高中化学一轮复习 第三单元 第17讲 弱电解质的电离平衡课件.ppt

《高中化学一轮复习 第三单元 第17讲 弱电解质的电离平衡课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学一轮复习 第三单元 第17讲 弱电解质的电离平衡课件.ppt（44页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

弱电解质的电离平衡 第17讲 考纲导视 基础反馈 1 判断正误 正确的画 错误的画 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 H2CO3的电离平衡常数Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 它的Ka1 Ka2差别很大的原因 从电离平衡的角度解释 答案 第一步电离产生的H 对第二步的电离起抑制作用 考点一 电解质和非电解质 知识梳理 1 电解质和非电解质 1 电解质 在 中或 下 的 如酸 碱 盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质 2 非电解质 在 中和 下 的 如乙醇 蔗糖等 化合物中除电解质外就是非电解 质 熔融状态 能导电 化合物 水溶液 熔融状态 都不能导电 化合物 水溶液 2 强电解质和弱电解质 注意 难电离的物质不一定是弱电解质 例如 BaSO4 CaCO3虽然难溶于水 但是溶于水的部分能完全电离 故是强电解质 3 电离及电离方程式的书写 1 电离 在水溶液中或熔融状态下电解质离解 电解质溶 于水或熔化的过程即是电离的过程 2 电离方程式的书写 强电解质用 表示 如H2SO4的电离方程式为 弱电解质用 表示 多元弱酸分步电离 且第一步电离程度远远大于第二步 如H2CO3的电离方程式为 多元弱碱电离方程式一步写成 如Fe OH 3的电离方程式为 4 溶液的导电性 电解质溶液导电属于离子导电 电解质溶液的导电性和 有关 溶液中自由离子的浓度 自由离子所带的电荷数 考点集训 例1 2015年全国名校模拟题组合 下列说法正确的是 A NH3的水溶液可以导电 说明NH3是电解质B 含极性键的共价化合物一定是电解质C 氯化钠 冰醋酸 酒精分别属于强电解质 弱电解质 非电解质D 蛋白质 乙酸和葡萄糖均属电解质 解析 A项 NH3的水溶液可以导电是因为NH3与H2O反应生成的NH3 H2O发生电离 液态NH3不能导电 因此NH3是非电解质 A项错误 B项 含极性键的共价化合物可能是电解质 也可能是非电解质 如H2O是电解质 CCl4是非电解质 二者都含有共价键 B项错误 氯化钠 冰醋酸 酒精分别属于盐 弱酸 非酸有机物 对应分类为强电解质 弱电解质 非电解质 C项正确 D项 葡萄糖属于非电解质 答案 C 归纳总结 依据物质类别进行强弱电解质判断 在没有特殊说明的情况下 我们认为盐是强电解质 强酸 HCl H2SO4 HNO3 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 活泼金属氧化物 Na2O Na2O2 K2O MgO 为强电解质 而常见的弱酸 弱碱为弱电解质 如H2CO3 H2SO3 HClO H2SiO3 NH3 H2O等 例2 对于常温下pH 2的盐酸和pH 3的醋酸 下列说 法正确的是 答案 A 答案 A 考点二 弱电解质的电离平衡 知识梳理 一 弱电解质的电离平衡1 电离平衡的概念 在一定条件下 弱电解质在水溶液中 速率与 速率 时的平衡状态 电离过 程的速率 时间曲线如下图 电离 分子化或结合 相等 2 电离平衡的特征 二 电离平衡的影响因素1 内因 弱电解质本身的结构和性质 2 外因 以弱电解质AB的电离为例 AB A B Ac H H 0为例 以醋酸 HAc 电离平衡 HAc分析各种因素对电离平衡的影响 考点集训 答案 D 易错警示 用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时 应该深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 削弱 这种改变的方向移动 移动结果不能 抵消 或 超越 这种改变 如加水稀释 CH3COOH时 尽管CH3COOH的电离程度增大 H 的物质的量增多 但由于体积增大的程度更大 故c H 仍会减小 答案 B 答案 D 考点三 电离平衡常数 知识梳理 1 填写下表 CH3COOHCH3COO H HClOH ClO NH3 H2O OH 电离程度越大 c H 越大 酸性越强 大于 相同条件下 电离常数越大 2 CH3COOH酸性 HClO酸性 填 大于 小于 或 等于 判断的依据 3 电离平衡常数的意义 弱酸 弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱 相同条件下 电离平衡常数越大 电离程度 多元弱酸的电离以 电离为主 各级 电离平衡常数的大小差距较大 越大 第一步 如碳酸是二元弱酸 比较大小 Ka1 Ka2 4 外因对电离平衡常数的影响 电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与 有关 与电解质的浓度无关 升高温度 K值 原因是 温度 增大 电离是吸热过程 考点集训 例7 25 时 部分物质的电离平衡常数如下表所示 请回答下列问题 1 CH3COOH H2CO3 HClO的酸性由强到弱的顺序为 若该溶液升高温度 上述5种表达式的数据增大的是 规律方法 例8 醋酸是中学常用的一种弱酸 取0 10molCH3COOH作导电性实验 测得其导电率随加入的水量变化如下图所示 1 开始时导电率为0说明 2 比较a b点的相关性质 填 或 n H a b c CH3COO a b 完全中和时消耗NaOH的物质的量 a b 3 若b点时 溶液中c CH3COOH 0 10mol L 1 c H 1 3 10 3mol L 1 则此时c CH3COO 约为 mol L 1 计算b点时醋酸的电离平衡常数 写出计算过程 例9 已知醋酸 醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 答案 C