8章全套课时练习及本章测试（A、B）卷

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第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第一课时 [基础达标] 1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ） A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发 B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3 D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热 2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ） ①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① 　 B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯 4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ） A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外 B．不能将滴管水平拿持 C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方 6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（ ） A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂 B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤 C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干 D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ） A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至0.01g 8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D [能力提高] 9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种） ⑴ ， ⑵ ， ⑶ ，⑷ 。 10．认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。已知金属钠的密度为０.97g/cm3，熔点为９7.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。 。 参考答案： 1、C 2、C 3、D 4、B 5、AC 6、C 7、CD 8、D 9、⑴试管外有水， ⑵试管内有水珠流到底部 ⑶热的试管未冷却直接洗 ⑷热的试管接触冷的铁制品等 10、①钠浮在水面②钠在水面上转动③发出响声④有气泡产生⑤溶液变为红色 第二课时 [基础达标] 1．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )B A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g 2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）B A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 6．下列的分离方法不正确的是( ) A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金 7．以下过滤操作中，不正确的是 A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 8．下列实验操作中，不正确的是 （ ） A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁 D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 [能力提高] 9．回答下列问题： ⑴在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 。 ⑵中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。 10．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。过滤时： 。 蒸发时： 。 参考答案： 1、B 2、B 3、A 4、B 5、D 6、C 7、C 8、A 9、（1）去滤液再滴加试剂，无沉淀则已完成，反之没完成（2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹没沉淀 10、（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42－，加BaCl2，过滤（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌 第三课时 [基础达标] 1．下列仪器常用于物质分离的是（ ） ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 2．下列实验操作中叙述正确的是（ ） A．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 3．下列实验操作中错误的是（ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 4．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ） A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 5．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（ ） A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 6．实验中的下列操作正确的是( ) A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 7．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 B． 将温度计水银球插入自来水中 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D． 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 8．蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项： 。 [能力提高] 9．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。 就此实验，完成下列填空： ⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） → → →A→G→ →E→F ⑵上述E步骤的操作中应注意 。 上述G步骤操作的目的 。 ⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。 10．如右图所示a、b、c、d分别是几种 常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏 斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、 D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置 在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气 体。 ① A与 组合，用于 ，② B与 组合，用于 ， ③ B与 组合，用于 ，④ D与 组合，用于 ， 参考答案： 1、C 2、B 3、C 4、C 5、D 6、D 7、B 8、温度计应放在支口、烧瓶底部要垫石棉网、冷却水要低进高出等 9、（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。10、①a、制气体 ②d、过滤 ③ b、分液④c、加酒精 第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 [基础达标] 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.021023个O2 2．下列说法正确的是（ ） A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ） A．M g B．1/M g C．M/6.021023 g D．6.021023/M g 4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ） A．m50186.021023 B．（m/5018）6.021023 C．（18m/50）6.021023 D．（1850m）/6.021023 ５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 6．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A． 32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ） A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4 8．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( ) A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m [能力提高] 9．已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A．2.51019个 B．2.51022个 C．51019个 D． 51022个 参考答案： 1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、A 7、B 8、B 9、D 10、A 第二课时 [基础达标] １．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　） A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 ２．下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ） A、原子数　　B、分子数　　　C、质量　　D、密度 5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )L A.22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA 7．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2 8．在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ） A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．3:4 [能力提高] 9．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V 10．氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120℃则结果如何?) 参考答案： 1、C 2、D 3、B 4、B 5、A 6、A 7、D 8、A 9、D 10、（1）如果H2过量：VH2=（a-b）/3L、VO2=(2a-b)/3L (2) 如果O2过量：VH2=2(A-B)/3L VO2=(a+2b)/3L 第三课时 [基础达标] １．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 2．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ） Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液 Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干 Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。 3．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L 　　　　　　　　　 D．V/11.2mol/L 4．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 molL-1氯化钙溶液 C．150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 molL-1氯化镁溶液 5．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 6．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）B A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物” 7．2.5g某金属加入100ml2molL-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是（ ） A．Al 　　 B．Zn 　　 C．Fe 　　 D．Mg 8．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为（ ） A．0.04mol 　B．0.03mol 　　 C．0.06mol 　 D．0.05mol [能力提高] 9．若以W1和W2分别表示浓度为amol.L-1和bmol.L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) （ ） A．2W1=W2 B．W1=2W2 C． W12W1 10．用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；Ｂ．托盘天平；Ｃ．玻璃棒；Ｄ．50mL容量瓶；Ｅ．10mL量筒；Ｆ．胶头滴管；Ｇ．50mL烧杯；Ｈ．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： 。 参考答案： 1、D 2、A 3、C 4、C 5、D 6、B 7、BC 8、A 9、C 10、E、G、C、H、F 第一章 《从实验学化学》单元练习（A） 一、 选择题 1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ） A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化 2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 　　 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查　 D．滴管不能交叉使用 3．下列实验操作中错误的是（ ） A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 6．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ） A．28.4 B．28.4gmol-1 　　　C．71 　　 D．71gmol-1 8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） 　　　　　 A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA C．17gNH3所含中子数目为10 NA D．18g水所含分子数目为NA 10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 11．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是230。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（ ） A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO 12．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（ ） A．2mol/L 　　 B．3mol/L 　 　C．4mol/L 　　 D．5mol/L 13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ） A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1） 14．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 15．下列说法正确的是（ ） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 二、 非选择题 16．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 17．实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。 18．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml 。 19．就有关物质的分离回答下面的问题 （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 答： 　　　　　 。 （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 答： 。 20．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 （2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。 21．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求: ⑴所需浓硫酸的体积；⑵所需水的体积 参考答案： 1、C 2、B 3、D 4、A 5、D 6、B 7、D 8、C 9、D 10、C 11、C 12、A 13、C 14、C 15、C 16、⑴m/M ⑵2mNA/M ⑶22.4 m/M ⑷100m/(m+100)% ⑸m/MV 17、广口瓶、镊子、药勺、试剂瓶、棕色瓶18、大、小 19、⑴蒸馏、石油 ⑵任意取一层也加水如果不分层则取的是水层、反之是油层 20、⑴①计算②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥定容 ⑵ 100ml、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ⑶①偏大、受热膨胀体积小②偏小、体积增大21、⑴108.7ml ⑵1000mL 第一章 《从实验学化学》单元练习（B） 一、 选择题 1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ） A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ） 　　 A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 3．下列实验操作中错误的是（ ） 　　　　　　　　　 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定 5．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是（ ） A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④ 6．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ） A ．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法 7．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A．150 mL 1 molL－1的NaCl B．75 mL 2 molL－1的NH4Cl C．150 mL 3 molL－1的KCl D．75 mL 2 molL－1的CaCl2 8．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 9．要配制物质的量浓度约为2molL－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ） A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100mL量筒量取40mL 5molL－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 10．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ） A．2:7 B．5:4 C．4:5 D．7:2 11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（ ） A.40% B.46% C.50% D.54% 12．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ） A．2g B．4g C．8g D．10g 13．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 14．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ） A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定 15．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（ ） A．9.2 mol.L-1 B．大于 9.2 mol.L-1 C．小于 9.2 mol.L-1 ．无法确定 二、 非选择题 16．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 , Ａ．标准状况下33.6LH2 B．所含电子的物质的量为4mol的H2 Ｃ．20℃.45gH2O 　　 D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 Ｅ．含原子总数约为1.2041024的NH3 17．2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示） 18．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： ⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： . ⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为 g ⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母） 偏大的有 ； 偏小的有 ； 无影响的有 。 A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量； C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 19．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 20．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4