2018-2019学年高二化学 寒假训练06 溶液的酸碱性与PH的计算.docx

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寒假训练06 溶液的酸碱性与PH的计算 1.【黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高二上学期第二次月考】pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液的（） A．pH＝11 B．pH＝10.3 C．c(H＋)＝210－12molL−1D．c(H＋)＝510－11molL−1 2．【黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理）10月月考】用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 1．【吉林省长春市九台区师范高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（） A．II为盐酸稀释时pH 值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 2．【广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试】常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是（） A．H2A的电离方程式为H2AH+＋HA−，HA−H+＋A2− B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH−)=10−12 molL−1 C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2−、HA−、HB−、B2−、OH− D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应 3．【2018年浙江省杭州市建人高复高三上学期第一次月考】25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（） A．物质的量浓度：c甲=2c乙 B．水电离出的OH−浓度：c(OH−)甲＝c(OH−)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1 4．【2018年广东省红岭中学高二下学期第二学段考试】水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（） A．图中对应点的温度关系为：a＞b B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 5．【2018年吉林省长春市九台区师范高级中学高二上学期期中考试】室温下，0.1molL−1的HA溶液中c(H＋)/c(OH−)＝1010，下列有关说法中正确的是（） A．溶液的pH＝4 B．加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A−)减小 C．向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多 D．在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH−) 6．【2018学年吉林省舒兰市第一高级中学高二上学期期中考试】下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（） A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(HCO)＋c(H2CO3) C．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH−) D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的c(OH−)均为110−8mo1L−1 7．【2018年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期第二次月考】4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（） A．510−13mo1L−1 B．210−12mo1L−1 C．1/5(410−9+110−13)mo1L−1D．1/5(410−5+110−1)mo1L−1 8．【2018年甘肃省静宁县第一中学高二上学期10月月考】25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（） ①pH=0的盐酸　②0.1mo1L−1的盐酸③0.01mo1L−1的NaOH溶液　④pH=14的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 B．1∶10−1∶10−12∶10−14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1 9．【湖南省师范大学附属中学2016-2017学年高二（理科）上学期期末考试】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（） 编号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+) D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va∶Vb＝9∶11 10．【山西省忻州第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（） A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．将1L 0.1molL−1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13 C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)＝1.010−6 molL−1 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 11．【2018年安徽省皖中名校联盟高三上学期10月联考】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） ①pH＝0的溶液：Na+、I−、NO、SO ②pH＝12的溶液中：CO、Na+、NO、S2−、SO ③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 molL−1溶液中：Cl−、CO、NO、NH、SO ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl−、K+、SO ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl−、SO A．②④ B．只有② C．①②⑤ D．①②⑥ 12．【内蒙古自治区集宁一中2018-2019学年高二上学期第一次阶段测试】（1）某温度(t℃)时，测得0.01molL−1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。 （2）25℃时，0.1 molL−1的HA溶液中c(H+)c(OH—)＝1010。请回答下列问题： ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。 ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。 A．c(HA) b．c(H+)c(HA) c．c(H＋)与c(OH－)的乘积 d．c(OH－)  寒假训练06 溶液的酸碱性与PH的计算 一、典题温故 1.【答案】C 【解析】两种溶液中氢氧根离子浓度分别为0.01molL−1，110-4molL−1，等体积混合后溶液中c(OH−)=(0.01V+V10-4)/(V+V)≈0.01/2=0.005molL−1；根据Kw=c(OH−)c(H＋)可知，c(H+)＝Kw/c(OH−)=10−14/0.005=210−12molL−1，pH＝lgc(H+)=12-lg2≈11.7，对照选项C正确；综上所述，本题选C。 2.【答案】C 【解析】用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C正确；A错误；广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B错误；pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH偏大，碱溶液稀释后pH偏低，D错误；综上所述，本题选C。 二、经典集训 1.【答案】B 【解析】A．II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B．溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C．KW的大小只取决于温度，故C错； D．相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错。 2.【答案】D 【解析】pH=2的二元酸H2A加水稀释，由图可知，稀释100倍时H2A的pH=4，所以H2A为强酸，故A错误；由图可知，稀释100倍时H2A的pH变化大，且pH=4，所以水溶液中c(OH−)=10−10 molL−1，B错误；水溶液中，NaHA完全电离：NaHA===Na++H++A2−，溶液中不存在HA−离子，C错误；H2A为强酸，H2B为弱酸，Na2B的水溶液中加入H2A溶液，依据强酸制弱酸的原理，Na2B溶液能与H2A溶液发生反应，D正确。故选D。 3.【答案】D 【解析】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。A.盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍，即c甲=2c乙，故A正确；B.pH相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B正确；C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的强酸强碱盐，即所得溶液的pH都为7，故C正确；D.甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D错误，答案选D。 4.【答案】B 【解析】A．升温促进水的电离，b点时水电离的氢离子浓度较大，说明温度较高，故A错误；B．d点与a点温度相同Kw相同，a点时Kw=10−14，b点时Kw=10−12，Kw数值大小关系为：b＞d，故B正确；C．温度不变，Kw不变，若从c点到a点，c(OH−)不变，c(H+)变大，故C错误；D．若处在B点时，pH=2的硫酸中c(H+)=10−2molL−1，pH=10的NaOH中c(OH−)=10-1210-10=10−2molL−1，等体积混合后，溶液显中性，故D错误；故选B。 5.【答案】B 【解析】A.溶液pH=2，错误；B.加水稀释促进HA的电离平衡正向移动，导致n(A−)增大，n(HA)减小，所以cHAcA-减少，正确；C.HA是弱酸，存在电离平衡，体积和pH均相等的HA与盐酸中，HA含酸的物质的量比盐酸多，所以加入足量锌后，盐酸中产生的气体少，错误；D.NaA溶液是强碱弱酸盐，水解显碱性，错误。 6.【答案】D 【解析】A．本题不知道醋酸的起始pH，且醋酸属于弱酸，加水稀释促进电离，稀释1000倍，pH增大的应小于3，故A错误；B．根据物料守恒，c(Na+)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，故B错误；C．没有指明是否是等体积混合，不能确定c(H＋)和c(OH－)的关系，故C错误；D．两个溶液的pH都为8，Ba(OH)2溶液和氨水中，H＋全由水电离产生，水电离产生的H＋等于水电离产生的OH－，水电离出c(OH－)=110−8mo1L−1，故D正确。答案选D。 7.【答案】A 【解析】4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液中，c(OH－)=10−14/10−9=10−5mo1L−1，1体积pH＝13的NaOH溶液的中c(OH－)=10−14/10−13=10−1mo1L−1，混合后溶液中氢氧根离子浓度c(OH－)=（410−5+0.1）/(4+1)≈210−2mo1L−1，混合溶液中c(H＋)=10−14/210−2=510−13mo1 L−1，综上所述，本题选A。 8.【答案】A 【解析】酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子都浓度。①1 mo1L−1的盐酸，溶液中氢离子浓度为1molL−1，水电离的氢离子为10−14/1molL−1=110−14 mo1L−1；②0.1 mo1L−1盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1molL−1，水电离的氢离子为10−14/0.1 mo1L−1=110−13molL−1；③0.01molL−1的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为10−14/0.01molL－1=110-12molL－1；④1molL−1的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为10−14/1molL−1=110−14molL−1；所以由水电离产生的c（H+）之比①∶②∶③∶④=110−14molL−1∶110−13molL−1∶110−12molL−1∶110−14molL−1=1∶10∶100∶1，故选：A。 9.【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，A正确； B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，B正确；C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)，C正确；D．若混合后溶液pH=5，说明盐酸过量，则Va10-4-Vb10-4Va+VbmolL−1=10－5molL−1，解得Va∶Vb＝11∶9，D错误。答案选D。 10.【答案】B 【解析】如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，A错误；将1L 0.1molL−1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，溶液中c(OH−)为0.1molL−1，则c(H+)=10−13molL−1，所以pH=13，B正确； pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，硫酸的PH=6.由酸电离出的c(H+)＝1.010−6 molL−1，所以由水电离出的c(H+)＝1.010−8 molL−1，C错误；将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D错误。故选B。 11.【答案】A 【解析】①pH＝0的溶液为强酸性溶液，H+、I−、NO发生氧化还原反应，不能大量共存；②pH＝12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；③水电离的H+浓度c(H+)=10−12 molL−1的溶液，若溶液为酸性，则不能大量存在CO、SO，若溶液为碱性，则不能大量存在NH；④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；⑤使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、MnO(还有NO)发生氧化还原反应，不能大量共存；⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。综上分析，②④符合题意，故选A。 12.【答案】（1）110−13 10∶1 （2）①弱电解质②bd 【解析】（1）0.01molL−1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01molL−1，溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10−11molL−1，该温度下水的离子积Kw＝0.0110−11=110−13；在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，说明氢氧根离子和氢离子恰好反应，Va10a-13=Vb10−b，则Va∶Vb＝1013-a-b：1，由于a＋b＝12，计算得出Va∶Vb=10∶1；因此，本题正确答案是：110－13；10∶1。（2）①25℃时，0.1molL－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH−)=1010，根据Kw＝c(H＋)c(OH−)=10−14可知，c2(H＋)=110−4，c(H＋)=110－2 molL−1，说明HA是弱酸，属于弱电解质；正确答案：弱电解质。②a．存在HAH++A−平衡，在加水稀释HA溶液的过程中，平衡右移，n(H+)和n(A−)增大，n(HA)不变，但V变大，c(HA)减小，故a错误；b．存在HAH++A−平衡，在加水稀释HA溶液的过程中，平衡右移，n(H+)和n(A−)增大，n(HA)减小，V变大，在同一溶液中V相同，c(H+)/c(HA)= n(H+)/n(HA)，随着水量的增加比值增大，故b正确； c．水的离子积常数只受温度影响，c(H+)与c(OH−)的乘积不变，故c错误；D．弱酸HA加水稀释，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，由于温度不变，Kw也就保持不变，所以氢氧根离子浓度增大，故d正确；因此，本题正确答案是：bd。