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2019-2020年高考化学一轮复习知识梳理与训练 第8章 第1讲 弱电解质的电离（含解析）
[考纲要求] 1.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解电离平衡常数。
考点一 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念
电解质
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1molL－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。
实例
CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0
(稀溶液)改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
Ka
加水稀释
→
增大
减小
减弱
不变
加入少量冰醋酸
→
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
←
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
→
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
→
减小
减小
增强
不变
升高温度
→
增大
增大
增强
增大
加CH3COONa(s)
←
减小
减小
增强
不变
深度思考
1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
答案 都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？
答案 不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“”
(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )
(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态( )
(3)弱电解质一定是共价化合物( )
(4)由0.1molL－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－( )
答案 (1)√ (2) (3) (4)
解析 (2)NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，NH3H2O电离出的c(OH－)与c(NH)永远相等，不能表明NH3H2O电离处于平衡状态；(3)某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH－的浓度小于0.1molL－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHB＋＋OH－。
4．分别画出冰醋酸和0.1molL－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
答案
.
题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化
1．将浓度为0.1molL－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C. D.
答案 D
解析 HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7molL－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。
2．25℃时，把0.2molL－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是( )
A．溶液中OH－的物质的量浓度
B．溶液的导电能力
C．溶液中的
D．CH3COOH的电离程度
答案 B
解析 25℃时，0.2molL－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7molL－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。
题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施
3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥
C．③ D．③⑤
答案 C
解析 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
4．已知0.1molL－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液B．升高温度
C．加少量冰醋酸D．加水
答案 BD
解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C两项措施会使c(H
＋)/c(CH3COOH)的值减小。
考点二 电离平衡常数
1．(1)填写下表
弱电解质
电离方程式
电离常数
NH3H2O
NH3H2ONH＋OH－
Kb＝1.710－5
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
Ka＝1.710－5
HClO
HClOH＋＋ClO－
Ka＝4.710－8
(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。
(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。
(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。
2．碳酸是二元弱酸
(1)电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，
HCOH＋＋CO。
(2)电离平衡常数表达式：Ka1＝，
Ka2＝。
(3)比较大小：Ka1>Ka2。
深度思考
1．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.310－7，Ka2＝5.610－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_________________________________________________。
答案 第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用
2．在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因[已知：K(CH3COOH)＝1.710－5；K(H2CO3)＝4.310－7。]：__________________________________。
答案 醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸
题组一 影响电离平衡常数的因素及其应用
1．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.710－5
K1＝4.310－7 K2＝5.610－11
3.010－8
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________________。
答案 (1)CH3COOH>H2CO3>HClO
(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－
(3)大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大
解析 电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H＋能力越强。
(3)根据图像分析知道，起始时两种溶液中c(H＋)相同，故c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。
题组二 有关电离平衡常数的定量计算
2．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.510－5。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.510－6)
答案 4.210－7
解析 H2CO3H＋＋HCO
K1＝＝≈4.210－7。
3．在25℃下，将amolL－1的氨水与0.01molL－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb＝_______________________________________。
答案 中
解析 氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。
NH3H2O NH ＋ OH－
(－) molL－1molL－110－7molL－1
Kb＝＝。
4．常温下，将amolL－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmolL－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。
答案
解析 由电荷守恒和物料守恒可得
所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)
CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋
molL－1 (－) molL－110－7molL－1
Ka＝＝。
考点三 强酸与弱酸的比较
浓度均为0.01molL－1的强酸HA与弱酸HB
pH均为2的强酸
HA与弱酸HB
pH或物质的量浓度
2＝pHHA
HB
HA＝HB
体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量
HA＝HB
HAc(B－)
c(A－)＝c(B－)
分别加入固体NaA、NaB后pH的变化
HA：不变
HB：变大
HA：不变
HB：变大
加水稀释10倍后
3＝pHHApHHB>2
溶液的导电性
HA>HB
HA＝HB
水的电离程度
HAa>c (2)b>a＝c (3)c>a>b
(4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b
(7)c>a＝b
解析 解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。
2．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
答案 D
解析 醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。
假设法进行有关量的大小比较
在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如题2中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。
题组二 判断弱电解质的方法
3．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1molL－1醋酸溶液、0.1molL－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10mL0.1molL－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是
________________________________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________。
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是________________________________________________________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是____________________________________________。
答案 (1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5 (3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快 (4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1molL－1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，17。
探究高考 明确方向
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“”
(1)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小( )
(xx江苏，11C)
(2)室温下，对于0.10molL－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH－)变大( )
(xx福建理综，8B)
(3)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH( )
(xx重庆理综，2B)
(4)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小( )
(xx重庆理综，10B)
(5)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等( )
(xx福建理综，10C)
答案 (1)√ (2) (3) (4) (5)√
2．(xx山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)
答案 D
解析 A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。由NH3H2ONH＋OH－可知，K＝，则＝，而K是常数，故一直减小，该选项错误；C项，n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，该选项错误；D项，当加入氨水10mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，该选项正确。
3．(xx上海，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
A．溶液的体积10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
答案 AD
解析 本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，若该酸为强酸则10V甲＝V乙，若为弱酸则10V甲乙，所以C错误；D中若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲＝乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲≤乙。
4．(2011山东理综，14)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
答案 B
解析 醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；由于温度不变，电离平衡常数K＝＝不变，由于Kw不变，则题给比值不变，故B正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)变小，故C错误；加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。
5．(2011福建理综，10)常温下0.1molL－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2molL－1盐酸
D．提高溶液的温度
答案 B
解析 醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH<(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pHVy
C．y为弱酸，VxVy
答案 C
解析 由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时需NaOH溶液的体积y要比x大。
8．(xx山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
答案 B
解析 醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积、相同pH的盐酸与醋酸的过程中，醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH变化小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液的Kw都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。
9．[xx新课标全国卷I,27(2)③]NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
答案 正盐 弱碱性
解析 根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO水解而使溶液呈弱碱性。
练出高分
一、单项选择题
1．下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
答案 C
解析 A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，应指其稀溶液中，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。
2．向浓度为0.1molL－1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(OH－) B.
C. D.
答案 D
解析 加水稀释，NH3H2ONH＋OH－平衡右移，c(NH)、c(OH－)减小，但H2OH＋＋OH－电离程度增大，c(OH－)减小的程度小，所以减小，C项不符合；D项，假设平衡NH3H2ONH＋OH－不移动，不变，但平衡右移是c(OH－)在减小的基础上增大，c(NH3H2O)在减小的基础上又减小，符合；B项，是电离平衡常数的倒数，不变，不符合。
3．25℃时加水稀释10mLpH＝11的氨水，下列判断正确的是( )
A．原氨水的浓度为10－3molL－1
B．溶液中减小
C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D．再加入10mLpH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
答案 D
解析 A项，原氨水的浓度应大于10－3molL－1，错误；B项，由于n(NH)增多，而n(NH3H2O)减小，因处于同一溶液中，所以增大，错误；C项，由于c(OH－)减小，所以c(H＋)应增大，错误；D项，氨水过量，所以pH>7，正确。
4．运用电离常数判断可以发生的反应是( )
酸
电离常数(25℃)
碳酸
Ki1＝4.310－7
Ki2＝5.610－11
次溴酸
Ki＝2.410－9
①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3
②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑
③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑
④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
答案 C
解析 根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，①中次溴酸Ki＝2.410－9>碳酸Ki2＝5.610－11，能发生；次溴酸Ki＝2.410－9
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2019-2020年高考化学一轮复习知识梳理与训练
第8章
第1讲
弱电解质的电离含解析
2019
2020
年高
化学
一轮
复习
知识
梳理
训练
电解质
电离
解析
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2019-2020年高考化学一轮复习知识梳理与训练 第8章 第1讲 弱电解质的电离（含解析）.doc
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