2019-2020年高三化学二轮 化学平衡图像 （含解析）.doc

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2019-2020年高三化学二轮 化学平衡图像 （含解析） ☞易错题查找 【易错题】（xx江南十校二模）12． 某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是（ ） A． 若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小 B． 若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动 C． 若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大 D．平衡时B、C的物质的量之比为1：2 ☞查缺行动 【知识补缺】 1、应用平衡移动原理 化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动，当v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v(正)＝v(逆)。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。 2、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一（如 温度、浓度或压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 （1）温度：温度升高平衡朝吸热方向移动，在解题过程中，根据平衡移动方向可以判断正、逆反应吸热和放热情况，以及转化率和平衡常数的变化； （2）压强：增大压强，平衡朝体积减小的方向移动，根据平衡移动方向，可以判断正逆反应的体积（气体的物质的量）的变化，从而判断反应物和生成物的状态，密度、平均相对分子质量等关系； （3）浓度：增大反应物的浓度或减小生成物浓度，平衡朝正向移动。 ☞及时补漏 【补漏1】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是(　　)。 A B C D 研究目的 压强对反应的影响(p2＞p1) 温度对反应的影响 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 示意图 【答案】C 【补漏2】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： 达到平衡后改变反应条件，下列图中曲线变化不正确的是 【补漏3】 CO2与H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应，有关信息如下： 2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 ( ) 【补漏4】下列说法中正确的是(　　)。 A．Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动 B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动 C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示 D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示