（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（三十三）分子结构与性质（含解析）.doc
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跟踪检测（三十三） 分子结构与性质 1．下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法错误的是( ) A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 解析：选B 丙烯(CH3CHCH2)中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C与C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D项正确。 2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A．SO3与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2 解析：选A SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取sp3杂化，C错误；H2O中氧原子采取sp3杂化，而SO2中S原子采取sp2杂化。 3．用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 解析：选D H2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是(6－12)＝2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子，因此空间结构是V形；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是(4－21－12)＝0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故D正确。 4．下列说法中正确的是( ) A．乙烯中C===C键键能是乙烷中C—C键键能的2倍 B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键 C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能 D．NH中4个N—H键的成键方式完全相同 解析：选B 乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，所以导致乙烯性质较活泼，故A错误；氮气分子中氮原子之间存在氮氮三键，含有1个σ键和2个π键，故B正确；范德华力和氢键不是化学键，不能用来衡量化学键强弱，故C错误。 5．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( ) A．S2Cl2为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 解析：选A 根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A错误，B正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量：S2Br2>S2Cl2，故C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确。 6．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( ) A．Cu2＋、NH3、2＋、4 B．Cu＋、NH3、2＋、－4 C．Cu2＋、OH－、2＋、2 D．Cu2＋、NH3、2＋、2 解析：选A 由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有两个OH－，故Cu元素显＋2价，故中心离子为Cu2＋，配体为NH3，配位数为4。 7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋ 解析：选D 该反应的反应原理为CuSO4＋2NH3H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2。反应结束后无Cu(OH)2沉淀生成，但生成了[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋浓度减小；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对；若加入极性较小的乙醇，溶液会析出蓝色沉淀。 8．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 解析：选C 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，配位体是Cl－和H2O，配位数是6，A错误；中心离子是Ti3＋，配离子(内界)是[TiCl(H2O)5]2＋，外界是Cl－，B错误；内界[TiCl(H2O)5]2＋和外界Cl－的数目比是1∶2，C正确；加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl－与Ag＋反应，内界中的Cl－不与Ag＋反应，D错误。 9．下列叙述正确的是( ) A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 解析：选C A．NH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于锥底，错误；B.CCl4是非极性分子，4个Cl原子构成的是正四面体结构，C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心，错误；C.H2O是极性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，正确；D.CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，错误。 10．下列说法不正确的是( ) A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．甲烷可与水形成氢键这种化学键 解析：选D HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，分子间作用力越大，相应物质的熔、沸点越高，A正确；H2O分子间可形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S，B正确；I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4，C正确；甲烷中碳原子电负性不大，甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，并且氢键不是化学键，属于分子间作用力，D错误。 11．下列物质的沸点，从高到低的顺序不正确的是( ) A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．I2＞Br2＞Cl2＞F2 D．H2O＞H2S 解析：选A HI、HBr、HCl分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，而因HF中存在氢键，故HF的沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl，A错误；B、C中分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，B、C正确；由于H2O分子间有范德华力、氢键，而H2S分子间只有范德华力，所以沸点：H2O＞H2S，D正确。 12．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是( ) A．分子中既有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C．分子中硫原子最外层不满足8电子稳定结构 D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 解析：选C 由分子组成和结构可知各原子均形成单键，即σ键，A错误；S和C原子形成的杂化轨道构型均为立体结构，所有原子不共面，B错误；1个SF5—CF3分子所含电子数为94，则0.1 mol SF5—CF3分子中含9.4 mol电子，D错误。 13．(2019盐城模拟)一定条件下，苯甲酸可实现如下转化： (1)Mn2＋基态核外电子排布式为______________。 (2)B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。 (3)1 mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为__________。 (4)KBH4中所含BH离子空间构型为_____________________________________，写出一种与BH互为等电子体的阳离子的化学式：_________________。 (5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____________，原因是_____________________________。 解析：(1)锰是25号元素，Mn2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(2)同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序为K＜B＜C＜O。(3)1 mol苯甲酸分子中含有5 mol C—H、7 mol C—C、1 mol C===O、1 mol C—O、1 mol O—H，共含有δ键15 mol，苯甲醇分子中O原子连接2个其他原子，有2个孤电子对，采用sp3杂化。(4)KBH4中所含BH离子中B原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体形，与BH互为等电子体的阳离子为NH。(5)苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键，分子间氢键能够使物质的沸点升高，则苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是苯甲醛。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (2)K
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