（淄博专版）2019届中考化学复习 第3部分 强化训练三.doc

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淄博中考强化训练三 1．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，现向烧杯中放入混有杂质的铁粉10 g，然后加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，试计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数。 (2)该铁粉中铁的质量分数。 2．黄铜是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下(烧杯质量均为56 g)： 实验人员 甲 乙 丙 烧杯＋稀盐酸质量 139 g 129 g 129 g 加入黄铜样品质量 20 g 24 g 20 g 充分反应后， 烧杯＋剩余物质质量 158.8 g 152.8 g 148.8 g 请回答下列问题： (1)______同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是______________。 (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。 3．向盛有193.8 g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请计算： (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 参考答案 1．解：(1)根据硫酸铜的化学式求出铜元素的质量分数为100%＝40%。 (2)设铁的质量为x。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56　 160 x　 160 g10% ＝ x＝5.6 g 该铁粉中铁的质量分数为100%＝56% 答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。 (2)该铁粉中铁的质量分数为56%。 2．(1)丙　0.2 g (2)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65　　　　　 　　2 x　　　　　　　 0.2 g ＝ x＝6.5 g 黄铜样品中锌的质量分数为100%＝32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 3．解：由图可知，当加入的氢氧化钠溶液的质量为100 g时反应完全，此时氢氧化钠的质量为100 g8%＝8 g，设恰好完全反应时生成沉淀的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80　　　　　　　98　　　142 8 g 　　　　 　x y ＝，x＝9.8 g ＝，y＝14.2 g 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为100%＝5% 答：(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8 g。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为5%。