2019-2020年高三化学一轮总复习 第五章 第1讲 原子结构 新人教版.doc

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2019-2020年高三化学一轮总复习 第五章 第1讲 原子结构 新人教版 [考纲要求]　1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。 考点一　原子构成 1．构成原子的微粒及作用 2．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 3．一个信息丰富的符号 深度思考 1．有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有________种。 答案　3 解析　质子数决定元素种类，质子数有19、18、20共3种，所以B正确。 2．(1)Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。 (2)27Al3＋的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。 (3)35Cl－的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。 答案　(1)22　26　22　48　(2)13　14　10　27　(3)17　18　18　35 题组一　粒子中微粒关系的判断 1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 (　　) A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－ 答案　D 2．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是 (　　) A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n 答案　B 规避3个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 题组二　物质中某种微粒量的计算 3．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 (　　) A.mol B.mol C．ω() mol D．ω() mol 答案　D 解析　R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)，而ω g R原子的物质的量为mol，所以形成的R2－含有的电子为(m－n＋2)mol，故选D。 4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 (　　) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 答案　A 解析　X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)gmol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。 　求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物质的质量物质的量指定粒子的物质 的量粒子数 考点二　元素　核素　同位素 1．元素、核素、同位素的概念及相互关系 2．同位素的性质 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 3．几种重要的核素 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 4.相对原子质量 (1)定义：以12C原子质量的1/12(约1.6610－27 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。 (2)诸量比较 ①原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)＝2.65710－26 kg。 ②核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。 ③核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35，37Cl为37。 ④元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)a%＋Ar(37Cl)b%。 ⑤元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。 注意　(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。 深度思考 1．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是(　　) 答案　C 2．(1)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同______________的同一类原子。 (2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为______种、______种。 (3)C、C、C的关系为__________，因为它们是具有____________________的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。 答案　(1)氢元素　核电荷数(质子数) (2)8　3 (3)互为同位素　相同的质子数和不同的中子数 题组一　以同位素为核心的概念辨析 1．据2012年2月6日中新网报道，嫦娥二号月球探测器获得了7m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是 (　　) A.Pu和Pu的质子数之差为2 B.Pu和Pu是两种不同的核素 C.Pu的中子数与质子数之差为144 D.Pu和Pu互为同素异形体 答案　B 解析　Pu和Pu的质量数之差为2，A错误；Pu和Pu的质子数均为94，中子数(或质量数)不同，属于钚的两种核素，B正确；Pu的中子数与质子数之差为50，C错误；Pu和Pu互为同位素，D错误。 2．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是 (　　) A．可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3 B.Fe与Fe的电子数相同 C.Fe与Fe互为同位素 D.Fe的中子数小于质子数 答案　A 解析　同位素的化学性质基本相同，A项错误；Fe和Fe的电子数均为26，B项正确；根据同位素的定义，Fe与Fe互为同位素，C项正确；Fe的中子数为45－26＝19，D项正确。 题组二　核变化与核能利用 3．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为H＋H―→ He＋n。下列说法中正确的是 (　　) A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 B．通常所说的氢元素是指H C.H、H、H是氢的三种核素，互为同位素 D．这个反应既是核反应，也是化学反应 答案　C 解析　H、H和H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；该反应中没有新物质生成，D错误。 题组三　相对原子质量的含义及辨析 4．16O中的“16”表示的含义是 (　　) ①氧元素的相对原子质量 ②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 ③氧元素的近似相对原子质量 ④氧元素的一种同位素的质量数 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案　B 解析　元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mi)与其丰度(n%)乘积的和的值，故①错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值。同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等。因此，②、④正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰度乘积的和值，③错误。 5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 (　　) A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 答案　D 解析　核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数，63－2－8－8－18－18＝9，显然其是第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A、B项均正确；由于存在同位素，所以其相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错。 规避同位素、核素概念理解的5个易错点 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素； (2)有多少种核素就有多少种原子； (3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置； (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 (5)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。 考点三　核外电子排布 1．电子层的表示方法及能量变化 2．核外电子排布规律 (1)能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)分层排布原则 ①每层最多容纳的电子数为2n2个。 ②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 ③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 3．熟记常见的等电子微粒 (1)常见“10e－”微粒 ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH； ③阴离子：F－、O2－、OH－、NH。 (2)常见“18e－”微粒 ①分子：Ar、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：Cl－、S2－、HS－。 (3)其他等电子微粒 ①“14e－”：Si、N2、CO、C2H2、C； ②“16e－”：S、O2、C2H4、HCHO。 深度思考 下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空： A. B. C. D. (1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。 (2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。 答案　(1)B　(2)小于　(3)D 题组一　核外电子排布规律的简单应用 1．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是 (　　) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 答案　D 解析　由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。 2．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是 (　　) A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X能与某些金属元素形成化合物 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X可能形成化学式为KXO3的盐 答案　A 解析　符合题意的元素X可能是氮或氯元素，A项不正确。 3．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 (　　) A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B．X、Y、Z可以组成一种盐 C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 答案　D 解析　由题中信息易推出X、Y、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为7∶8，A正确。H、N、O可组成NH4NO3，B正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH、OH－、H3O＋等，D 错误。 题组二　核外电子排布规律与其他性质的综合应用 4．现有部分元素的原子结构特点如表： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 (1)画出W原子结构示意图_____________________________________________。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 _____________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为__________。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________。 答案　(1) (2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O 解析　L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数比为1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。 5．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题。 (1)在周期表中，元素B位于第________周期第________族；A与C形成的离子化合物的化学式为_________________________________________________________； A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为________________________ _____________________________________________________________________。 (2)C形成的简单离子的离子结构示意图为________________________________。 (3)D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (4)单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。 答案　(1)二　ⅣA　NaH NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ (2) (3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑ (4)C＋H2O(g)CO＋H2 解析　根据题意推测判断A为H，B为C，C为Na，D为Si，E为Cl。 短周期常见原子的12个核外电子排布规律 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg；(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si；(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P；(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；(10)电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li；(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。 题组三　10e、18e微粒应用 6．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。 下列说法不正确的是 (　　) A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物 答案　D 解析　由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”知X＋和Y－的最外层都是8电子，推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构。氯、氧组成的化合物为共价化合物。本题也可从常见的4核负一价阴离子NO、ClO角度来分析，然后根据“Z原子质子数比Y原子质子数少9”推知Y是氯、Z是氧。 7．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式为___________________________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________________________________________________________。 答案　(1) 　 (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O ②OH－>S2－  　寻找10电子微粒和18电子微粒的方法 (1)10电子微粒 (2)18电子微粒 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“” (1)S2－的结构示意图： (√) (xx海南，9B) (2)原子核内有18个中子的氯原子：Cl (√) (xx海南，9D) (3)Na2O2中氧元素的化合价为－2 () (xx广东理基，25A) 解析　Na2O2中氧元素化合价为－1价。 (4)Na＋的结构示意图： (√) (xx广东理基，19A) (5)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7 (√) (xx广东理基，19D) (6)Cl－的结构示意图为 () (xx课标全国卷，7D) 解析　此为氯原子结构示意图。 (7)U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 () (xx天津理综，3C) 解析　应为同一元素的不同种核素。 (8)Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 () (xx山东理综，10B) 解析　同位素原子化学性质相同。 (9)16O与18O核外电子排布方式不同 () (xx山东理综，9B) 解析　同位素原子核外电子排布式相同。 (10)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 () (xx山东理综，9C) 解析　通过化学变化不能实现同位素原子之间的转化。 (11)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 (√) (xx课标全国卷，7C) (12)元素周期表中铋元素的数据见右图，则： ①Bi元素的质量数是209 () ②Bi元素的相对原子质量是209.0 (√) (xx上海，6改编) 解析　质子数＋中子数＝质量数。 2．(xx海南，4) I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 (　　) A. I的化学性质与I相同 B. I的原子序数为53 C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数 答案　C 解析　I与I互为同位素，二者的化学性质相同；I的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为131－53＝78，则I的原子核内中子数多于质子数。 3．(xx上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77% ＋36.96624.23%≈35.453中 (　　) A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 答案　C 解析　在计算式中，34.969、36.966分别表示35Cl和37Cl的相对原子质量，75.77%表示35Cl的丰度(即原子个数百分率或原子物质的量百分率)，24.23%表示37Cl的丰度。35.453表示氯元素的相对原子质量。 4．(xx四川延考，12)已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于(　　) A．b＋m＋n B．b＋m－n C．b－m＋n D．b－m－n 答案　A 解析　因为aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，即这两种离子的核外电子数相等，所以有a－m＝b＋n，则a＝b＋n＋m。所以正确答案为A选项。 5．[xx福建理综，23(1)]元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为________________。 答案　 解析　该元素为钠元素。 1.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C的说法正确的是 (　　) A.C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子 B.C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C．碳元素的相对原子质量为13 D.C是碳的一种核素，与C互为同位素 答案　D 解析　A中，原子序数与中子数之和应等于质量数；B中，金刚石、石墨、C60为碳的不同单质，而C为核素；C中，碳元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。 2．下列说法正确的是 (　　) A．过氧化氢的电子式为HH B.I和I2互为同位素 C．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为Cl D．在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为 答案　D 解析　A选项中氧原子与氧原子之间应共用一对电子；B选项I2是分子；C选项20是中子数，不是质量数，正确的写法是Cl。 3．同种元素的不同微粒，它们的 (　　) A．质量数一定相同 B．核外电子数一定相同 C．中子数一定不同 D．电子层数可能不同 答案　D 解析　同种元素的不同微粒，如1H、2H、3H的质量数不同，A错误；23Na、23Na＋的核外电子数不同，B错误；23Na、23Na＋的中子数相同，C错误；23Na、23Na＋的电子层数不同，故D正确。 4．下列说法中正确的是 (　　) A．34S原子核内的中子数为16 B．1H和2H的化学性质基本相同 C．HO与HO互为同素异形体 D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同 答案　B 解析　34S原子核内的中子数为18，质子数是16；同素异形体是指同种元素形成的不同单质；Na和Na＋属于同种元素，但二者性质不同。 5．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求， U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是 (　　) A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B.U和U是同位素，核反应属于化学变化 C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数 D．Si2O中质子总数为80 答案　C 解析　这类题型通常比较基础。Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2＋和18O的电子数都是18，C正确；Si2O中电子总数为80，质子总数为76，D错误。 6．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是 (　　) A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为g 答案　D 解析　Xn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n。1 mol Xn－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。 7．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 (　　) A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4 答案　C 解析　由题意知X是氮，Y是氢，C正确。 8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 (　　) A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性 答案　B 解析　据题意知：A是碳，B是镁，C是硫，D是氯，选项A中离子半径C＞D，选项C中MgCl2是离子化合物，选项D中Cl2无漂白性。 9．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 (　　) A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 答案　A 解析　由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性是H2O＞SiH4，不正确；C项，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞Al(OH)3，不正确；Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，不正确。 10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 (　　) A．原子半径：Z＞W＞R B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 答案　C 解析　由题中信息可推知X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。C项，W与X形成的化合物的化学键是共价键，而W与Z形成的化合物的化学键是离子键，故化学键类型不相同。 11．六种粒子的结构示意图分别为 请回答下列问题： (1)依次写出6种粒子的符号：_________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。 (3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为_____________________________________________________________________。 答案　(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg (2)4　3　2　1 (3)NaF、MgF2 解析　A为F，B为F－，C为Ne，D为Na＋，E为Mg2＋，F为Mg。 12．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、 O2、O3。按要求完成以下各题： (1)H、H、H分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。 (2)互为同素异形体的微粒是____________。 (3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)： ①Z、n、b相同而A不同：_______________________________________________； ②A、n、b相同而Z不同：_______________________________________________； ③A、Z、b相同而n不同：________________________________________________； ④Z、n、A相同而b不同：_______________________________________________。 答案　(1)核素　同位素 (2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C)　②C、N　③Fe2＋、Fe3＋　④O2、O3 解析　第(1)题，考查核素、同位素的区别。第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有O2和O3符合要求。第(3)题，①要求Z、n、b相同而A不同，应该是同位素原子。②要求Z不同而A、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。③n是微粒的电荷数，要求Z、A、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子。④b是原子个数，要求Z、n、A相同而b不同，应该是同素异形体。 13．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题： (1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：__________________________。 (2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。 (3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_______________、________。 (4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________________________________________________________________。 答案　(1) (2)硝酸铵　酸 (3)NH　OH－(其他正确答案也可) (4)N2O3 解析　A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；B和C可形成多种气态化合物，则B为N。 14．有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知： ①X与Z、Y与W分别具有相同最外层电子数； ②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物； ③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10； ④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。 请根据以上叙述填空： (1)W的原子结构示意图为____________；X、Y与Z形成的化合物的电子式为______________。 (2)Z与W的离子半径大小为Z________W(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)Z与W形成的化合物溶于水显________性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。 答案　(1)　 (2)< (3)碱　S2－＋H2OHS－＋OH－ 解析　X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。 15．下表为部分短周期主族元素的相关信息。 元素 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 请回答下列问题： (1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。 (2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。 (3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。 (4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。 答案　(1)三　ⅦA (2)离子键、共价键　2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)　 ΔH＝－4Q kJmol－1 (3)开始时产生沉淀，之后迅速溶解，然后产生沉淀且沉淀量逐渐增多，最后沉淀量不再变化 (4)SO＋ClO－===SO＋Cl－ 解析　第(1)题，结合元素周期律分析表中信息得出，T元素为Na，X为O，Y为Al，Z为Cl。第(2)题，元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B为Na2O2，含有的化学键为共价键和离子键。Na2O2与H2O反应的热化学方程式为2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)　ΔH＝－4Q kJmol－1。第(3)题，将AlCl3溶液逐滴加到NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O和Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。