高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 5 燃烧热学案 苏教版选修4.doc

《高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 5 燃烧热学案 苏教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 5 燃烧热学案 苏教版选修4.doc（2页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

燃烧热 【考点精讲】 一、燃烧热 1. 定义：在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 生成稳定的氧化物：C → CO2（g） S → SO2（g） H → H2O（l） 2. 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数（常出现分数）。 例：H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol 3. 研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放＝n（可燃物）｜△H｜ 二、能源 1.能源包括：化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草 2.化石燃料：煤、石油、天然气 3.煤作燃料的利弊问题： ①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 ②煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 ③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 ④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 4.新能源的开发： ①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。 ②新能源是太阳能、氢能、风能、地热能和生物质能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。 【典例精析】 例题1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 思路导航：燃料发生的都是氧化反应，所以①不是乙醇作为燃料的优点。 答案：D 例题210 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态的SO2，放出的热量能使500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。 思路导航：10 g硫磺燃烧共放出热量为： Q＝cm（t2－t1）＝500 g 4.18 10－3kJ/（g℃）（62.4－18）℃＝92.8 kJ，则 1mol硫磺燃烧放热为＝297 kJ/mol， 硫磺的燃烧热为△H＝－297 kJ/mol。 答案：△H＝－297 kJ/mol，S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297 kJ/mol 例题3 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。 思路导航：1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g即1mol甲醇燃烧放出的热量为725.76kJ/mol，且ΔH<0，故甲醇的燃烧热方程为：CH3OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.76kJ/mol。 答案：CH3OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.76kJ/mol 【总结提升】 燃烧热与中和热的比较 比较角度 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 放热 △H △H＜0，单位kJ/mol 不同点 反应物的量 1mol燃烧物 不限量 生成物的量 不限量 H2O是1mol 反应热的含义 1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。 生成1mol水时放出的热量；不同反应物的中和热可能相同，强酸和强碱反应的中和热均为57.3kJ/mol。 例题25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（） A. 2H＋（aq）＋（aq）＋（aq）＋2（aq）＝BaSO4（s）＋2HO（l）H ＝57.3 kJ/mol B. KOH（aq）＋HSO4（aq）＝KSO4（aq）＋HO（l）H＝57.3kJ/mol C. C8H18（l）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）H＝5518 kJ/mol D. 2C8H18（g）＋25O2（g）＝16CO2（g）＋18H2O（1）H＝5518 kJ/mol 思路导航：中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。 A.反应热化学方程式中生成的是2mol水，反应的中和热不是57.3kJ/mol，故A错误； B.符合中和热的概念，故B正确； C.反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误； D.热化学方程式中不是1mol物质燃烧，故D错误。 答案：B