2019-2020年高中化学 2.1化学反应速率与反应限度导学案苏教版必修2.doc

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2019-2020年高中化学 2.1化学反应速率与反应限度导学案苏教版必修2 【学习目标】理解化学反应速率表示方法和影响速率的因素，并能进行简单的计算和反应速率大小的比较。 【问题导学】 1.物理学上用什么物理量来表示不同物体运动的快慢？如何定义？单位又如何？ 2.不同的化学反应快慢是否一样？如何表示不同反应的快慢？ 3.指出下列说法的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。 4．在A+2B==C的反应中，已知起始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。 5. 2L的密闭容器中充入5mol N2和8 mol H2，在催化剂存在的条件下反应：N2+3H2==2NH3。2min时，测得容器内生成NH3 4mol，求：2 min内三者的反应速率各是多少？三者速率是否相等？它们之间有何关系？由此你能得出什么结论？ 6.合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现有3个合成反应的速率值： （1）V（N2）=0.6mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。 7.往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。 【困惑扫描】－我来质疑 【感悟平台】－我来探究 [探究活动]根据实验1、2、3的实验现象，判断影响化学反应速率的主要因素有哪些？影响的结果是什么？ 思考：已知金属镁与盐酸反应放出热量，尝试分析该反应速率“慢——快——慢”的变化规律。 【建立网络】－我来归纳 【过关窗口】－我来练习 1.下列说法正确的是 ( ) A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质 的量的增加 B.化学反应速率是为0.8 molL-1 S-1指1秒钟时某物质的浓度为0.8 molL-1 C.根据化学反应速率的大小可以 知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显 2.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________。 3.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol， 则υ(SO2)＝____________。 4.反应4NH3+5O2 === 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率) （ ） A.V（O2）= 0.001 mol/L•s B、V（NO）= 0.008 mol/L•s C.V（H2O）= 0.003 mol/L•s D、 V（NH3）= 0.002 mol/L•s 5.已知4NH3+5O2 ＝4NO + 6H2O,若反应速率分别为υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系是 （ ） A. 4/5υ(NH3 ) ＝υ(O2) B. 5/6υ(O2) ＝υ(H2O) C. 2/3υ(NH3 ) ＝υ(H2O) D. 4/5υ(O2) ＝υ(NO) 6.右图为实验室制备CO2的实验记录，V(CO2)―t正确的是（ ） A.OE段反应速率最快 B.EF段表示反应速率最快，收集到的CO2最多 C.FG段表示收集的CO2最多 D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 7.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol•L-1•s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为 （ ） A 2A+3B＝2C B A＋3B＝2C C 3A+B＝2C D A＋B＝Ｃ 8. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体： 2NO+2CO=N2+2CO2 ，对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A 使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C冬天气温低，能加快反应速率 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 9.一定能使反应速率加快的方法是 （ ） A升温 B改变生成物浓度 C使用催化剂 D加压 10.在2L的密闭容器中，加入4molA和6molB，发生如下反反应：4A(g)+6B(g)=4C(g)+5D(g),经过5s后，余下A是2.5mol,则B的反应速率是 11.已知有反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率为 ①υ(A)＝0.15molL-1 S-1 ②υ(B) )＝0.6molL-1 S-1 ③υ(C) )＝0.4molL-1 S-1 ④υ(D) )＝0.27molL-1 min-1 则该反应进行的快慢顺序为 参考答案： 1C 4CD 5D 6B 7B 8A 9A 2．12 化学反应的限度综合性学案 班级 姓名 【目标诠释】－我来认识 通过本节课的学习认识可逆反应、化学反应限度的涵义，学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度 【导学菜单】－我来预习 1．通过前面的学习，想一想什么叫可逆反应？我们学习了那些反应？ 2．你知道氯水中有那些微粒？ 3．通过本节课预习想一想什么是化学平衡？化学平衡是对于什么样的化学反应来说的？ 4．仔细思考一下可逆反应达到平衡时的标志有哪些？ 【困惑扫描】－我来质疑 【感悟平台】－我来探究 已知氯水中有如下平衡： 常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水写出针 筒中可能观察到的现象_______________ ______可将此针筒 长时间放置，又可能看到何种变化___ ____；试用平衡观点加以解释 。 【建立网络】－我来归纳 是归纳一下通过哪些特征可以判断一个可逆反应达到化学平衡状态 【过关窗口】－我来练习 1、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 2、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）+热量， 不能说明已达到平衡状态的是 （ ） A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变 3、在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是 （ ） A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 4、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是 （ ） A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2 C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 5、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气) + B（气） C（气）＋D（气）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 6、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 （ ） A．[N2O4]=[NO2]的状态 B．N2O4处于不再分解的状态 C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态 7、在500 ℃、钒触媒的作用下，对某密闭容器中反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时的标志，下列说法错误的是 （ ）A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍 C.容器中气体总物质的量不随时间发生变化 D.容器中压强不随时间发生变化 7、在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？说明理由 参考答案： 1.BC 2.A 3.C 4.CD 5.C 6.D 7. A 8．都不可能。因为化学反应都有一个反应限度，不可能完全进行到底。 课时10 化学反应速率 班级_______学号_______姓名______________ [学习目标] 1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算； 2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题； 3、通过对影响化学反应速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力，进一步培养自己的理解能力和表达能力； 4、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力，增强合作、创新与求实精神。 [学海导航] 一、化学反应速率 （一）化学反应速率的概念 1、定义：用来衡量化学反应_________________________的物理量。 2、表示方法： 化学反应速率可以用______________内，___________的减少或_____________的增加来表示。 3、表达式： 4、单位：mol/(L.s)、mol/(L．min)、mol/(L．h)也可以写成mol(l.s)-1 例1、反应N2＋3H2 2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，（1）求ν（NH3） （2）再试着求一下 ν（N2）、 ν（H2）。 （3）比较一下，N2、H2 、NH3 的化学反应速率有什么关联？ 小结： （1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质. （2）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。 例2、已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据右图判断 （1）A是______物质的量浓度变化情况； （2）C是______物质的量浓度变化情况； （3）2分钟内N2的平均速率是_______________ 例3、为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2 的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：在0~t1 、t1 ~t2 、t2~t3 、t3 ~t4 各相同的时间段里，反应速率最大的是__________时间段，收集气体最多的是______时间段。 （二）影响化学反应速率的因素 1、内部因素__________________________________ 2、外部因素 （1）浓度：浓度越_________________ （2）温度：温度越_________________ （3）压强：压强越_________________（对于有气体参加的化学反应） （4）催化剂：加入催化剂也_________________ （5）反应物接触面积大小：接触面积越__________________ （6）固体反应物颗粒大小：颗粒越_____________________ 从化学的视角解释下列现象。 1、在28℃，鲜牛奶4h后变酸，但5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后变酸。 2、燃烧含硫矿石制备SO2 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。 3、一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。 4、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。 5、试分析在上述例3中三个时段里反应速率不同的可能原因？ [学业测试] 一、 选择题 1．决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．催化剂 D．反应物的性质 2．某温度下，反应2N2O5＝4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)＝0.030molL-1。则该反应的反应速率是 （ ） A．v(N2O5)＝1.810-4molL-1s-1 B．v(N2O5)＝1.810-2molL-1s-1 C．v(NO2)＝1.810-4molL-1s-1 D．v(O2)＝1.810-4molL-1s-1 3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．v(A)＝0.5 molL-1s-1 B．v(B)＝0.5 molL-1s-1 C．v(C)＝0.8 molL-1s-1 D．v(D)＝1 molL-1s-1 4．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 molL-1s1，则这段时间为 （ ） A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s 5．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是 （ ） A．使用催化剂不能改变反应速率 B．使用催化剂能改变反应速率 C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低压强能加大反应速率 6．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 7．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．增大稀硫酸的用量 D．不用铁片，改用铁粉 8．下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速度最快的是 （ ） 编号 金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg，0.1 3 molL-1硫酸10ml 60 B Mg，0.1 3 molL-1盐酸10ml 60 C Fe，0.1 3 molL-1盐酸10ml 60 D Mg，0.1 3 molL-1硫酸10ml 50 9．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。在相同的条件下，将bg（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是 （ ） A B C D 10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ） 组别 c(HCl)(molL-1) 温度（℃） 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 二、填空题 11．（1）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2min内反应的平均速率υ(A)=__________，υ(B)=_____________，υ(C)=___________。该反应的化学方程式为___________________________。 12．将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应: NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2 min时测得H2为1mol，HBr为 8 mol，则上述反应中生成氨气的速率为_____________________。 13．现有纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题： （1）实验过程如上图所示，分析判断：__________ 段化学反应速率最快，________段收集的二氧 化碳最多。 （2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加 入下列物质，你认为可行的是 （ ） A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸 （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施 来降低化学反应速率？ ________________________________________ 14．实验室用如图装置，利用Cu与HNO3反应来制取NO，已知Cu与HNO3的反应是放热反应。 （1）实验前应如何检查该装置的气密性? _____________________________________________ _____________________________________________ （2）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 moll-1 稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试 管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式： __________________________________________________。 （3）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是______________ _______________________________________；进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是______________________________________________。 （4）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。 A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3 （5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将试管向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中,松开拇指，此时可观察到什么现象? ________________________________________________________________________ 参考答案： 11．0.1 molL-1min1，0.2 molL-1min1，0.3 molL-1min1，A+2B3C 12．2.5 molL-1min1 13．（1）EF，EF （2）AC （3）降低温度或使用颗粒更大的碳酸钙 14．（1）将导管伸入水中，用手捂热a试管，若导管口有气泡产生，松开手后导管口有一段水柱，则气密性好。 （2）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）反应放热，使温度升高，速率加快；HNO3浓度降低 （4）AB （5）试管中红棕色气体变为无色，液面上升。 课时11 化学反应限度 班级_______学号_______姓名______________ [学习目标] 1、认识可逆反应的进行有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态； 2、通过日常事例和具体实验理解可逆反应的限度问题； 3、在分析交流中善于发现问题，敢于质疑，培养学生独立思考能力及与人合作的团队精神； 4、发展学生学习化学的兴趣，从化学的视觉认识自然、环境、能源和社会的关系。 [学海导航] 一、以下事实中说明氯水中含有哪些微粒？ 现象 说明所含微粒 呈黄绿色 加入石蕊试液，溶液先变红 加入石蕊试液，变红后又褪色 加入AgNO3产生不溶于HNO3的白色沉淀 因为氯气与水发生了____________反应，方程式为______________________________说明有些反应只能_____________________。 二、化学反应的限度 FeCl3 溶液与KI溶液反应程度实验 实验 现象 结论 ①FeCl3与KI溶液反应 ②在反应①的溶液中加CCl4震荡,静置 ③取②的上层清液，滴加KSCN溶液 （一）可逆反应 1、定义：在___________下，__________________既__________________的反应。可逆反应中，反应物___________完全转化为生成物，即可逆反应有一定限度。 下列不属于可逆反应的是（ ） A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时 NH3又可分解为N2和H2 C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 在一定条件下把3mol H2与1mol N2置于密闭容器中反应能得到2mol NH3吗？把2mol H2和1mol O2 混合气体引燃能得到２molH2O吗？为什么？ 分析合成氨反应中正逆反应的速率，反应物和生成物的浓度随时间变化的情况： 反应速率 时间 （二）化学平衡状态 1、定义：__________反应在一定条件下进行到一定程度时，_________________________相等，______________________________不在变化，反应达到平衡状态。 2、化学平衡状态的特点？ 化学平衡状态的特点可用五个字概括 （1）逆:必须是_________反应。 （2）等：达到平衡状态时__________________相等。 （3）动：化学平衡是一种_______平衡，在平衡状态下反应_________。 （4）定：化学反应达到平衡时反应化合物的组成_______ （5）变：当反应条件改变时，原化学平衡状态被_____，一段时间后，会达到___________。 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 时间（min) 物质的量浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 （1）此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? （2）此时的反应是否停止了？ （3）此时为何3种物质的浓度保持不变? [学业测试] 二、 选择题 1．在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 （ ） A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 2．对可逆反应：A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ） A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量 3．对于可逆反应M＋NQ 达到平衡时，下列说法正确的是 （ ） A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止 4．在一定温度下，反应A2(g) + B2 (g)2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB B．容器内总压不随时间变化 C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．单位时间生成n mol A2同时生成n mol B2 5．合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v (N2)、v (NH3)表示，则正确的关系式是 （ ） A．v(H2)＝v (N2)＝v (NH3) B．v (N2)＝v(H2) C．(NH3)＝3/2 v(H2) D．v(H2)＝3 v (N2) 6．在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（ ） A．此时Y的浓度为0.6mol/L B．5min 内v (X)=0.06mol/(Lmin) C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，则该反应达到平衡状态 D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态 7．对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断中，正确的是 （ ） A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B．其他条件不变，增大压强可缩短达到平衡的时间 C．平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的2倍 D．平衡时，SO3的必是O2浓度的2倍 8．100 ml 6moll-1H2SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 （ ） A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．盐酸 D．K2SO4固体 9．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 （ ） A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 10．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是 （ ） A．OA段表示开始时，反应速率稍慢 B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用 C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大 二、填空题 11．高空中氧气受阳光中紫外线照射，通过下面反应形成臭氧： ①O2=2O ②O2+O=O3 则 （1）写出以上①②反应的总方程式_______________________________。 （2）氧气与臭氧互称为_________________________。 （3）1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外线作用下产生Cl原子，对臭氧层有长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下面三个化学方程式，请补充化学方程式②。 ①CF2Cl2==Cl+CF2Cl；②_________________；③O+ClO==Cl+O2 写出以上②、③反应的净结果____________________________________________。 上述反应过程中，Cl是__________（填序号）。 A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂 12．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol・L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝 片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题： （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是 _________________________________；（用化学方程式表示） （2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因 __________________________________________； （3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的原因 __________________________________________； （4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要 原因__________________________________________________________________。 13．某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式： _____________________________________； （2）反应开始至2 min末，X的反应速率为 ； （3）该反应是由 开始反应的。 （填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同 时”） 参考答案： 11．（1）3O2O3 （2）同素异形体 （3）O3+Cl==O2+ClO，O+O3==2O2，D 12．（1）Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O （2）反应温度较低，氧化物未全部溶解，铝与硫酸接触不充分 （3）反应放热，使温度升高，速率加快 （4）硫酸浓度随反应进行而降低 14．（1）Y+2Z3X （2）0.067 molL-1min-1 （3）正、逆反应同时 课时练习12 化学反应限度 班级_______学号_______姓名______________ （一）化学反应的速率 1. 概念 2. 实验 3. 结论 4. 影响化学反应速率的因素 （二）化学反应的限度 1. 可逆反应定义 2. 可逆反应特点 3. 可逆反应的普遍性 4. 化学反应的限度 （三）化学反应条件的控制 1. 控制化学反应条件的基本思路 2. 控制化学反应条件的讨论 3. 提高燃料燃烧效率的措施和意义 【典型例题】 [例1] 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ） A. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快 B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快 C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快 D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象 答案：CD 解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。 [例2] 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1molL－1降到0.06molL－1需20s，那么由0.06 molL－1降到0.024 molL－1，需要反应的时间是（ ） A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C 解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。 [例3] 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。则此反应可表示为（ ） A. A+BC B. 2A+2B3C C. 3A+BC D. A+3B2C 答案：D 解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。 [例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（ ） A. 加入催化剂，正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等 B. 增大压强，正反应和逆反应的速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 C. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 D. 加入氩气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 答案：CD 解析：掌握各种影响因素的大小关系。 [例5] 对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（ ） A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 答案：BC 解析：掌握条件对于速率的影响和平衡的影响。 [例6] 下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ） A. 1molNN键断裂的同时，有3molH—H键生成 B. 1molNN键断裂的同时，有3molH—H键断裂 C. 1molNN键断裂的同时，有6molH—H键断裂 D. 1molNN键断裂的同时，有6molH—H键生成 答案：A 解析：掌握化学平衡的状态分析。 [例7] 对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（ ） A. 各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3 B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5 C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等 D. 单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质 答案：D 解析：要区别反应进行过程中的现象和达到平衡时的特征。 [例8] 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） ① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ 答案：A 解析：注意考虑哪些量是固定不变，不受化学平衡影响的。 [学业测试] 一、 选择题 1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ） A．塑料老化 B．合成氨 C．钢铁腐蚀 D．食物腐败 2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应速率的描述中不正确的是 （ ） A．v(N2)=0.5 mol(LS)-1 B．v(H2)=1.5 mol(LS)-1 C．v(NH3)=2 mol(LS)-1 D．v(N2)=1 mol(LS)-1 3．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 （ ） A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 4．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是 （ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 5．可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓 度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A．3 v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v逆(NH3) C．2 v正(H2)=3 v逆(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2) 6．反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2使容器体积增大 7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是 （ ） 甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应 乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 8．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 （ ） A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断 9．可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，500℃时，将2molN2和3molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是 （ ） A．0.1 molL-1 B．0.02 molL-1 C．0.05 molL-1 D．0.2 molL-1 10．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(气)＋B(气)2C(气)，若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1 ③ 2 s 时物质 A的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL-1 其中正确的是 （ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 二、填空题 11．某反应在催化剂的作用下,按下列两步进行:第一步：X+Y=Z ，第二步为：Y+Z =M+N+X ,则此反应的总化学方程式为：____________________________，反应中的催化剂是_______________。 12．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答 （1）时间t1的意义是________________________________ （2）在时间0至t1的间隔里，v(H2)=____________________ （3）此平衡状态下，I2的转化率为__________________ 13．某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据： 实验 序号 铁的 质量/g 铁的 形态 c/(H2SO4) /mol・L-1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250 2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200 3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25 4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125 5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 50 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验2和3表明，　　　　　　　　　　　 　　　对反应速率有影响，影响规律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　　　 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　 　　　　　，能体现该影响因素的实验序号是　　　　　　　　　　； 14．某高一化学课外活动小组进行下列实验。 实验1：将0.48g金属X放入装有80mL 1mol/L盐酸的烧瓶中，产生H2的体积（已经折算成标准状况）与时间的关系如右图曲线1所示。 实验2：另取同样的0.48g金属X与50 mL 2mol/L盐酸反应， 产生H2的体积（室温下）与时间的关系见右图的曲线2。 已知金属X是第ⅡA族元素。根据这些信息回答下列问题： （1）判断在实验1中，X与盐酸哪种物质过量，你的根据是 什么？____________，____________________________ （2）计算X的相对原子质量____________________ （3）若用0.5g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应，要获得曲线3，请说出两种不同的方法。___________________________________________________________________ 参考答案： 11．2Y==M+N，X 12．（1）反应在t1时到达化学平衡 （2） mol(Lmin)-1 （3）66.7% 13．（1）固体反应物的表面积，增大固体物质的表面积会加快化学反应速率 （2）１、２、４ （3）反应温度，４和５ 14．（1）HCl过量，实验2中盐酸物质的量比实验1增加，产生的H2体积不变 （2）24 （3）升高温度、使用金属粉末 2.11化学反应速率综合性学案 班级