2019-2020年中考化学 教材知识梳理 模块二 物质构成的奥秘 课时11 构成物质的微粒 元素.doc

《2019-2020年中考化学 教材知识梳理 模块二 物质构成的奥秘 课时11 构成物质的微粒 元素.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年中考化学 教材知识梳理 模块二 物质构成的奥秘 课时11 构成物质的微粒 元素.doc（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

2019-2020年中考化学 教材知识梳理 模块二 物质构成的奥秘 课时11 构成物质的微粒 元素 年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值 xx 选择、探究 4；9；35(2) 原子结构，符号的意义；分子的运动、间隔、斥力；元素 2＋2＋1 xx 选择、填空 3；9；29(5) 化学用语的书写判断；分子在不断运动；由元素周期表获得信息 2＋2＋1 xx 选择 2；11 化学符号数字的意义；分子间间隔变化 2＋2 xx 选择 6CD；14C 物质的组成元素与化学性质的关系；微粒性质的应用 1＋0.5 2011 选择 5；13 元素的分类；微粒性质的应用(间隔、运动、斥力) 2＋2 xx 选择 4；10 原子结构示意图；微粒性质的应用 2＋2 xx 选择 9；6D 微粒性质的应用；钠原子和钠离子核内质子数的关系 2＋0.5 xx 选择 4；10 元素周期表；微粒性质的应用 2＋2 原子、分子、离子、元素是中考必须考查内容，分值为2～5分，题型主要以选择题、填空及简答题的形式呈现，一般在综合命题中也会出现，预计xx年河北中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系列化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查，在综合题中呈现也是主要形式。 河北8年中考真题演练 微粒性质的应用 1．(xx河北中考9题2分)用分子的观点解释下列现象，不正确的是( ) A．水结成冰——分子发生变化 B．气体易被压缩——分子间隔大 C．水加糖变甜——分子不停的运动 D．铁块很难压缩——分子间存在斥力 2．(xx河北中考11题2分)登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖。下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子( ) A．个数减少 B．质量减小 C．间隔减小 D．体积减小 3．(2011河北中考13题2分)用分子的观点对下列现象的解释不正确的是( ) A．氧气被压缩装入钢瓶——分子间有间隔 B．破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力 C．闻到路边怡人的花香——分子不停地运动 D．两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来——分子间存在引力 4．(xx河北中考10题2分)下列事实不能用分子观点解释的是( ) A．柳絮纷飞 B．花香四溢 C．给轮胎打气时气体被压缩 D．1滴水中大约有1.671021个分子 5．(xx河北中考9题2分)如图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是( ) ,A.闻到气味) ,B.气体混合) ,C.刻出划痕) ,D.品红溶解) 6．(xx河北中考9题2分)如图中能说明分子间隔变小的是( ) ,A.闻气味) ,B.检查气密性) ,C.晾晒衣服) ,D.压缩空气) 7．(xx河北中考10题2分)用分子的知识对下列现象的解释，正确的是( ) A．做饭时的炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力 B．房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动 C．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大 D．一块金属很难压缩，是由于分子间没有间隔 原子的结构 8．(xx河北中考6题2分)下列说法正确的是( ) A．空气中氧气质量约占空气质量的21% B．所有含碳元素的化合物都是有机化合物 C．非金属氧化物都能和碱溶液反应 D．钠原子和钠离子的核内质子数相同 9．(xx河北中考4题2分)如图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是( ) A．钠原子的质子数为11 B．钠原子的最外层电子数为1 C．钠原子易失去电子形成阳离子 D．钠元素为非金属元素 元素及元素周期表 10．(xx河北中考4题2分)元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是( ) A．该元素原子的核内有20个质子 B．该元素离子的核外有20个电子 C．该元素属于非金属元素 D．该元素原子的质量为40.08g 11．(2011河北中考5题2分)碘－131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘－127对人体无害。碘－131和碘－127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。 下列说法正确的是( ) A．碘是一种金属元素 B．碘－127原子核外有74个电子 C．碘－131原子核内有78个质子 D．碘－131和碘－127核内中子数不同 12．[xx河北中考29(5)题1分]化学与生活、生产密切相关。请回答下列问题： 碘是人体必需的微量元素。右图是元素周期表中碘的一格，请写出从中获取的一条信息：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 化学符号周围数字的意义 13．(xx河北中考4题2分)下列化学用语所表达的意义正确的是( ) A．Mg—镁 B．2Na—2个钠元素 C．3Fe2＋—3个铁离子 D．4N2—4个氮原子 14．(xx河北中考3题2分)下列化学用语书写正确的是( ) A．两个氮分子：2N B．钙离子：Ca＋2 C．两个氢原子：2H2 D．氧化镁：MgO 15．(xx河北中考2题2分)下列化学符号表示2个氧原子的是( ) A．2O B．O2 C．Mg D．H2O2 中考考点清单 分子和原子 1．构成物质的微观粒子(xx、xx年考查) 构成物质的基本微粒三种：________、________和________。如水是由________构成的，金属铁、铜等是由________构成的，氯化钠是由离子(____________)构成的。 2．分子和原子 分子 原子 概念 分子是保持物质化学性质的________ 是化学变化中的________ 相同点 分子和原子的质量和体积都________ 分子和原子都在不断运动，温度越高，运动速率________ 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔________，分子和原子都可________构成物质 区别 在化学变化中分子________ 在化学变化中原子________ 联系 分子能分解出原子，原子能构成分子 【特别提醒】分子和原子的质量和体积都很小，分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化，如热胀冷缩，改变的是分子(或原子)之间的间隔、分子(或原子)的大小不变。 3．用微粒的性质解释下列现象 常见现象 微粒性质 1个水分子的质量约是310－26kg，一滴水(约20滴为1mL计)中1.671021个水分子 分子的质量和体积都________ 闻到气味，晾晒衣服 微观粒子在不断地运动 热胀冷缩现象、三态变化，给轮胎充气，100mL水和100mL酒精混合体积小于200mL 微粒粒子之间有________ 4.用分子的观点解释物质的变化 (1)由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身________，它们的化学性质________。 (2)由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身________，变成了别的物质的________。 变化过程： 化学变化的实质：分子分解成原子，原子重新组合。 5．分子运动现象实验 实验操作 实验现象 现象分析 向盛有20mL蒸馏水的A烧杯中滴入酚酞溶液 A烧杯中溶液________ 空气中不含有能使酚酞溶液变红的物质 将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住 A烧杯中溶液________ 浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红 实验结论：分子在不断运动。 【装置拓展】如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。 原子结构 1．原子的结构 (1)结构 原子 (2)原子中等量关系：核电荷数(________)＝核外________(2011、xx年考查) 【易错警示】①虽然原子中质子和电子带电荷，但原子不带电。②并非所有的原子中都有中子。 2．原子核外电子的排布 (1)排布规律：元素的原子核外电子最少排一层，最多排布7层，最外层的电子数不超过8个，第一层最多排2个，如果第一层为最外层，不超过2个。 (2)原子结构示意图(以硫原子为例)(xx年考查) ①原子数的应用：决定元素的种类。 ②最外层电子数的应用： 原子 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般________ 易________ 不稳定 非金属 原子 一般________ 易________ 不稳定 稀有气 体原子 8个(He为 ________个) 不易________ 稳定 结论 最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子，化学性质相似 3.离子(xx、xx年考查) (1)离子：带电的________(或原子团)。 (2)分类 (3)离子符号的意义 4．原子和离子的区别(xx年考查) 原子 离子 阳离子 阴离子 结构示 意图 稳定性 不稳定 稳定 稳定 构成微粒 的关系 核内质子数＝ 核外电子数 质子数＞核 外电子数 质子数＜核 外电子数 电性 不带电 正 负 5.相对原子质量 (1)相对原子质量：国际以一种碳原子质量的________为标准，其他原子的质量与它____________(符号Ar)。 (2)计算公式： 原子的相对原子质量＝ 【易错警示】相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常将“1”省略不写。 (3)相对原子质量＝质子数＋中子数。 元素(高频考点)(xx年考查) 1．元素(高频考点) (1)元素：是________(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素的种类不同最根本原因是________。 元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。 同种元素的原子、离子的质子数一定相同：如Mg与Mg2＋。 (2)地壳中各元素的含量：(居前四位)________、________、________、________，含量最多非金属元素是________，含量最多金属元素是________。 (3)元素的分类：元素包括________和________(含稀有气体元素)。 2．元素符号 (1)书写原则(xx、xx年考查) ①国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个(大写)字母来表示，如O表示氧元素。 ②如果几种元素的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如氯Cl、铜Cu、钙Ca。 (2)元素符号的意义(以铁为例)(xx年考查) Fe 【易错警示】在元素符号前面加数字(计量数)，那么该符号只有微观意义。如：2Fe只能表示两个铁原子。 (3)符号周围数字的表示(以氧为例) 3．元素周期表 (1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。 (2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。即周期数＝电子层数。 (3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。 (4)元素周期表中的规律 ①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。 ②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。 ③同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8。 ④由金属元素开始―→非金属元素―→稀有气体元素结束。 (5)由元素周期表一格获取的信息(以铁元素为例)(xx、xx年考查) ①判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。 ②元素种类的判别(2011年考查) 元素 ③相关计算：在原子中有两个等量关系式：a.核电荷数(质子数)＝核外电子数；b.相对原子质量＝________＋________，利用这两个等量关系式，可进行计算质子数或中子数或相对原子质量。 中考重难点突破 分子的运动及性质 【例1】(xx上海中考)有关水分子的叙述正确的是( ) A．水在固态时分子是静止不动的 B．保持水的化学性质的微粒是水分子 C．水由液态变成气态时水分子质量变小 D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的 【解析】分子总是不断运动的，A错。保持水的化学性质的粒子是水分子，因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确。液态水变气态，分子的质量不变，C错。水结冰，水分子的体积不变，分子的体积和质量不随外界条件的变化而改变，D错。故选B。 1.(人教九年级上册P49图3－4改编)A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，如图所示进行探究活动，不能得到的结论是( ) A．氨分子是不断运动的 B．碱能使酚酞溶液变红 C．空气不能使酚酞溶液变红 D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 原子和离子 【例2】(xx济南中考)以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( ) A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素 C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子 【解析】①最外层电子数为8个，是稳定结构，A正确。③④质子数相同(质子数决定元素的种类)是同种元素，B正确。④中质子数11，电子数10，带正电荷，是阳离子，C错。②的最外层为7个电子易得到1个电子，D正确。故选C。 2.(xx潍坊中考)元素X的原子结构示意图为，下列说法不正确的是( ) A．X的常见单质的化学式可表示为X2 B．X的常见单质具有可燃性 C．酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2X D．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反应产生共机体活动和维持恒定体温的能量 元素的概念 【例3】 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( ) A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的质子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1 【解析】从元素周期表可以看出，铈的原子序数是58，A正确；铈属于金属元素，B错误；质子数＝原子序数＝58，C正确；相对原子质量为140.1，其单位为“1”，通常省略不写，D正确。故选B。 3.对于具有相同质子数的粒子，下列说法错误的是( ) A．可能是分子和原子 B．可能是两种离子 C．不一定是同种元素组成的粒子 D．一定具有相同的电子数 化学符号周围数字的意义 【例4】(xx石家庄十八县联考)对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是( ) A．2O——“2”表示两个氧分子 B．2NO——“2”表示两个一氧化氮分子 C．Mg2＋——“2”表示镁元素的化合价为＋2 D．H2SO4——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素 【解析】2O中的“2”表示两个氧原子，A错误；2NO中的“2”表示两个一氧化氮分子，B正确；Mg2＋中的“2”表示镁离子带两个单位的正电荷，C错误；H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，D错误；故选B。 4.(xx桥西模拟)下列化学用语书写正确的是( ) A．镁离子：Mg2＋ B．2个氧原子：O2 C．氯化锌：ZnCl D．2个氮分子：2N 中考备考方略 一、选择题 1．(xx武威中考)斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能驱走蚊虫，这说明( ) A．分子很小 B．分子之间有间隔 C．分子可以再分 D．分子在不断运动 2．(xx兰州中考)下列有关微观粒子的说法中正确的是( ) A．分子由原子构成 B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C．原子中的粒子都不带电 D．物质都是由离子构成 3．(xx上海中考)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是( ) A．物质只能由分子构成 B．相同原子可能构成不同分子 C．分子质量一定大于原子质量 D．化学变化中分子数目一定发生变化 4．(xx清远中考)下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中，正确的是( ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Na＋比Na稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部 5．(xx苏州中考)下列有关微粒的说法错误的是( ) A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B．钠原子失去1个电子形成钠离子 C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成 D．构成物质的微粒是在不停地运动 6．(xx唐山三模)如图是五种粒子的结构示意图，关于它们的说法正确的是( ) A．它们表示四种元素的微粒 B．②表示的粒子的原子序数是10 C．②③⑤是稳定结构，都属于阳离子 D．①表示的粒子为金属原子 7．(xx福州中考)根据下图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是( ) A．属于金属元素 B．原子的核电荷数是13 C．相对原子质量是26.982g D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3＋ 8．(xx原创)下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是( ) A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔 9．(xx海南中考)下列化学用语与含义相符的是( ) A．H2——2个氢元素 B．O2——2个氧原子 C．Mg——1个镁离子 D．CO2——1个二氧化碳分子 10．(xx宜昌中考)绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 11．(xx鄂州中考)西山公园有丰富的负氧原子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O)。一个O离子与一个O2分子比较，不相同的是( ) A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和 12．(xx荆州中考)下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是( ) A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 13．(xx海南中考)我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( ) 30 Zn 锌 65．38 32 Ge 锗 72．63 A.锌原子核内有32个质子 B．锌元素的相对原子质量为65.38 C．锗属于非金属元素 D．锗原子中的中子数为32 二、填空及简答题 14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 Li 锂 6．941 4 Be 铍 9．012 5 B 硼 10．81 6 C 碳 12．01 7 N 氮 14．01 8 O 氧 16．00 9 F 氟 19．00 10 Ne 氖 20．18 3 11 Na 钠 22．99 12 Mg 镁 24．31 13 Al 铝 26．98 14 Si 硅 28．09 15 P 磷 30．97 16 S 硫 32．06 17 Cl 氯 35．45 18 Ar 氩 39．95 (1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：____________________________。 (2)第3周期(横行)中属于金属元素的是________(填一种)，其阳离子是________。 (3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是________，构成该物质的微粒是________(选填“分子”、“原子”或“离子”)。 (4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各元素具有相似化学性质的是________(填标号)。 a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl (5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 15．(xx裕华模拟)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： (1)钠元素的原子序数为________，它在化学反应中容易________电子； (2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________； (3)A和B两种粒子的________相同，所以它们具有相似的化学性质； (4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由________(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 16．(xx宜昌中考)如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题： (1)图2中m的值为________，n的值为________； (2)硒元素位于元素周期表中的第________周期，硒化钠的化学式为________。 17．(xx天津中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题： (1)元素周期表中不同种元素间最本质的区别是________(填字母)。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 (2)1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 (3)元素周期表中氟元素的有关信息如右图所示，下列说法正确的是________(填字母)。 A．氟属于金属元素 B．氟的原子序数是9 C．氟的相对原子质量是19.00g (4)氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为________。 18．(xx武威中考)2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ga2S3(硫化镓)是制作二维超薄半导体的材料之一。图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图。 (1)图Ⅲ中x的数值为________，镓元素的相对原子质量是________。 (2)用化学符号和数字表示：4个镓原子________；2个硫离子________。 (3)硫化镓属于________(选填“单质”、“化合物”、或“混合物”)。 19．(xx厦门中考)“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)从宏观知微观。 ①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为____________； ②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是________和________。(填符号) (2)从微观知宏观。 ①微粒A最外层电子数是________，在化学反应中容易________(选填“得”或“失”)电子； ②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是________(填编号，下同)，属于同一种元素的是________和________。 ,A B C D E )③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。