（新课标）广西2019高考化学二轮复习 第二部分 考前抢分策略学案.doc

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第二部分 考前抢分策略 Ⅰ.考前知识要点回扣 一、常见物质的俗名及成分 1.硫酸盐类 (1)重晶石(钡餐):BaSO4 (2)明矾:KAl(SO4)212H2O (3)蓝矾(胆矾):CuSO45H2O (4)绿矾:FeSO47H2O (5)芒硝:Na2SO410H2O 2.矿石类 (1)石英:SiO2 (2)赤铁矿石:Fe2O3 (3)磁铁矿石:Fe3O4 (4)刚玉(蓝宝石、红宝石):Al2O3 3.气体类 (1)水煤气:CO、H2 (2)天然气(沼气)主要成分:CH4 (3)高炉煤气:CO、CO2、N2等气体的混合物 (4)焦炉气:H2、CH4等气体的混合物 4.其他类 (1)苏打(纯碱):Na2CO3 (2)小苏打:NaHCO3 (3)泡花碱为Na2SiO3;水玻璃为Na2SiO3水溶液 (4)铝热剂:Al和某些金属氧化物 (5)漂白液:主要成分为NaClO和NaCl (6)漂白粉:主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2 (7)碱石灰:主要成分为CaO、NaOH 二、物质的状态和颜色 1.固体物质 (1)淡黄色:S、Na2O2、AgBr (2)黑色:CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、FeS (3)蓝色:Cu(OH)2、CuSO45H2O (4)红褐色:Fe(OH)3 2.液体物质 (1)蓝色:Cu2+、遇I2的淀粉溶液 (2)黄色:Fe3+、碘的水溶液 (3)浅绿色:Fe2+ (4)紫红色:MnO4-、碘的CCl4溶液 (5)红色:Fe(SCN)3 (6)深红棕色:液溴 (7)橙红色:溴的CCl4溶液 3.气体物质 (1)黄绿色:Cl2 (2)红棕色:NO2、溴蒸气 (3)无色:NH3、NO、SO2、H2S、CH4等 三、二十五个实验现象 1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,有白色粉末生成。 2.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰;在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。 3.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。 4.氢气在氯气中燃烧:安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。 5.H2、CH4在空气中燃烧:淡蓝色火焰,点燃它们与空气的混合气体可能发生爆炸。 6.新制氯水中加石蕊溶液:先变红色后褪色。 7.湿润的KI淀粉试纸遇氯气:试纸变蓝。 8.氯气遇到润湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。 9.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分层,上层接近无色,下层为橙(紫)红色。 10.二氧化硫气体通入品红溶液:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。 11.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色固体。 12.加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水中:澄清石灰水变浑浊。 13.氨气与氯化氢相遇:有大量白烟产生。 14.新制氯水光照:有气泡(O2)逸出。 15.加热NH4Cl:试管底部固体消失,管口内壁有白色晶体产生。 16.打开装有浓盐酸或浓硝酸的试剂瓶:瓶口有白雾出现。 17.铜片与浓硝酸反应:反应剧烈,有红棕色气体产生。 18.铜片与稀硝酸反应:有无色气泡冒出,试管口气体呈红棕色。 19.向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最后转变成红褐色沉淀。 20.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液变红色。 21.向沸水中加入饱和FeCl3溶液:有红褐色液体生成。 22.乙烯通入溴水或KMnO4酸性溶液:溶液褪色。 23.葡萄糖与银氨溶液共热:有银镜出现。 24.葡萄糖与新制Cu(OH)2共热:有红色沉淀生成。 25.淀粉溶液遇I2:变蓝。 四、常见的必记18组离子或化学方程式 1.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 2.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 3.(1)NaHCO3(少)与Ca(OH)2: HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O (2)NaHCO3+Ca(OH)2(少): Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O 4.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 5.Al(OH)3的制取: (1)Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+ (2)2AlO2-+CO2(少)+3H2O2Al(OH)3↓+CO32- AlO2-+CO2(多)+2H2OAl(OH)3↓+HCO3- (3)Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓ 6.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 7.(1)3Fe(足)+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O (2)Fe(少)+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O 8.(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (2)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 9.2Mg+CO22MgO+C 10.2C+SiO2Si+2CO↑ 11.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O 12.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 13.(1)Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O (2)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O 14.(1)C+H2O(g)CO+H2 (2)N2+3H22NH3 (3)2SO2+O22SO3 (4)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 15.(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)2NO+O22NO2 (3)3NO2+H2O2H++2NO3-+NO 16.(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (2)CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 17.Fe3+的氧化性:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe3Fe2+ 2Fe3++2I-2Fe2++I2 Fe2+的还原性:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 2Fe2++Br22Fe3++2Br- 3Fe2++4H++NO3-(稀)3Fe3++NO↑+2H2O 18.硝酸 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 五、氧化还原反应 1.双线桥理解基本概念 2.多种方法判断强弱 (1)金属活动性顺序: (2)非金属活动性顺序: 一般来说,单质非金属性越强,越易得到电子,氧化性越强;其对应阴离子越难失电子,还原性越弱。 (3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱: 同周期,从左至右,随核电荷数递增,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱; 同主族,从上至下,随核电荷数递增,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,单质氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。 (4)根据原电池的正负极来判断: 在原电池中,在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。 六、元素周期表、元素周期律 1.核外电子总数为10的微粒常见的有 分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 阴离子:F-、O2-、N3-、OH-、NH2- 2.核外电子数为18的微粒常见的有 分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6 阳离子:K+、Ca2+ 阴离子:Cl-、S2-、HS-、O22- 3.半径比较:先看层数后看质子数再看最外层电子数,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小,如:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。 4.周期序数=原子核外电子层数(共有7个周期,要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。 5.Fe是26号元素,位于第四周期第Ⅷ族(Fe在第8列,第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。 6.超铀元素:指92号元素铀(U)以后的元素。 7.过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素,全部都是金属元素,且最外层都是1~2个电子。 8.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期,它们都在第3列(即第ⅢB族)。 9.元素的非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。 10.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。 11.元素周期表中主族元素性质的递变规律。 性　　质 同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 原子半径 逐渐减小(零族除外) 逐渐增大 电子层结构 电子层数相同,最外层电子数递增 电子层数递增,最外层电子数相同 失电子能力 (得电子能力) 逐渐减弱 (逐渐增强) 逐渐增强 (逐渐减弱) 金属性 (非金属性) 逐渐减弱 (逐渐增强) 逐渐增强 (逐渐减弱) 元素的主 要化合价 最高正价+1→+7(ⅠA→ⅦA)(第二周期+1→+5) 最高正价=族序数(O、F除外) 还原性与 氧化性 还原性减弱, 氧化性增强 还原性增强, 氧化性减弱 非金属气态氢 化物的稳定性 稳定性由弱到强 稳定性由强到弱 七、化学平衡常数的意义和应用 化学平衡常数可表示反应进行的程度,K越大,反应进行的程度越大,当K>105时,可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度,但转化率不仅与温度有关,而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关,而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。 1.不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如: CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　K=c(CO2) Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq) K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-) 但在非水溶液中的反应,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数,应写进化学平衡常数表达式中。如: C2H5OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)　K=c(CH3COOC2H5)c(H2O)c(C2H5OH)c(CH3COOH) 2.同一化学反应,方程式写法不同,其平衡常数表达式及数值亦不同。如: N2O4(g)2NO2(g)　K=c2(NO2)c(N2O4) 12N2O4(g)NO2(g)　K=c(NO2)c12(N2O4)　K=K2 2NO2(g)N2O4(g)　K″=c(N2O4)c2(NO2)=1K 3.可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当Q=K时说明反应达到平衡状态,当QK时说明反应在向逆反应方向进行。 八、电解质溶液 1.常见弱电解质 NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2、AgOH(难溶碱都是弱碱);HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有机酸、水等。 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡:在一定条件下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液未电离的分子浓度和已电离成离子的浓度保持不变的状态。 (2)电离平衡的特征: 逆:弱电解质的电离是可逆的(不完全电离)。 动:达平衡时,v电离=v结合≠0。 定:外界条件一定,溶液中分子、离子浓度一定。 变:影响平衡的条件改变时,平衡发生移动。 3.水的电离 (1)水的电离:H2OH++OH-(简写) (2)水的离子积: KW=c(H+)c(OH-)=110-14 (3)常温时,溶液的酸碱性: 中性溶液中,c(H+)=c(OH-),pH=7; 酸性溶液中,c(H+)>c(OH-),pH<7; 碱性溶液中,c(H+)7。 4.盐类水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱电解质的反应。 (1)强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性; (2)强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性; (3)强酸强碱盐不水解,溶液呈中性。 【口诀】“无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性”。 5.离子浓度大小比较的类型小结 (1)单一溶液中各离子浓度的比较: ①多元弱酸溶液:多元弱酸分步电离,电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。 ②多元弱酸的正盐溶液:多元弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。 ③多元弱酸的酸式盐溶液:取决于弱酸根离子水解和电离程度的比较。如NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。 ④弱电解质的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于一般弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,溶液中粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。 ⑤弱酸根离子或弱碱阳离子的水解一般是很微弱的。如在稀NH4Cl溶液中:NH4ClNH4++Cl-,NH4++H2ONH3H2O+H+,H2OOH-+H+,溶液中微粒浓度由大到小的顺序:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH-)。 (2)混合溶液中各离子浓度的比较: 混合溶液中离子浓度的比较,要综合分析电离、水解等因素。如0.1 molL-1 NH4Cl溶液和0.1 molL-1 氨水的混合溶液呈碱性,各离子浓度大小的顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。 (3)酸、碱中和型离子浓度的关系: (4)不同溶液中同一离子浓度的比较: 该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。如25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2SO4、e.(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH4+)由大到小的顺序为e>d>c>a>b。 先按化学式中NH4+的数目分组:a、b、c为一组,d、e为一组。对于a、b、c组:b相当于在a的基础上促进NH4+水解,c相当于在a的基础上抑制NH4+水解;d、e组:e相当于在d的基础上抑制NH4+水解。 九、电化学原理 1.原电池、电解池的区别 (1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析 原电池:化学能转变为电能的装置,能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池。 电解池:电能转变为化学能的装置,一些不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解池。 (2)从装置图的角度分析 原电池:若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定。 电解池:若有外接电源,两极插入电解质溶液或熔融电解质中,则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池,其余情况为电解池。 2.电极的判断 原电池和电解池电极的判断是解题的关键,为了方便记忆,我们可采取口诀的方法记忆: 原电池,正负极;电解池,阴阳极; 失去电子负(原电池)阳(电解池)极,发生氧化定无疑。 还可以用谐音帮助记忆: 阴得(阴德)阳失;阳氧(痒痒)阴还。 3.原电池、电解池的工作原理 4.电解原理的应用 (1)电镀:待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子溶液作电镀液。 (2)电解精炼铜:纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。 5.金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护 (1)吸氧腐蚀电极反应: 负极:Fe-2e-Fe2+; 正极:O2+4e-+2H2O4OH-。 (2)防护方法: ①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法:与较活泼的金属相连,较活泼的金属作负极被腐蚀,被保护的金属作正极; ②电解池原理——外加电流的阴极保护法:被保护的金属与电源负极相连,形成电解池,作阴极。 十、基本实验操作 1.顺序上的先后 (1)制取气体时:先检验装置气密性后装药品。 (2)点燃可燃性气体时:先验纯再点燃。 (3)用排水法收集气体时:先排净装置中的空气后再收集;实验结束后,先移出导管后再撤酒精灯。 (4)用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时:先用蒸馏水润湿试纸(用pH试纸测溶液pH不能先润湿)。 (5)中和滴定实验:洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗,再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时,先等半分钟,颜色不变后判定终点;读数时,先等片刻,后读数。 (6)焰色反应实验中:每做一次,铂丝应先蘸上稀盐酸灼烧至无色,再做下一次实验。 (7)定容操作:先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1~2 cm后,再用胶头滴管定容。 (8)主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热,目的有的是防止爆炸,如氢气还原氧化铜;有的是保证产品的纯度,如氮气与镁反应制氮化镁;有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性,如用燃烧法测氨基酸的组成;用CO加热还原氧化铜时,实验结束后,先取出末端浸在液体中的导管,待玻璃管冷却后才能停止通入CO。 (9)检验卤代烃水解产物中的X-时,需先用HNO3酸化(中和碱),再加AgNO3溶液;检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸,再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。用I2检验淀粉时,溶液中不能有碱。 (10)检验SO42-时,先向待检验溶液中加稀盐酸酸化,后加入BaCl2溶液、观察。实验室制Cl2时先加热容器中的MnO2,后滴加浓盐酸。 2.实验中上下有区别 (1)用排气法收集气体时,相对分子质量大于29的气体,用向上排空气法;相对分子质量小于29的气体,用向下排空气法。 (2)分液操作时,下层液体从下面出口放出,上层液体从上口倒出。 (3)用水冷凝气体时:冷凝管下口进水,上口出水。 (4)判断萃取后液体分层的位置:密度小的液体在上层,密度大的液体在下层。 3.实验操作中的“不能” (1)酸式滴定管不能装碱性溶液;碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液(能腐蚀橡胶的溶液)。 (2)容量瓶不能作反应容器;不能在容量瓶中溶解或稀释溶液;不能贮存溶液,配制好即转移到试剂瓶中。 (3)量筒不能作反应容器;不能在量筒中溶解或稀释溶液。 (4)中和滴定的锥形瓶不能用待测液(或标准液)润洗。 (5)加热后的坩埚、蒸发皿不能直接用手拿,应用坩埚钳夹取。 (6)化学药品不能用手接触;不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味;绝不能品尝药品。 4.试纸的使用方法及用途 试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触,防止污染试剂;除pH试纸外,其他试纸在检验气体时必须用蒸馏水润湿,切记pH试纸不能润湿,如果用润湿的pH试纸测溶液的pH时可能使测量结果不准确。 十一、有机化学 1.有机物的分类 类别 官能团的结构及名称 典型代表物的名 称和结构简式 烃 烷烃 — 甲烷　CH4 烯烃 双键 乙烯　CH2CH2 炔烃 —C≡C—　三键 乙炔　CH≡CH 芳香烃 — 苯　 烃 的 衍 生 物 卤代烃 —X　卤素原子 溴乙烷　CH3CH2Br 醇 —OH　羟基 乙醇　CH3CH2OH 醚 C—O—C　 醚键 乙醚　 CH3CH2—O—CH2CH3 酚 —OH　羟基 苯酚 醛 　醛基 乙醛　 酮 　羰基 丙酮　 羧酸 　羧基 乙酸　 酯 酯基 乙酸乙酯　 2.同分异构体的书写步骤 (1)根据分子式书写同分异构体时,首先判断该有机物是否有官能团异构。 (2)写出每一类物质官能团的位置异构体。 (3)碳链异构体按“主链由长到短,支链由简到繁,位置由心到边”的规律书写。 (4)检查是否有书写重复或遗漏,根据“碳四价”原则检查书写是否有误。 Ⅱ.考前规范答题提醒 1.规范试纸的使用 (1)定量试纸(如pH试纸) 取一小片试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在试纸上,待试纸变色后再与标准比色卡对照,得出测量数据。 (2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸等)。 ①检验溶液: 将试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部,试纸由色变为色,即证明溶液具有性质。 ②检验气体: 取一小片试纸用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近,试纸由色变为色,即证明该气体是。 2.正确进行气密性检查 总原则:形成密闭体系操作描述现象得出结论。 (1)微热法检查 封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手焐热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热,观察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。 (2)液差法检查 封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向容器中加水,使和形成液面差,停止加水,放置一段时间,液面差保持不变)。 3.正确判断沉淀洗涤是否干净 取少许最后一次洗涤后的滤液于试管中,滴入少量溶液(试剂),若出现现象,即可表明沉淀是否已洗涤干净。 4.正确进行离子检验 以“Cl-检验”为例 答题模板—取样→滴加 试剂→描述现象→得出 结论　　　　　 规范描述—取少量溶液于一洁净的试管中,滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl- 5.正确描述滴定终点的判断 当滴入最后一滴标准溶液后,溶液由色变成色,或溶液色褪去,且半分钟内不恢复原来的颜色。 6.准确描述气体的检验方法 以“用澄清石灰水检验CO2气体”为例 答题模板—将气体通入溶液中⇒描述现象⇒得出结论 规范描述—将无色无味的气体通入澄清石灰水中,观察到溶液变浑浊,继续通入气体,浑浊又变澄清,证明该无色无味气体是CO2 7.规范实验现象的描述 (1)有关溶液的现象描述(五大类) ①颜色由……变成…… ②液面上升或下降(形成液面差); ③溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀; ④溶液发生倒吸; ⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。 (2)有关固体物质的现象描述(四大类) ①……(固体)表面产生大量气泡; ②……(固体)逐渐溶解; ③……(固体)体积逐渐变小(变细); ④……(固体)颜色由……变成…… (3)有关气体的现象描述(三大类) ①生成……色(味)气体; ②气体由……色变成……色; ③气体先变……后……(加深、变浅、褪色等)。 8.科学进行平衡原理的分析 ……存在……平衡,……(条件)使平衡向……(方向)移动,……(结论)。 9.焰色反应操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 答题关键:①烧、蘸、烧、洗、烧;②观察钾元素焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃观察。 10.滴定管检查是否漏水操作 关闭活塞,向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,将活塞旋转180,重复上述操作。 11.溶液鉴别一般模式 (1)分别取两溶液置于两支试管中,分别加入……试剂,现象是……的是……物质。 (2)分别取两溶液置于两支试管中,分别加入……试剂,现象是……继续加入……试剂,现象是……的是……物质。 12.高考评分原则 (1)“不许越线”原则。 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时,有可能造成丢分。所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线,以防止因试题的测试内容过多、评卷时又需切割扫描而造成答题内容上下不着边,引起缺失。试卷上多处有明显的提示,不许越线。 (2)“见空给分”原则。 在连续多个答案中,为了便于操作,通常采用“独立操作,互不牵连”的原则,即前面一个答案的正确与否,不影响后面答案的给分;同理,如前者正确,而后者错误,也按步骤照样给分。虽然此法可能让部分人占了便宜,但也不能冤枉一些人,而且便于操作。 (3)“易于辨别,修正清楚”原则。 凡是辨别不清的,皆为“0”分。所以答题时,首先书写不能过分潦草,字不一定很漂亮,但须十分清晰,易于辨认。辨别不清主要有两种情况:其一是学生在修改答案时,改动不够坚决,如由A改成B,由B又改成D,中间修改不清楚难以辨认;其二是不排除考生有投机心理,让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时,没有把握,用铅笔答题,而没有用0.5 mm黑色签字笔,最后也没用签字笔重新圈定,导致扫描时图像不够清晰,造成重大失分。 (4)“多种答案”原则。 在一些开放性试题中,答案可能不是唯一的,合理的均得分;有错误的,根据错误的性质,参照评分参考中相应的规定评分。 (5)“倒扣分”原则。 一个答案,经常有考生由于没有足够的把握,写出一对一错,或二对一错,或一对多错的答案。这种情况反映了考生抱有某种程度的投机心理,把多个可能的答案全部写出,让评卷教师做出选择。阅卷一直坚持凡是出现多个答案的情况时,只要有错误的,均要倒扣分,但不出现负分。 13.常见规范答题的失分点 (1)物质的名称、化学式、电子式、原子(离子)结构示意图书写不规范或张冠李戴。 (2)书写化学方程式时,漏写或错写某些分子、特殊反应条件,分不清是使用“”还是使用“”,如强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解方程式一定用“”,不能用“”,其产物也不能标“↑”或“↓”。多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解,没有分步书写。 (3)离子方程式没有配平,改写不正确,违背反应规律,不注意“用量”。 (4)热化学方程式漏写物质的聚集状态,放热反应或吸热反应的“-”“+”号写错,反应的数值与化学计量数不对应。 (5)有机物的结构式(或结构简式)书写不规范,如乙烯的结构简式CH2CH2错写成CH2CH2等。 (6)语言不够准确,凭主观想象和猜测来回答。如把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等。 (7)专业用语不规范。常出现的错误有:①错别字,如“蓝色”写成“兰色”、“坩埚”写成“甘(或钳)锅”,“苯”写成“笨”,“剧毒”写成“巨毒”,“铁架台”写成“铁夹台”,“过滤”写成“过虑(或淲)”,“滤纸”写成“虑(或淲)纸”;②用词不当;③混淆概念,如“无色”与“白色”,“广口瓶”写成“集气瓶(或细口瓶)”,“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶(或平底烧瓶)”;④“取代反应”写成“取代”等等。 Ⅲ.考前悄悄话 高考理综试卷具有试题量大、分值高、时间短、学科思维转换频繁等特点,近年来理综试卷始终保持了一定的稳定性和连续性,侧重以能力测试和学科内综合为主,考查学生对基础知识、基本技能的掌握程度和运用知识分析、解决问题的能力。 请同学们注意如下几个问题: 1.轻装上阵,增强自信 提早15分钟进入考场,看一看教室四周,熟悉一下陌生的环境。坐在座位上,尽快进入角色;不再考虑成败、得失;调整一下迎战姿态:文具摆好,眼镜摘下擦一擦。把这些动作权当考前稳定情绪的“心灵体操”。提醒自己做到“四心”:一是保持“静心”;二是增强“信心”;三是做题“专心”;四是考试“细心”。拿到考卷后5分钟内一般不允许答题,考生应先在规定的地方写好姓名和准考证号、考试号。然后对试卷做整体观察,看看这份试卷的名称是否正确、共多少页、页码顺序有无错误、每一页卷面是否清晰、完整,同时听好监考老师的要求。这样做的好处是可以及时发现试卷错误,以便尽早调换,避免不必要的损失。最后整体认读试卷,看试卷分几个部分、总题量是多少、有哪几种题型等等,对全卷做整体把握,以便尽早定下作战方案;对全卷各部分的难易程度和所需时间作一大致评估,做到心中有数,以便灵活应答各题。另外这样做在心理上也有积极作用,因为一般来说考卷的结构、题型、题量与《考试说明》是一致的,当看到这些形式完全与预料的一致时,自己的情绪就初步稳定下来了。反之,舍不得花这段时间,一开始就埋头对具体题目作思考、解答,正式开始答题后难免会出现时间分配不当、忙中出错、顾此失彼的现象。对全卷做整体感知后,重点看一两道比较容易的甚至一望便知结论或一看就能肯定答得出来的题目,看着这些题目,自己的情绪便会进一步稳定下来,紧张情绪也就消除了,这样答好全卷的信心就树立起来了。 2.时间安排要合理 理综考试共150分钟。根据学科分值和难易程度来分配时间,生物学科约需要30分钟,化学约需要50分钟,物理约需要60分钟,余下的10分钟作为机动时间,用于重点检查或补做难题。从试卷切块上分,一般选择题30~35分钟;物理必做题30~35分钟;化学必做题25~30分钟;生物必做题20~25分钟;选做题共15~20分钟;机动时间约10分钟。平时测试注意随手记录自己每一部分试题完成的时间,以便考后及时总结各部分用时是否合理,并作为下一次考试调整答题速度的依据,通过多次调整找到一个相对合理的答题速度。要做到合理安排时间,最主要的问题是速度,原则是“稳中求快,准确第一”。当然没有准确性的快不可取,因为对大多数同学来讲,理综考试几乎没有检查的时间,理综成败的关键就是第一遍的正确率。 3.答题顺序:按题号做题与先易后难相结合 对于大部分同学来讲,按试题顺序做题是比较适宜的,这样做的优点是可以避免漏做试题,也相对节约时间。我们最基本的原则是按照顺序先做上容易的,暂时放过很难的。但切忌整个大题全部放弃,比如我们的化学,化学题的特点是小填空,每个空2分左右,多数空比较容易,因此只要你做就不会和一些科目一样得0分,再例如我们的选修题目,特别是物质结构与性质的题目,往往比较简单,计算少,用的时间少,3到5分钟就可以完成,得上15分,所以当时间不充足的时候,赶紧做一些这样的用时少还得分高的题目。我们不能放过任何一个得分点,做到分分必争,即使拿不准的答案,在没有获得其他更准确的答案时,要毫不犹豫地写上,说不定你的选择刚好是正确的,能写上的就不能留下空白,不能给自己留下遗憾。当然,遇到一个题目,若思考了3~5分钟仍然理不清解题的思路,应视为难题可暂时放下,即使这个题目的分值再高,也要忍痛割爱,而把精力放到解容易题和中档题上,以便节约时间,等有时间再回头来攻克难题。 4.答案书写:指定区域,准确规范 网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。所以要求学生:①保管好自己的答题纸,不能有污损;②扫描后的字迹与原来的有着微小的差距,学生在答卷的时候,字不但要好看,还要清晰;③答题时一定要在各题目的答题区域内作答,不能超出边框。这就要求同学们在往答题卡上书写答案前,一定要整理好思路再写。 不按题目要求答题,虽然会做,但一分不得,所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题,落笔之前,应看清要求,如: ①要求填“化学方程式”还是“离子方程式”; ②要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等; ③要求填“大于”还是“>”“增大”还是“变大”等; ④要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”; ⑤要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”; ⑥要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。 最后,祝各位同学在高考中取得满意的成绩。