2018-2019学年高一化学 寒假训练07 铁及其重要化合物.docx

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寒假训练07 铁及其重要化合物 1．【2018年安徽省宿州市十三所重点中学高一上学期期中考试】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（） A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 2．【2018学年安徽省阜阳三中高一上学期第二次调研考试】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（） A．反应后生成的盐只有硝酸铁 B．反应后生成的盐只有硝酸亚铁 C．反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3∶1 1．【2018学年河南省洛阳名校高一上学期第二次联考化学试题】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（） 选项 现象或事实 解释 A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 B 常用铝箔做包装材料 金属铝有好的延展性 C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu ===2Fe2++Cu2+ D 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 烧菜时铁锅被染色 2．【2018学年云南省沾益县第四中学高一上学期期末考试化学试题】为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（） A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．铁片 D．石蕊试液 3．【2018年福建省莆田市第一中学高一上学期第一次月考】下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是( ) A．工业上用铁矿石炼铁B．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 C．用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多D．工业上煅烧石灰石制生石灰 4．【2018学年云南省沾益县第四中学高一上学期期末考试化学试题】对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（） A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解 5．【2018年山东省济南外国语学校三箭分校高一上学期期中考试化学试题】向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL 1molL−1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（） A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 6．下列有关说法不正确的是（） A．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为+2和+3 B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均与盐酸反应 C．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性 D．Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定 7．【2018学年江西省景德镇市第一中学高一上学期期末考试】下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（） A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 8．【2018学年广西陆川县中学高一12月月考化学试题】下列离子方程式正确的是（） A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－ C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3+===2Fe2+ D．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O 9．【2018年云南省双柏县第一中学高一上学期期中考试化学试题】下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（） A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤ 10．【2018年云南省双柏县第一中学高一上学期期中考试化学试题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（） A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 11．【2018年福建省长汀、连城一中等六校高一年上学期期中考联考化学试题】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。 （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。 A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3 （2）在现代半导体工业生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。 （3）实验室在配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是__________________________ (用离子方程式表示)。 （4）现有配制所得的100mL 6molL−1 FeSO4溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题： ①配平该反应的离子方程式：Fe2＋＋NO＋H+===Fe3＋＋NO↑＋H2O ②要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，可选用的试剂为___________ A．酸性KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．Cl2 ③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________。 ④经检验，上述反应后的溶液中不存在Fe2+，则该反应过程中产生的NO体积为（标准状况下）____________________L。 12．【2018学年江苏省南菁高级中学2018学年高一上学期期中考试化学试题】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 （1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。 （2）按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________； B和R反应生成N的离子方程式________________________________； D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。 （3）检验气体C的方法_________________________________________。  寒假训练07 铁及其重要化合物 一、典题温故 1．【答案】B 【解析】A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，选项A错误；B．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项B正确；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，选项C错误；D．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项D错误；答案选B。 2．【答案】C 【解析】铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒。0.2mol NO2得0.2mol电子，0.3mol NO得30.3mol=0.9mol电子，共得1.1mol电子；而n(Fe)＝22.4g56 gmol−1＝0.4mol，这些电子由0.4mol的铁提供。设生成硝酸铁的物质的量为x mol，硝酸亚铁的物质的量为y mol，每生成1mol Fe3+提供3mol电子，每生成1mol Fe2+提供2mol电子。则根据原子和电子得失守恒可知：x+y=0.4、3x+2y=1.1，解得：x=0.3，y=0.1，所以n(硝酸铁)∶n(硝酸亚铁)=3∶1。答案选C。 二、经典集训 1．【答案】D 【解析】A．Na2O2能与水、二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A项正确；B．由于金属铝具有较好的延展性，因此常用铝箔做包装材料，B项正确；C．由于2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，因此FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板，C项正确；D．烧菜用过的铁锅，放置常出现红棕色是因为Fe被氧化生成Fe2O3，D项错误；答案选D。 2．【答案】B 【解析】A．FeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，A错误；B．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN−生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液检验，B正确；C．铁片与氯化亚铁不反应，无法鉴别，C错误；D．氯化亚铁溶液呈酸性，滴加石蕊不能检验是否变质，D错误。答案选B。 3．【答案】A 【解析】A．工业上用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，发生氧化还原反应，与氧化还原反应原理有关，故A选；B．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈，生成氯化铁和水，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故B不选；C．氢氧化铝和盐酸发生中和反应，属于复分解反应，与氧化还原反应原理无关，故C不选；D．石灰石制生石灰，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故D不选；故选A。 4．【答案】C 【解析】A．实验Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，可以产生红褐色的氢氧化铁胶体，A错误；B．实验Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亚铁溶液后，溶液不变色，B错误；C．实验Ⅲ中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；D．实验Ⅳ中，氨水滴入氯化铝溶液后，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，D错误；选C。 5．【答案】B 【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/20.2 1=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol；质量为0.156=5.6g；B选项正确；综上所述，本题选B。 6．【答案】C 【解析】A．Fe3O4的俗名为磁性氧化铁，其中铁的化合价为+2和+3，故A正确；B．FeO、Fe2O3均能够与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B正确；C．Fe(OH)2不稳定，容易被氧化生成氢氧化铁，具有较强的还原性，故C错误；D．Fe(OH)2不稳定，容易被氧化生成氢氧化铁，因此Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定，故D正确；故选C。 7．【答案】C 【解析】A．Fe与O2在一定条件反应可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3与HCl反应生成FeCl3和H2O，A项不符合题意；B．Al不能一步转化为Al(OH)3，Al(OH)3受热分解成Al2O3和H2O，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，B项不符合题意；C，Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，C项符合题意；D，Si与O2加热生成SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，D项不符合题意；答案选C。 8．【答案】D 【解析】A项，氨水为弱碱溶液，NH3H2O应以化学式保留，正确的离子方程式为Fe3++3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++Cl2 ===2Fe3++2Cl−，错误；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+，错误；D项，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，正确；答案选D。 9．【答案】B 【解析】①、②原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较长时间保持；⑤中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；答案选B。 10．【答案】B 【解析】A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C．若溶液中有Cu2+，加入的铁不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+===3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；答案选B。 11．【答案】（1）C （2）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 （3）Fe+2Fe3+===3Fe2+ （4）①3 1 4 3 1 2 ②A ③取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+④4．48 【解析】（1）指南针有天然磁石制成，主要成分为四氧化三铁，选择C。（2）FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。（3）配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，向其中加入铁粉，其原因是铁粉可以与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为：Fe+2Fe3+===3Fe2+。（4）①铁元素的化合价从+2价升高为+3价，氮元素的化合价从+5价降低为+2价。利用氧化还原反应原理，该反应的离子方程式：3Fe2+＋1NO＋4H+===3Fe3++1NO↑＋2H2O。②亚铁离子具有还原性，要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，可选用的试剂为酸性KMnO4溶液，反应过程中可看到溶液褪色。答案为A。③写出上述②的具体实验方案：取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+。④反应后的溶液中不存在Fe2+，则参与反应的n(Fe2+)=cV=6molL−10.1L=0.6mol，反应生成的NO标况下体积V=nVm=0.6mol1/322.4Lmol−1=4.48L。 12．【答案】（1）Na2O2 Fe3O4 Al （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Al+2OH－+2H2O===2AlO+3H2↑ Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O （3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成 【解析】根据以上分析可知A是Na2O2，B是NaOH，C是O2，D是Fe3O4，E为FeCl2，H是Fe(OH)2，M是Fe(OH)3，N是NaAlO2，R是Al，T是Fe，Q是Al2O3，W是FeCl3，则（1）通过以上分析知A、D、R的化学式分别是Na2O2、Fe3O4、Al；（2）H是Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3；铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH－+2H2O===2AlO+3H2↑；四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O；（3）C是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，其检验方法是：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。