2019-2020年沪科版化学高一上4.2《化学反应中的能量变化》.doc

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2019-2020年沪科版化学高一上4.2《化学反应中的能量变化》 1. （xx浙江，7题）下列说法不正确的是( ) A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响 D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 解析：正确，化学反应遵守三大守恒规律 B．正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量。 红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱。 C．错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度。 D．正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。 2. （xx上海，3题，2分）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 答案：B 3. （xx四川，29题，14分） 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。 请回答下列问题： (1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。 (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。 (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： NiO(OH)+MHNi(OH)2+M ①电池放电时，负极的电极反应式为____________。 ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________ 解析：(1)反应方程式：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，标出各物质的聚集状态；在反应中4 mol FeS2的质量为m(FeS2)=4 mol120 gmol－1=480 g，放热Q=480 g7.1 kJ/g=3408 kJ，对应的热化学方程式为： 4. （xx全国新课标，27题）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热 △H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1、-726.5kJmol-1。请回答问题： （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ。 （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。 （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃） 下列说法正确的是________（填序号） ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______； （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 解析：（1）已知H2（g）的燃烧热△H为 -285.8kJmol-1，其含义为1mol H2（g）完全燃烧，生成1molH2O，放出285.8kJ的热量，即分解1molH2O，就要吸收285.8kJ的热量。用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ。 （2）由CO（g）和CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式 ①CO（g）+ 1/2 O2（g）= CO2（g） △H=-283.0kJmol-1 ②CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）= CO2（g）+2 H2O（l） △H=-726.5kJmol-1 由②－①可得：CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+2 H2O（l） △H=-443.5kJmol-1 （3）CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。由图像可知B曲线先到达平衡，因此温度T2＞T1，温度越高，达到平衡时甲醇的物质的量反而越低，说明该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即②错误、③正确；温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为mol，此时甲醇的浓度为，所以生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)= molL-1min-1，因此①错误；因为温度T2＞T1，所以A点的反应体系从T1变到T2时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以④正确。 (5)在甲醇燃料电池中，甲醇失去电子，氧气得到电子，所以负极的电极反应式是CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋，正极的电极反应式是3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O；甲醇的燃烧热是-726.5kJmol-1，所以该燃料电池的理论效率为。 答案：（1）2858； （2）CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H＝-443.5kJmol-1； （3）③④； （4）1－a/2； （5）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋ 3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O 96.6% 电化学 5. （xx全国新课标，11题）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 答案：C　 解析：根据放电反应方程式，铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni(OH)2，选项A、B正确；电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-= Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，选项C错误；电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，选项D正确。 6. （xx上海，16题，3分）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物 答案：B 7. （xx福建，11题）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑ 答案：C 解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为： 2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。再写出其电极反应如下： （—）2Li—2e—＝2Li+ （+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑ 结合选项分析A、B、D都是正确的。 此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。 8. （xx海南，6題）一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化 6.[答案]D 解析：命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题。由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“NiO(OH) 2的氧化”正确。 【技巧点拨】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。 9. （xx浙江，10题）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。 下列说法正确的是 A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－Cu2＋ 答案：液滴边缘O2多，在C粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。 液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。 A．错误。Cl－由b区向a区迁移；B．正确；C．错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀；D．错误。Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。 【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。 老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。 10. （xx山东，15题）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ） A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 答案：C 解析：电镀时Zn 为阳极，Fe为阴极，KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存在自发进行的氧化还原反应，故不能构成原电池，故A错；电镀时，导线中每通过2 mol电子，就会析出1mol锌，通过的电量与析出的锌量的关系确定，故B错；电镀时保持电流保持恒定，则反应的速率就不会改变，故升高温度对反应的速率无影响，故C正确；镀锌层破损后，锌与铁可构成原电池的两个电极，铁做正极受到保护，故D错。 11. （xx北京，8题）结合右图判断，下列叙述正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀 12. （xx安徽，12题）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差 别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A.正极反应式：Ag＋Cl－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 答案：D 解析：本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。 正极反应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物，D错。 13. （xx海南，12题）根据右图，下列判断中正确的是（ ） A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 答案：AB 解析：命题立意：原电池相关知识的考查 解析：题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应为O2 + 2H2O +4e- =4OH-， b中Zn-2e- = Zn2+，所以正确项为AB。 【技巧点拨】原电池的题是历届常考点，本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来。主要是先要找到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计算才能有据可依。 14. （xx广东）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 解析：A、发生置换反应，正确。B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2＋先放电，正确；铁片作负极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成为Cu2＋。Cu2＋向铁电极移动。错误 15. （xx全国大纲，10题）用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4H2O 答案：C　依据2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。 16. （xx江苏，18题，12分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O 回答下列问题： （1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。 (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。 (3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。 答案：(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全） (2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag (3)n(O2)＝224mL/22.4LmL－11000mL L－1＝1.00010－2 mol 设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y 248gmol－1 x ＋ 232 gmol－1 y ＝2.588 g x＋1/2 y ＝1.00010－2 mol x＝9.50010－3 mol y＝1.00010－3 mol w(Ag2O2)＝ ＝0.91 解析：本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。 【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。 17. （xx山东，29题,14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。 (2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2Sx,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。 (3) Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）， Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。 解析：(1)乙醇与钠反应的方程式为：2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑；要除去硫，常用能溶解硫的二硫化碳清洗。 (2)正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e- == Sx2-；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207 g，则铅蓄电池能提供的电子为2 mol，而钠硫电池提供的电子为1 mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。 (3) Na2S溶液中，存在的水解反应为：H2O + S2- HS- + OH-，HS- + H2O H2S + OH-，其中的离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。加入CuSO4，发生的离子反应为Cu2++ S2-==CuS，使水解平衡向左移动，碱性减弱，pH减小；Na2S溶液长期放置会析出硫，是因为O2将其氧化的原因，离子方程式为：2S2-+ 2H2O+O2==2S+ 4OH-。 【答案】(1)2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑ 二硫化碳或热的NaOH溶液 (2)xS+2e- == Sx2- 离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 4.5 (3)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) 减小 2S2-+ 2H2O+O2==2S+ 4OH- 18. （xx广东）（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 答案：（1）①2Al +Fe2O3=Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7― +3e- = 7AlCl4―+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用 19. （xx天津，10题）（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色. （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—) c．溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO47H2O。 （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （5）用Fe做电极的原因 为 。 （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解 释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。 答案： （1）橙 （2）c （3）6 （4）5 （5）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+ （6）2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3 焓变 20. （xx上海，11题，3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 答案：D 21. （xx重庆，13题）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F .S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A. -1780kJmol－1 B. -1220 kJmol－1 C.-450 kJmol－1 D. +430 kJmol－1 【解析】由题目的信息可知，反应物的化学键断裂吸收的能量为280 kJ +3160kJ=760 kJ，生成物的化学键形成时放出的热量为6330kJ=1980 kJ，故反应放出的热量为1980 kJ-760 kJ=1220 kJ，其反应热为-1220 kJmol-1。 【答案】B 【命题立意】：本题主要考查反应热△H的计算，着重考查考生的计算能力，较基础。 22. （xx海南，5題）已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJmol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 答案：C 解析：命题立意：考查盖斯定律。反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7 kJmol-1。 【误区警示】本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。 （xx北京，10题，）25℃、101kPa 下： ① 2Na(s) ＋ O2(g) === Na2O(s) △H1= －414 kJmol－1 ② 2Na(s) ＋ O2(g) === Na2O2(s) △H2= －511 kJmol－1 下列说法正确的是: A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） ΔH= -317 kJ/mol 23. （xx江苏，12题，2分）下列说法正确的是（ ） A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 B.水解反应NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 【参考答案】AD 【分析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。 B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。 C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。 D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。 24. （xx海南，11题）某反应的△H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJmol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1 C.正反应活化能不小于100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1 答案：CD 命题立意：活化能理解考查 解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△H=Σ（反应物）-Σ（生成物）。题中焓为正值，过程如图 所以CD正确 【技巧点拨】关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。 25. 12．（xx浙江，12题）下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 答案：正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。 B．错误。Ka只与温度有关，与浓度无关。 C．正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol， 苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于1693，说明苯环有特殊稳定结构 D．正确。热方程式①＝(③－②)3－④2，△H也成立。 【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。 26. （xx江苏，20题，14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJmol－1 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247.4 kJmol－1 2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8 kJmol－1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。 (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。 (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。 答案：(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝165.0 kJmol－1 (2)为H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2) (3)H、O（或氢原子、氧原子） (4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O (5)2Mg2Cu＋3H2 MgCu2＋3MgH2 解析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。 【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。 27. （xx全国大纲，28题,15分）反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题： ⑴反应的化学方程中a∶b∶c为　 ； ⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ； ⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ； ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； ⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是 。 ⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 28. 【答案】⑴1∶3∶2 ⑵vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A) ⑶αⅢ(B)　 0.19 ⑷向右移动 ⑸将C从平衡混合物中液化分离出去 ⑹ 解析：图像题的解答要看清图像的横、纵坐标所代表的意义，曲线的走势，然后结合原理分析作答。 ⑴依据图示A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为1mol、3 mol、2 mol，故a∶b∶c=1∶3∶2。 ⑵vⅠ(A)=(2.0－1.00)molL-1/20.0min=0.05 molL-1min-1、vⅡ(A)=(1.00－0.62)/15.0 min=0.025 molL-1min-1、vⅢ(A)=( 0.62－0.50) molL-1/10 min=0.012 molL-1min-1。故：vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)。 ⑶由图可知αⅠ(B)=0.5、αⅡ(B)=1.14/3.00=0.38、αⅢ(B)=0.36/1.86=0.19，则Ｂ的平衡转化率最小的是αⅢ(B)，其值为0.19； ⑷第一次平衡后A、B的浓度从平衡点开始降低，而C的物质的量浓度突然变为0，则平衡向右移动，此时采取的措施是将C从平衡混合物中液化分离出去。 ⑸因为该反应为放热反应，故Ｔ２＜Ｔ３ ⑹容器的体积扩大一倍瞬间各物质浓度是原来的一半，以后平衡向左移动。10min时到达平衡。