2018-2019学年高一化学 寒假训练10 元素及其化合物的综合训练.docx

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寒假训练10 元素及其化合物的综合训练 1．【2018年贵州省铜仁市思南中学高一上学期第一次月考】在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2molL−1，Cl−的物质的量浓度为1.3molL−1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4molL−1 NaOH溶液的体积为（） A．40mLB．72mLC．80mL D．128mL 2．【2018年江苏省扬州市扬州大学附属中学东部分校高一期中】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL－1和0.1molL－1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（） A．0.15molL－1 B．0.225molL－1C．0.35molL－1 D．0.45molL－1 1．【2018年云南省澄江二中高一上学期期中】铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（） A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 2．【2018年河北省石家庄第二中学月考】下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（） A．常温下，铁放入浓硝酸中 B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C．二氧化硫通入到品红溶液中 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 3．【2018年江苏省南京市溧水高级中学期中考试】托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（） A．开始天平加锌的一端上升 B．最终天平加锌的一端上升 C．最终天平仍平衡 D．最终加铁的一端上升 4．【2018年贵州省遵义市第四中学高三3月月考】下列说法正确的是（） ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。 A．①②③B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤ 5．【2018年福建省莆田市第一中学高一上学期期中考试】下列说法正确的是（） A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 6．【2018年湖南省醴陵市第一中学高一上学期期中考试】把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（） A．70% B．52.4%C．47.6% D．30% 7．【2018年江苏省江阴四校高一上学期期中考试】下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（） A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 8．【2018年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试】要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（） A．加入过量氨水后过滤 B．加入过量NaOH溶液后过滤 C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤 D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸 9．【2018年安徽省合肥市第九中学高一上学期期中考试】可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是（） A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 10．【2018年浙江省慈溪市三山高级中学高一期中】有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0molL−1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（） A．0.5molL−1 B．1.0molL−1C．2.0molL−1 D．3.0molL−1 11．【2018学年河北省安平中学高一下学期期末考试】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质： ①Cu和HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（） A．①③B．③④C．①② D．①③④ 12．【2018年内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018年高二上学期期中考试】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 生成气体体积/mL 280 336 336 （1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是______________。 （2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。 （3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为________。  寒假训练10 元素及其化合物的综合训练 一、典题温故 1．【答案】C 【解析】根据电荷守恒，推知0.2molL−12＋c(Al3＋)3＝1.3molL−1，解得c(Al3+)＝0.3 molL−1；根据Mg2+＋2OH−===Mg(OH)2↓，Al3+＋4OH−===AlO＋2H2O，推知n(NaOH)＝0.2L0.2molL−12＋0.2L0.3molL−14＝0.32mol，所以V(NaOH)＝＝0.08L，即80mL。 2．【答案】B 【解析】在溶液中，n(NO)＝0.04mol，n(H+)＝0.06mol，n(Cu)＝0.03mol， 3Cu ＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3 8 2 0.03mol 0.06mol 0.01mol 经分析可知，Cu和NO过量，H+完全反应，由H+的物质的量计算得n(Cu2+)＝0.0225mol，c(Cu2+)＝0.225molL－1，答案为B。 二、经典集训 1．【答案】C 【解析】铝是活泼金属，常温下可以与酸、碱发生反应，C选项错误。 2．【答案】A 【解析】A项，常温时，Fe在浓硝酸中发生钝化；B项，挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，有白烟；C项，SO2使品红溶液褪色；D项，含酚酞的NaOH溶液呈红色，通入HCl后，HCl与NaOH反应使溶液的红色褪去。 3．【答案】B 【解析】由于Zn的活动性大于铁，开始时Zn产生H2的速率快，加Zn的一端上升，A对；如果酸过量，最终加Zn的一端的增重大于加Fe一端的增重，最终加铁的一端上升，D对。如果酸量不足，金属过量，则两端产生的H2的量相等，最终天平仍平衡，C对。 4．【答案】C 【解析】正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确；二氧化硫不能用于食品的漂白；③正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏，⑤不正确。 5．【答案】A 【解析】A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag+或SO也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。 6．【答案】A 【解析】变化过程为：最后得到的红棕色粉末是Fe2O3，其质量为a g，即Al的质量应等于Fe2O3中O的质量，故合金中铁的质量分数就等于Fe2O3中Fe的质量分数。100%＝70%。 7．【答案】D 【解析】NO2不能用排水法收集，A不正确；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确；H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2且O2不易溶于水，所以D正确。 8．【答案】D 【解析】A项，加氨水后，溶液中会混有NH；B项，加过量NaOH溶液，溶液中会混有AlO和OH－；C项NaOH过量，溶液中混有OH－；D项，通入CO2除去了AlO，加入适量盐酸除去了OH－，D项合理。物质除杂时，加入试剂应过量，但不能引入新的杂质。 9．【答案】B 【解析】仔细观察该套装置的特点，集气瓶出气管较短，则收集的气体密度比空气大，C项错误；而A项中的一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收集；该题的净化装置采用了浓硫酸，而硫化氢具有很强的还原性，不能用浓硫酸净化；故只有B项符合题意。 10．【答案】B 【解析】本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，则n(HCl)＝n(NaOH)＝0.25L2.0molL−1＝0.5 mol，c(HCl)＝＝1.0molL−1。 11．【答案】A 【解析】浓硝酸与Cu反应时的还原产物是NO2，稀硝酸与Cu反应时的还原产物是NO；浓硫酸与Zn反应时的还原产物是SO2，稀硫酸与Zn反应时的还原产物是H2。 12．【答案】（1）乙　因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为385mL＝423mL>336mL，故说明乙中盐酸不足 （2）盐酸体积30mL，H2体积336mL 1molL－1； （3）合金质量255mg，H2体积280 mL 1∶1 【解析】（2）在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据 2HCl　～　H2 2mol 1mol n(HCl)＝2＝310－2mol，c(HCl)＝＝1molL－1。 （3）在甲中，因合金反应完全，则可根据： 解得；则＝。