2019版高考化学一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用 小专题二 化学计算的快速突破课时练.doc

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小专题二　化学计算的快速突破 1．(2016年上海卷)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　)。 A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 2．(2018届山西临汾实验中学月考)将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为(　　)。 A．1～2 mol之间 B．1～4 mol之间 C．2～4 mol之间 D．大于4 mol 3．(2016年上海卷)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)。 A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1 4．Na2S2O35H2O(俗称海波或大苏打)常用下列途径制备： 已知反应：4FeS＋7O2===2Fe2O3＋4SO2、Na2SO3＋S===Na2S2O3。计算原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比等于________。 5．某硫酸厂用接触法制硫酸：在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数，下同)；在SO2的催化氧化时，SO3的产率为92%；在吸收塔中损失SO3 0.6%。现有含FeS2 95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100 t，可制得98%的浓硫酸______t。 6．某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、Al3＋、Cl－、OH－、CO。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为______________；所加的淡黄色固体是______________。 7．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量： (1)滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式： IO＋____I－＋____===____I2＋____H2O。 (2)反应(1)所得I2的作用是__________________________________________________。 (3)滴定终点时，100 mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1 mL标准溶液相当于SO的质量1 g，则该水样中SO的含量为________mgL－1。 小专题二　化学计算的快速突破 1．A　解析：FexO中Fe的平均化合价为＋，被氧化为Fe3＋，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为2＝0.01 mol，则有x＝0.01 mol，解得x＝0.80。 2．B　解析：加热后，发生反应如下： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 　2 mol　　 　1 mol　 1 mol　1 mol 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol　 1 mol 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 1 mol　2 mol 若无Na2O2固体存在，2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO3。若有Na2O2固体存在，2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收，还可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH，所以固体最多不超过4 mol。　 3．C　解析：假设样品完全为(NH4)2SO4，此时消耗NaOH的量最小，7.24 g (NH4)2SO4的物质的量为≈0.0548 mol，消耗NaOH的物质的量为0.0548 mol2＝0.1096 mol＞0.1 mol，说明NaOH的物质的量不足。(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液后，先与NH4HSO4反应，然后再与(NH4)2SO4反应，标准状况下生成氨气的物质的量为＝0.08 mol，则与H＋反应消耗NaOH的物质的量为0.1 mol－0.08 mol＝0.02 mol，故NH4HSO4的物质的量为0.02 mol，所以(NH4)2SO4的质量为7.24 g－115 gmol－10.02 mol＝4.94 g，其物质的量为≈0.0374 mol，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为0.0374 mol∶0.02 mol＝1.87∶1。 4．2∶1 解析：依据2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，假设生成3 mol S，需要2 mol H2S和1 mol SO2，由Na2SO3＋S===Na2S2O3可知3 mol S需要3 mol Na2SO3,3 mol Na2SO3需要3 mol SO2，所以总共需要4 mol SO2，所以生成SO2的FeS为4 mol，生成H2S的FeS为2 mol。 5．137.55 解析：根据S元素守恒可知：n(S)＝2[100106 g95%95%92%(1－0.6%)120 gmol－1]＝1 375 530.33 mol，则m(H2SO4)＝＝137.55 t。 6．Mg2＋、Al3＋、NH、Cl－　1∶1∶3∶8　Na2O2 解析：淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有Fe2＋和Cu2＋，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，偏上的是气体，偏下的是沉淀，图象中加入8 mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有NH、Al3＋、Mg2＋，则溶液中一定没有OH－、CO，根据电荷守恒可知含有Cl－，由图可知氢氧化镁为2 mol，氢氧化铝为4 mol－2 mol＝2 mol，加入8 mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8 mol过氧化钠时，铵根离子完全反应。当n(Na2O2)＝8 mol时，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知n(O2)＝8 mol＝4 mol，所以n(NH)＝n(NH3)＝10 mol－n(O2)＝6 mol，由电荷守恒：2n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＋n(NH)＝n(Cl－)，则n(Cl－)＝16 mol，故 n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH)∶n(Cl－)＝2 mol∶2 mol∶6 mol∶16 mol＝1∶1∶3∶8。 7．(1)1　5　6　H＋　3　3 (2)氧化SO、S2O，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点 (3)104x