江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十六平衡移动判断型.doc

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题型十六　平衡移动判断型 一、单项选择题 1．(2018南京高三第三次模拟)温度为T1时，在四个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) 　ΔH，该反应的速率表达式为v＝kcm(NO)cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下： 容器编号 物质的起始浓度(molL－1) 速率(molL－1s－1) 物质的平衡浓度(molL－1) c(NO) c(H2) c(N2) Ⅰ 610－3 110－3 a10－3 210－4 Ⅱ 610－3 210－3 2a10－3 Ⅲ 110－3 610－3 b10－3 Ⅳ 210－3 610－3 4b10－3 下列说法正确的是(　　) A．m＝1，n＝1 B．达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1∶2 C．温度升高至T2，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)＝3.810－4 molL－1，则ΔH>0 D．温度为T1时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各210－4 mol，则反应将向逆反应方向进行 答案　D 解析　反应Ⅰ、Ⅱ相比较，NO的浓度不变，Ⅱ中氢气浓度是Ⅰ的2倍，反应速率Ⅱ是Ⅰ的2倍，所以n＝1；反应Ⅲ、Ⅳ相比较，氢气的浓度不变，Ⅳ中NO浓度是Ⅲ的2倍，反应速率Ⅳ是Ⅲ的4倍，所以m＝2；选项A错误。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应Ⅱ有： 2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) 起始：　　 6　　 　2　　　　0　　　0 反应：　　 x　　　　x　　　　 x/2　　x 平衡：　 6－x　 2－x　　　x/2　　x 对于反应Ⅳ有： 2NO(g)　＋　2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) 起始：　　 2　　　 　　6　　　　0　　　 0 反应：　　 y　　　　　 y　　 　 y/2　 　y 平衡：　 2－y　　　 6－y　 　y/2　 　y (以上单位都是10－3molL－1) 两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，所以得到x＝y，则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。温度不变的前提下，从反应Ⅰ变为反应Ⅱ，氢气的浓度变为原来的2倍，则平衡正向移动，达到新平衡的时候c(N2)应该大于210－4 molL－1，此时的c(H2O)应该大于410－4 molL－1；但是，实际升高温度以后实验Ⅱ达平衡时c(H2O)＝3.810－4 molL－1<410－4 molL－1，说明升高温度的时候，平衡一定逆向移动了，所以该反应为放热反应，焓变小于0，选项C错误。增大生成物浓度，平衡一定逆向移动，所以充入NO、H2O(g)各210－4 mol，则反应将向逆反应方向进行，选项D正确。 2．(2018南通市高三第三次调研)在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) 容器编号 温度/K 起始物质的量/mol SO2 NO NO2 S Ⅰ 0.5 0.6 0 0 Ⅱ T1 0.5 1 0.5 1 Ⅲ T2 0.5 0.2 1 1 A．该反应的ΔH>0 B．T1时，该反应的平衡常数为 C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1∶2 D．若T2b>T3下对应的转化率，此时H2的转化率也和CO的转化率一样顺序，即a>b>T3下对应的转化率；在相同温度T3时，改变n(H2)/n(CO)从1.5到4(c点)，氢气转化率减小，所以H2转化率：a>b>c，A正确；根据反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，是放热反应，温度越高，转化率越低，三种温度之间关系为T1v正 答案　B 解析　A项，根据图像，升高温度c(CO2)减小，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，错误；B项，状态Ⅱ和状态Ⅲ温度和体积相同，点Ⅱ处于起始加入0.2 mol CO2的曲线上，点Ⅲ处于起始加入0.1 mol CO2的曲线上，状态Ⅱ起始加入的CO2物质的量是状态Ⅲ的两倍，状态Ⅱ相当于在状态Ⅲ达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态Ⅱ总压强等于状态Ⅲ的两倍，增大压强平衡逆向移动，p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅲ)，正确；C项，点Ⅰ处于起始加入0.1 mol CO2的曲线上，点Ⅱ处于起始加入0.2 mol CO2的曲线上，根据图像点Ⅰ、点Ⅱ平衡时c(CO2)平衡相等且<0.08 molL－1，点Ⅰ平衡时c(CO)＝2[0.1－c(CO2)平衡]，点Ⅱ平衡时c(CO)＝2[0.2－c(CO2)平衡]，若c(CO2)平衡＝0.08 molL－1，则6c(CO，状态Ⅰ)＝c(CO，状态Ⅱ)，而c(CO2)平衡<0.08 molL－1，则6c(CO，状态Ⅰ)>c(CO，状态Ⅱ)，错误；D项，该反应为吸热反应，从状态Ⅰ到状态Ⅲ升温过程中v正>v逆，错误。 二、不定项选择题 6．(2018泰州中学高三第四次模拟)现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在温度为T条件下开始反应，其中容器Ⅰ保持恒压100 kPa。已知：分压＝总压物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，温度为T时，标准平衡常数K＝{p(N2O4)/100 kPa}/{p(NO2)/100 kPa}2＝0.75，式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是(　　) A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率小于50% B．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大 C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大 D．若起始时向容器Ⅲ中充入2 mol N2O4、2 mol NO2，达到平衡前v正v逆 D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 答案　BC 解析　A项，由表中数据可知，50 s内Δc(PCl3)＝0.16 mol2.0 L＝0.08 molL－1，v(PCl3)＝ 0.08 molL－150 s＝0.001 6 molL－1s－1，错误；B项，由表中数据可知，平衡时n(PCl3)＝0.20 mol，生成氯气也是0.20 mol，剩余PCl5是0.80 mol，所以达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2 mol/1.0 mol＝1.2倍，正确；C项，根据方程式可知 PCl5 (g)PCl3(g)＋Cl2(g) 开始/molL－1 0.5 0 0 变化/molL－1 0.1 0.1 0.1 平衡/molL－1 0.4 0.1 0.1 所以平衡常数K＝0.10.1/0.4＝0.025；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，起始时PCl5的浓度为0.5 molL－1、PCl3的浓度为0.1 molL－1、Cl2的浓度为0.1 molL－1，浓度商Q＝0.10.1/0.5＝0.02＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达到平衡前v正＞v逆，正确；D项，等效为起始加入2.0 mol PCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4 mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4 mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6 mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于100%＝80%，错误。