（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 专题检测（一）化学基础知识（含解析）.doc

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化学基础知识 一、单选题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　) A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 解析：选C　C项，滴水穿石既有CaCO3溶于水的物理变化，又有CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2的化学变化。 2．下列说法一定不正确的是(　　) A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，Se和 Se互为同位素 C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素 D.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C 的中子数为6 解析：选D　Rn的质量数是222，A正确；Se和 Se互为同位素，B正确；U和U质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。 3．下列离子方程式错误的是(　　) A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸： 3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸： [Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全：Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3H2O＋H2O 解析：选C　因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶，所以NaOH过量时生成Mg(OH)2沉淀，A项正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成NO气体，B项正确；银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]OH，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O，C项错误；若使SO恰好沉淀，则NH4HSO4与Ba(OH)2等物质的量反应，D项正确。 4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA B．4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5NA C．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．1 molL－1 AlCl3溶液中含有3NA个Cl－ 解析：选C　A项，氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，错误；B项，4.6 g有机物C2H6O的物质的量是0.1 mol，该物质分子结构可能是CH3—O—CH3，也可能是CH3CH2OH，所以其中含有的C—H 键数目不一定为0.5NA，错误；C项，标准状况下，11.2 L CO2的物质的量是0.5 mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA，正确；D项，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。 5．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 步骤 操作 现象 (1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈红棕色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是(　　) A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤ 解析：选A　(1)溶液呈碱性，说明含有弱酸根离子，即溶液中含有SO，根据离子共存，不含有Ba2＋，溶液呈现电中性，因此一定含有Na＋；(2)加入氯水和CCl4，CCl4层呈红棕色，说明含有Br－；(3)加入稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，SO可被HNO3氧化成SO，故不能确定溶液中是否含有SO；(4)加入AgNO3和HNO3，有白色沉淀，此沉淀为AgCl，步骤(2)中加入的氯水引入Cl－，故不能确定原溶液中是否含有Cl－，故选项A正确。 6．在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，下列关于该反应的说法正确的组合是(　　) ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成1 mol As，反应中转移3 mol电子　④M是OH－　⑤SnCl是氧化产物 A．①②③　　　　　　　　 B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③⑤ 解析：选D　根据题给离子方程式可知，SnCl2中Sn的化合价从＋2价升高到＋4价，故SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物，⑤正确；H3AsO3中As的化合价从＋3价降低到0，则每生成1 mol As，反应中转移3 mol电子，故H3AsO3是氧化剂，As是还原产物，①正确，③正确；在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即SnCl2的还原性强于As的，而不是Cl－，②错误；根据原子守恒可知，M应是H2O，④错误，综上所述，选D。 7．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是(　　) A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3 B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO、SO C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．白色沉淀a能溶解在溶液d中 解析：选D　根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体b。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀a，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A选项错误；Fe2＋、NO在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，C选项错误；无色溶液d为NaOH溶液，白色沉淀a为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D选项正确。 8．欲配制100 mL 1.0 molL－1 Na2SO4溶液，正确的方法是(　　) ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 molL－1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③ B．①② C．①③ D．①②③ 解析：选A　溶液配制时注意100 mL，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证Na2SO4的物质的量为0.1 mol。 9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是(　　) A．X与Y元素能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y) C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 解析：选D　X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则X是C(碳)；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，R是Cl。X与Y元素形成的两种常见的气态化合物有CO和CO2，A项叙述正确；同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O位于第二周期，Na、Cl位于第三周期，且O的原子序数大于C的，Cl的原子序数大于Na的，所以原子半径大小顺序是r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)，B项叙述正确；X、Z与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，CCl4中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，C项叙述正确；Y、Z、R分别是O、Na、Cl，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D项叙述错误。 10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是(　　) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>SO2>I2 B．在SO2与I2反应中得到还原产物为H2SO4 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀 解析：选D　由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：当转移2 mol e－时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2＋>I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性I2>SO2，故A项错误。 二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意) 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、S2－ B.＝106的溶液中：NH、K＋、AlO、NO C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．1.0 molL－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－ 解析：选C　A项，Fe3＋氧化S2－，错误；B项，＝106，c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，NH不能存在，错误；C项，甲基橙变红，溶液显酸性，此四种离子与H＋可共存，正确；D项，H＋与NO构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2＋、I－，错误。 12．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是(　　) A．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋3OH－===PO＋3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4 D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 解析：选A　A项，H3PO2是一元弱酸，溶于水发生电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO，故A正确；B项，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－===H2PO＋H2O，故B错误；C项，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；D项，用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O＋H2PO－4e－===H3PO4＋3H＋，故D错误。 13．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(　　 ) A．原子半径：Y>Z>R>T　 B．气态氢化物的稳定性：WZ D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 解析：选D　根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则＝10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，＝14，推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。A.位于同周期的元素的原子半径从左向右半径在减小，正确；B.非金属性：F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性：SiH4I2、ClO－>IO，对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IO>I2；故ClO－、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>IO>I2。Ⅲ.在反应8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2中，CuFeS2中Fe 的化合价为＋2价，反应后一部分被氧化为Fe2O3；S在反应前化合价是－2价，反应后被氧化为＋4价；Cu是＋2价，反应后被还原为0价，O2中O元素的化合价是0价，反应后被还原变为－2价，反应中被还原的元素是Cu、O；根据化学方程式可知，每产生8 mol 的Cu，转移电子100 mol，所以当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA。 答案：Ⅰ.(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O (2)FeS2　(3)硫酸盐 Ⅱ.2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O ClO－>IO>I2 Ⅲ.Cu、O　10NA 17．现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题： (1)元素F在周期表中的位置为________________。 (2)C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为________________。A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为____________。 (4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________________________________。 (5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为________________；0.1 molL－1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。 解析：A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族且能形成离子化合物DA，则A、D是第一主族元素，A是氢元素，D是钠元素，B元素氢化物的水溶液呈碱性，B是氮元素，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体，C是氧元素，E是硫元素，则F是氯元素。(1)Cl元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。(2)C(O)、D(Na)、E(S)三种元素原子半径由大到小的顺序为r(Na)>r(S)>r(O)；A、C、D三种元素组成的化合物是NaOH，和Cl2反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(3)B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，应为NCl3，该分子的电子式为 (4)0.50 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJmol－1。(5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物为NH4NO3，所含的化学键类型为离子键、共价键；NH4NO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，则0.1 molL－1 NH4NO3水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 答案：(1)第三周期第ⅦA族 (2)r(Na)>r(S)>r(O)　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3) (4)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJmol－1 (5)离子键、共价键　c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) 18．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL－1的K2Cr2O7 标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 gmol－1。 (1)计算配制250 mL 0.010 00 molL－1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g。 (2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要使用的有____(用编号表示)。 ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 (3)配制0.010 00 molL－1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)： 计算→称量→________→移液→洗涤→________→摇匀。 (4)配制0.010 00 molL－1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)? ①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。 ②定容时，仰视刻度线________。 (5)配制0.010 00 molL－1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：________________________________________________________________________。 (6)用0.010 00 molL－1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是______。(已知： 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O) 答案：(1)0.735 0　(2)③⑦　(3)溶解　定容 (4)①偏低　②偏低　(5)重新配制　(6)0.03　molL－1