江苏省徐州市铜山区九年级化学上册 第四章 认识化学变化 化学方程式计算复习教案 沪教版.doc

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第四章复习 化学方程式计算 教学目标：1．理解方程式所表示的意义 2．掌握方程式计算的步骤 3.提高学生分析解决有关计算题的能力 教学过程 使用补充 1. 要点 反应物生成物之间的质量比 化学方程式 纯或不纯原料（或产品）的有关计算 涉及多步反应的计算 涉及有关过量问题的计算 2. 运用： （1） 善于应用化学反应中的守恒关系——质量守恒。 （2） 善于运用化学反应中各反应物和生成物之间的质量关系。 （3） 善于抓住反应前后元素种类和原子质量、原子数目不变。 例1：3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是 （ ） A. 13g B. 11g C. 13.75g D. 5.5g 分析：任何化学反应都遵循质量守恒定律，此反应中碳、氧气、生成的二氧化碳的质量比为：3：8：11。题中碳的质量为3g，而对应给出的氧气质量大于8g，为10g，说明参加化学反应的氧气质量为8g，反应后剩余氧气2g，而生成的二氧化碳质量为11g。 答案为B。 例2：实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。可制得标况下二氧化碳多少升？（标况下ρ=1..977g/L） 分析：此题涉及不纯原料（或产品）的有关计算，并示范解题格式。 答案为：解：设二氧化碳质量为X CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 125g80% X = X=44g 二氧化碳的体积为： =22.2L 答：可制得标况下的二氧化碳22.2L。 例3：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数？ 分析：此题涉及多步反应的计算 答案为：解设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为X%，稀硫酸中溶质的质量分数为Y% CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 80 27g10% 10gX% = X %= 16% 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 98 （50g—10g）16% 196gY% = Y%=4% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为4%。 例4：(xx年湖北省宜昌) 某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2) 教师提问，同时给学生补充，讲解。 过量问题，容易被同学忽视 化学方程式中各物质之间的质量比是纯物质之间的质量 先让学生思考，然后讨论，交流，最后计算展示。 原料和产物都不是纯净物。同时也应注意解题的格式 课后追记 得：对方程式的计算有了大致的了解，提高了学生分析解决问题的能力。 失:根据化学方程式的计算仍有部分学生不知道要用纯净物的质量代入计算。 改：学生的解题格式还要加强要求，数据的得出步骤要完整。