2019高考化学 难点剖析 专题33 燃烧热、中和热练习.doc

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专题33 燃烧热、中和热 1．下列说法或表示方法正确的是 （ ） A． 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B． 由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJmol－1可知，金刚石比石墨稳定 C． 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJmol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D． 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol 【答案】C 2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1 H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 下列说法正确的是 A． H2(g)的燃烧热为 －571.6 kJmol－1 B． 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 D． 3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1 【答案】B 【解析】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1中是2mol氢气完全燃烧放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8 kJmol－1，故错误；B.根据已知分析，4g氢气燃烧放出571.6 kJ的热量，64克甲醇完全燃烧放出1452 kJ的热量，所以等质量的氢气和甲醇燃烧，氢气燃烧放出的热量多，故正确；C.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，因为生成硫酸钡沉淀，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；D.根据盖斯定律分析，将前两个反应标记为①、②，则有①3-②得热化学方程式3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-571.63+1452=-262.8kJmol－1，故错误。 3．下列说法正确的是( ) A． 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则 B． 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJmol-1 C． 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJmol-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D． 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJmol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJmol-1 【答案】A 4．在下列各说法中，正确的是（ ） A． ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C． 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 D． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 【答案】C 【解析】A．ΔH >0表示吸热反应，ΔH <0表示放热反应，A错误； B．1mol 物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热。1mol H2 与0.5mol O2反应得到的水可能是气态也可能是液态，放出的能量并不相同，B错误；C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量的关系，可以是分数，C正确；D．酸和碱发生中和反应生成1mol的水时放出的热叫做中和热。1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时产生2mol的水，D错误。 5．下列说法正确的是 A． 在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol B． 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为ΔH＝＋285.8 kJ/mol C． 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度 D． 在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 【答案】C 6．下列说法正确的是 A． 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同 B． 500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJ•mol-1 C． 甲烷的标准燃烧热（△H）为-890.3 kJ • mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1 D． HC1和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2(-57.3) kJ/mol 【答案】A 【解析】A. 反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件和反应过程无关，A正确；B. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)时放热 akJ，因该反应为可逆反应，所以生成NH3(g)的物质的量小于1mol，则生成2mol NH3(g)时放出的热量大于2akJ，即 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜ -2a kJ/mol，B错误；C. 甲烷的标准燃烧热(△H)为−890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量890.3kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=−890.3kJ/mol，C错误；D. 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，因稀硫酸和Ca(OH)2反应时除了生成水，还有硫酸钙沉淀生成，导致放出的热量增多，则稀H2SO4和Ca(OH)2反应的△H＜－57.3kJ/mol，D错误。 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2（﹣57.3）kJ/mol B． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C． 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.4kJmol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D． 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJmol－1，则CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJmol－1 【答案】B 8．下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是( ) A． H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol－1 B． CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJmol－1 C． CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1 D． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 【答案】C 【解析】A中反应不是燃烧过程，A错；B项中生成物的水是气态，属不稳定状态，不符合燃烧热定义，B错；C. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1，符合燃烧热的定义，C正确；D中△H的数值对应的的化学计量数为2，不符合燃烧热的定义，D错。 9．下列说法正确的是( ) A． 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同 B． NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH＋D2ONH3D2O＋H＋ C． 已知S的燃烧热为Q kJmol－1，则S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－Q kJmol－1 D． 水的自偶电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3NH＋NH 【答案】D 【解析】A．某温度下纯水PH=6，在该条件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的电离程度不相同，其中PH=10的NaOH对水的电离抑制能力强，水的电离程度小，A错误；B．NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为：NH4++D2ONH3•DHO+D+，B错误；C．硫燃烧热只能生成SO2，不能生成SO3，C错误；D．水中存在的自偶电离方程式为2H2OH3O++OH-，液氨自偶电离为2NH3NH4++NH2-，D正确。 10．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJmol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ B． H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJmol－1、 C． 放热反应比吸热反应容易发生 D． 1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 【答案】B 11．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是 A． 碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B． ①的反应热为221 kJ／mol C． 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 【答案】A 【解析】①为碳的不完全燃烧，而碳完全燃烧放出的热量多，所以碳的燃烧热大于110.5 kJmol－1，A正确；①的反应热ΔH＝－221 kJmol－1，B错误；浓硫酸溶于水放热，所以只有稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol－1或ΔH＝－57.3 kJmol－1， C错误；醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，与NaOH反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，D错误。 12．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（假设数据均正确） A． C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝＋1 367 kJmol－1 B． 2CO (g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJmol－1 C． H2 (g)＋1/2O2(g)= H2O(g ) ΔH＝－285.8 kJmol－1 D． S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.95 kJmol－1 【答案】D 13．下列说法正确的是( ) A． 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热 B． 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C． 由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJmol－1，可知CO的燃烧热为283 kJmol－1 D． 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJmol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJmol－1 【答案】C 【解析】理解燃烧热的概念，一是注意可燃物为1 mol纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。选项A没有指明硫的物质的量为1 mol；选项B中没有指明1 mol 碳完全燃烧生成CO2；选项D中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热ΔH与其不对应。 14．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B． CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2(－57.3) kJ/mol D． 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJmol－1 【答案】B 15．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A． 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJmol-1 B． 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJmol-1 C． 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJmol-1 D． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJmol-1 【答案】C 【解析】A. 中和反应是放热反应，△H＜0，A错误；B. 在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此不能根据2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221 kJmol-1得出C的燃烧热，B错误；C. 密闭容器中0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量，则生成1molFeS时放出的热量是，因此热化学方程式为Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=－95.6 kJmol-1，C正确；D. 合成氨反应是可逆的，根据已知信息不能计算该反应的反应热，D错误。 16．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是 A． 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJmol-1 B． CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJmol-1 C． 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJmol-1 D． H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJmol-1 【答案】D 【解析】燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，如碳元素要转化为二氧化碳、水的状态是液态。D正确。 17．下列说法或表示方法中正确的是( ) A． 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B． 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ/mol C． 反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据 D． 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ 【答案】D 18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A． 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B． 己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C． 已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1>△H2 D． 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【解析】A 、能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误；B、氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热的，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误；C、单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，C错误；D、浓硫酸溶于水放热，则若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D正确。 19．下列说法或表示法正确的是( ) A． 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B． 需要加热的反应说明它是吸热反应 C． 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D． 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJmol－1 【答案】C 20．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 B． CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2283.0 kJmol-1 C． 氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJmol-1 D． HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH=2(-57.3) kJmol-1 【答案】B 【解析】A、燃烧热指的是1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而对于水来讲，液态的水才是稳定的状态，A错误；B．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2283.0kJ/mol，B正确；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H=+571.0 kJ•mol-1，C错误；D、硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H>2（-57.3）kJ/mol，D错误。 21．在25℃、101KPa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－akJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－bkJ/mol (a、b 均大于0)，下列结论正确的是 A． ①的反应热为a kJ/mol B． 碳的燃烧热大于a/2 kJ/mol C． 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－b kJ/mol D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出b kJ热量 【答案】B 22．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( ) A． 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B． ①的反应热为221 kJ/mol C． 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为57.3 kJ/mol D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 【答案】A 【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的热量，而反应①生成物是CO，继续燃烧生成CO2，放出的热量一定比221 kJ/mol大，所以1mol碳完全燃烧放出的热量也一定比110.5 kJ/mol大，故A正确；B、反应①的反应热为－221 kJ/mol，故B错误；C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol，故C错误；D、由于醋酸是弱酸，在反应的过程中会继续电离而吸收部分热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则D错误。 23．下列描述正确的是 A． 在25℃、101KPa时，盐酸和NaOH稀溶液的中和热 ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应的反应热 ΔH＝2（－57.3）kJ/mol B． 在25℃、101KPa时, CO(g)的燃烧热为283.0KJ/mol，则相同条件下2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +（2283.0）kJ/mol C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D． 在25℃、101KPa时,1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B 24．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( ) A． CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D． 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 【答案】A 【解析】试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C→CO2，H2O为液态水，A、符合燃烧热的定义，故正确；B、C→CO2，因此不符合燃烧热，故错误；C、水为液态水，故错误；D、可燃物系数为1mol，故错误。 25．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ） A． S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热） C． C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热） D． 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热） 【答案】A 【解析】A. S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热），A正确；B. 中和反应是放热反应，NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol﹣1，B错误；C. 燃烧热是常温下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质时放出的热量，应该是液态水，C错误；D. 反应热与物质的量、状态有关，2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1，物质没有标出状态，D错误。 26．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ①③⑥⑧ D． ②④⑥⑧ 【答案】B 27．在下列各说法中，正确的是 A． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B． 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 【答案】B 【解析】A．反应中能量变化与反应条件无关，如燃烧为放热反应，常温下氯化铵与氢氧化钡发生吸热反应，A错误；B．热化学方程式中计量数只表示物质的量，可以为分数，B正确；C．生成1molH2O时为中和热，且生成硫酸钡放热，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，C错误；D.1molH2燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热，水的状态未知，不一定为燃烧热，D错误。 28．下列说法或表示方法中正确的是（ ） A． 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B． 氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5 kJ/mol C． Ba（OH）28H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l） ΔH＜0 D． 已知中和热为57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57．3 kJ 【答案】D 【解析】A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多， A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，△H＞0，C错误；D、浓硫酸溶于水放热，实际放出的热量大于57.3kJ，D正确。 29．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A． 碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B． ①的反应热为221 kJ/mol C． 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 【答案】C 30．油酸甘油酯（相对分子质量884）是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg该化合物，常人需快走约200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ计）。则油酸甘油酯的燃烧热△H约为（ ） A． 3.8104kJmol-1 B． －3.8104kJmol-1 C． 3.4104kJmol-1 D． －3.4104kJmol-1 【答案】D 【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量，消耗1kg油酸甘油酯释放出热量：（200190kJ）=3.8104kJ，1kg该化合物的物质的量为1000g884g/mol，则油酸甘油酯的燃烧热 △H=- =-3.4104kJ•mol-1，答案选D。 31．已知下列热化学方程式： ①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol ③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol ⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题： （1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”） （2）上述反应中属于吸热反应的是____________ （3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。 【答案】 放出 < ① 393.5 kJ/mol 120.9kJ 32．按要求写热化学方程式： （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________。 （2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______________。 （3）标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式 _________________________________。 【答案】 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1361.6kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－5Q kJ/mol 【解析】（1）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水时，放出114.6 kJ热量，则中和热的热化学方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol， （3）标准状况下，4.48L H2的物质的量为0.2mol，在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，则1molH2在足量O2中完全燃烧放出热量5Q kJ，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－5Q kJ/mol； 33．在 101kPa时， H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O，放出 571.6kJ的热量。 （1）H2的燃烧热为 ______，表示 H 2燃烧热的热化学方程式为 ___________ 。 （2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ___________，表示其中和热的热化学方程式为 ______________。 【答案】 285.8kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol 57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol 34．已知下列热化学方程式： ① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJmol－1 ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝+241.8 kJmol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJmol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJmol－1 回答下列各问题： (1)上述反应中属于放热反应的是___________________。(填序号） (2)H2的燃烧热ΔH＝___________________；C的燃烧热ΔH＝___________________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。 (4)如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧____________________g的碳。 (5)CO的燃烧热ΔH＝____，其热化学方程式为________________________________。 【答案】 ①③④ －285.0 kJmol－1 －393.5 kJmol－1 1425.0 kJ 24g －283.0 kJmol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJmol－1 (3) H2的燃烧热ΔH＝－285.0 kJmol－1，10 g H2的物质的量为5mol，燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为285. 0 kJmol－15mol=1425.0 kJ； (4)C的燃烧热ΔH＝－393.5 kJmol－1，释放787kJ的热量，需要完全燃烧碳的质量为 12g/mol=24g，； (5)根据盖斯定律，将④-③得CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJmol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJmol－1。 35．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。 (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。 (3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________。 (4)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ的热量。写出氢气燃烧的热化学方程式：___________________； 若1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：______________。 【答案】 CH3OH(1)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJmol－1 N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJmol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－2 600 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－286 kJmol－1[或2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJmol－1] CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJmol－1 (3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，反应C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)中电子转移为10mol，则转移10mol电子放出热量1300KJ，反应的热化学方程式为：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1； (4)1molH2在O2中完全燃烧，生成1mol液态水，放出286kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ•mol-1，1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出890-442=802KJ热量，则1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJmol－1。 36．氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。 (1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。 (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③ ①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol 试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。 ②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。 (3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。 ①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________。 ②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的： I 2NO(g) N2O2(g) △H<0 II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0 已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。 (4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=l.8l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3H2O)=________________。 【答案】AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=-382.5kJ/molN2十6H++6e-=2NH3 当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应(II)，速率减慢180 【解析】（1）本题考查离子方程式的书写，利用元素及其化合物知识入手，反应方程式为AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑，其离子反应方程式为：AlN+H2O+OH－=AlO2－+NH3↑ ；（2）①本题考查热化学反应方程式的计算，从盖斯定律入手，①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，②2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)，氨气的燃烧热反应方程式为：NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l)，②3/4－①/2得出 NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=(－571.63/4＋92.4/2)kJmol－1=-382.5kJmol－1 ；②本题考查电解池中电极反应式的书写，电解池是制取NH3，N2的化合价由0价→－3价，化合价降低，得到电子，即左端为阴极，右端为阳极，电解质只允许质子通过，因此阴极反应式为：N2十6H＋+6e－=2NH3；（3）①本题考查影响化学平衡的移动，再通入2：1的NO和O2，瞬间NO2体积分数降低，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，即图像是：； ②本题考查影响化学反应速率和化学平衡的因素，当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应(II)，速率减慢，所以NO转化成NO的速率减慢；（4）因为CH3COOH和NH3H2O电离平衡常数相同，因此CH3COO－和NH4＋水解程度相同，即CH3COOH和NH3H2O的浓度相同，溶液显中性， c(CH3COO－)c(H＋)/c(CH3COOH)=Ka，c(CH3COO－)/c(NH3H2O)=Ka/c(H＋)=1.810－5/10－7=180。 37．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题： （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：________ ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。 ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________； ②以丙烷(C3H8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_____________(填能或不能)设计成池！ 若能，则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为：_____________极；氧气在_____________极发生反应。 若不能，则理由是：_____________。 ③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJmol－1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJmol－1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______ （3）已知：H—H键的键能为436KJ/mol，H—N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol， ①请计算出N≡N键的键能为_______________。 ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。 【答案】 （1）C； （2）①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2220kJmol－1； ②能；负；正；③△H=124.2kJmol－1 （3）①945.6KJ/mol；②小于。 ②燃料电池中，负极上燃料C3H8或丙烷失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以其电池反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O，放电时，电解质中阴离子移动方向与电流方向相反，则碳酸根离子向负极移动； ③已知：①C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ•mol-1， ②CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ•mol-1， 根据盖斯定律，①-②得C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)，所以： △H=△H1-△H2=156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=124.2kJ•mol-1； （3）①已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故 x+3436kJ/mol-23391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol； ②N2和H2的反应属于可逆反应，不能完全进行，因此1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量小于92.4KJ。 38．白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。 ①P4(s，白磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJmol－1 ②4P(s，红橉)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJmol－1 （1）白磷和红磷的关系是_____________。 a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体 （2）红磷的燃烧热是________kJmol－1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。 （3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2 kJmol－1。在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。 【答案】（1）D （2）738.5；大 （3）红磷；低 39．我省煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用． Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表． t/min 0 1 2 3 4 n（H2O）/mol 1.20 1.04 0.90 0.70 0.70 n（CO）/mol 0.80 0.64 0.50 0.30 0.30 则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为 ；该温度下反应的平衡常数K= （小数点后保留1位有效数字）． （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”）． Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1． （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 ． （4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响 ． Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣． （5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 ． （6）用该电池电解1L饱和食盐水，当固体电解质中有0.05mol O2-发生迁移时，理论上，被电解的食盐水的pH=_______(忽略电解过程中溶液体积变化) 【答案】Ⅰ.（1）0.075mol•L﹣1•min﹣1；1.2；（2）＜； Ⅱ.（3）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=﹣129kJ•mol﹣1； （4