．【2018届闵行区二模】丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为 A．同系物 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同位素 【答案】A 【解析】根据由同一元素形成的不同单质称为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；质子数相同中子数不同原子互称同位素；依据以上定义可知丙烷和丁烷都属于烷烃，结构相似，组成上差1个原子团，二者互为同系物；正确选项A。 点睛：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。 17．【2018届闵行区上学期期末】16O与18O的关系是 A．同位素 B．同素异形体 C．同系物 D．同分异构体 【答案】A 【解析】16O与18O的质量数不同，但质子数相等，它们互为同位素，故A正确。 18．【2018届虹口区二模】和互为（ ） A．同位素 B．同分异构体 C．同系物 D．同素异形体 【答案】A 【解析】和是碳元素的不同核素，其质子数都是６，但其中子数分别为６和８，它们互为同位素。本题选A。 点睛：同位素、同分异构体、同系物、同素异形体是四个相近的概念，其研究对象不同，分别是原子（或核素）、化合物、有机物、单质。同位素之间质子数相同、中子数不同； 同分异构体之间分子式相同、分子结构不同；同系物之间结构相似、在分子组成上至少相差一个“CH2”原子团；同素异形体之间组成元素相同、分子结构或晶体结构不同。 19．【2018届长宁（嘉定）区上学期期末】研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ） A．同素异形体 B．同位素 C．同系物 D．同分异构体 【答案】A 20．【2018届普陀区二模】据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同位素 【答案】A 【解析】由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H3与H2都是由氢元素形成的不同单质，属于同素异形体，A正确；同分异构体要求分子式相同，H3与H2分子式不同，B错误；结构相似，组成相差n-CH2原子团的物质，C错误；同位素研究的对象为原子，不是单质，D错误；正确选项A。 21．【2018届宝山区二模】下列微粒中，互为同位素的是 A．12C和14C B．O2和O3 C．H2和H+ D．冰和干冰 【答案】A 【解析】A、12C和14C中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，选项A正确；B、O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项B错误；C、H2和H+分别为氢元素的单质和氢离子，不是同位素关系，选项C错误；D、冰和干冰是水和固体二氧化碳，是两种物质，不是同位素，选项D错误。答案选A。 22．【2018届静安区二模】属于同位素的两种微粒是 A． H2和D2 B． 2He和3He C． CH4和C2H6 D． O2和O3 【答案】B 23．【2018届金山区二模】HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为 A． 同系物 B． 同分异构体 C． 同位素 D． 同素异形体 【答案】B 【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个 “CH2”原子团的有机化合物，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3结构相同、分子式相同，没有相差若干个“CH2”原子团，不属于同系物，A选项错误；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3分子式相同，官能团（-C≡C-）位置不同，属于同分异构体，是同分异构体中的官能团位置异构，B选项正确；同位素是同一元素（具有相同质子数）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C选项错误；由同一种元素组成具有不同性质的单质叫同素异形体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是同素异形体，D选项错误；正确答案是B。