北京市2019年中考化学总复习 主题二 物质的化学变化阶段测试02 物质的化学变化练习.doc

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阶段测试(二)　物质的化学变化 时间:30分钟　满分:100分 一、选择题(每小题3分,共30分) 1.下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用,其中属于化学变化的是 (　　) A.破布捣烂(造纸) B.活字排版(印刷) C.烟花燃放(火药) D.航海导向(指南针) 2.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺,其制作工艺流程主要有: 图ZJ2-1 其工艺中一定含有化学变化的是 (　　) A.裁剪 B.掐丝 C.烧蓝 D.磨光 3.下列物质的性质属于化学性质的是 (　　) A.颜色、状态 B.密度、硬度 C.氧化性、可燃性 D.熔点、沸点 4.下列物质的用途中,利用其物理性质的是 (　　) A.硫酸用于除铁锈 B.生石灰用作食品干燥剂 C.大理石用作建筑材料 D.熟石灰用于改良酸性土壤 5.下列物质的用途中,利用其化学性质的是 (　　) A.液氮用作冷冻剂 B.干冰用于人工降雨 C.氧气用于气焊 D.浓硫酸用作干燥剂 6.液氨可用作汽车燃料,其燃烧的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。该反应的基本类型是 (　　) A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 7.铼(Re)可用于制造卫星和火箭的外壳,其原子核内有75个质子。铼的制取过程如下:从冶炼辉钼矿的烟道尘中获得Re2O7,与KCl反应得到高铼酸钾(KReO4),再与氢气反应制得铼:2KReO4+7H22Re+2KOH+6H2O。下列说法不正确的是 (　　) A.铼元素属于金属元素 B.一个铼原子中核外电子数为75 C.Re2O7读作七氧化二铼 D.KReO4与氢气制取铼的反应为置换反应 8.甲和乙在点燃条件下生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论不正确的是 (　　) 图ZJ2-2 A.1个甲分子由5个原子构成 B.生成丙和丁的分子个数比为1∶2 C.该化学反应前后,原子种类保持不变 D.丁物质中氢和氧元素质量比为2∶1 9.某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图,分析下列说法正确的是 (　　) 图ZJ2-3 A.四种物质均属于化合物 B.生成丙和丁的质量比为11∶7 C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶2 D.物质丙由原子构成 10.新型材料纳米铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备,同时得到HCl。下列有关说法错误的是 (　　) A.制备纳米铁粉的反应属于置换反应 B.纳米铁粉与氧气反应,生成物可能是Fe3O4 C.纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同 D.反应前需向反应器中通入氮气,目的是排除装置中的空气 二、非选择题(共70分) 11.(8分)宏观上,海水淡化和电解水都是物质由液态变成气态的过程,但微观上两者有本质的不同。从微观角度解释这种区别,请在下表方框中补全相应的微粒图示。 宏观变化 微观分析 12.(8分)消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。 (1)消毒是保证饮水安全的重要环节,消毒剂ClO2中氯元素化合价是　　　　　　　　。 (2)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用,两者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为:NaClO+2HClNaCl+X↑+H2O,则X的化学式为　　　　(填序号)。 A.H2 B.ClO2 C.O2 D.Cl2 13.(8分)利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛,其反应微观示意图如下: 图ZJ2-4 (1)上图的物质中,属于氧化物的是　　　　(填化学式)。 (2)该反应过程中两种生成物的质量比为　。 14.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图ZJ2-5所示: 图ZJ2-5 (1)反应Ⅰ中,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)反应Ⅲ中,反应前后化合价发生改变的元素是　　　　　　　　。 (3)在整个反应过程中,SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用,则制得H2中氢元素最初来源于　　　　(填化学式)。 15.(12分)为了给人们生活和2022年冬奥会创造绿色清新的环境,可将煤转化为可燃性气体——水煤气,这样可以减少污染,同时提高煤的利用率。其主要反应的微观示意图如下: 图ZJ2-6 (1)该反应的基本反应类型为　　　　。若生成的水煤气中含氢气是2 kg,则含一氧化碳的质量为　　　　kg。 (2)水煤气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质,如可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法,正确的是　　　　。 A.由6个原子构成 B.相对分子质量为32 g C.碳、氢原子个数比为1∶4 D.氢、氧元素的质量比为1∶4 16.(12分)二氧化钛(TiO2)是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2(不与H2SO4反应且不溶于水)]作原料,制取二氧化钛及绿矾(FeSO47H2O),其生产流程如下: 图ZJ2-7 (1)TiO2中钛元素的化合价为　　　　。 (2)加入铁粉,发生置换反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整:TiO2+2Cl2+CTiCl4+　　　　。 17.(10分)请从A和B两题中任选1题作答,若两题均作答,按A题计分。 A B (1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_________________ (2)158 g高锰酸钾受热分解,最多可制得氧 气　　　　g (1)写出工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式　　　　　　　　　　 (2)理论上,若生产5.6 kg铁,同时产生的二氧化碳的质量 是　　　　kg 参考答案 1.C　2.C　3.C　4.C　5.C　6.A　7.D　8.D　 9.C　10.C 11. 12.(1)+4　(2)D 13.(1)CO2、H2O (2)CO2与H2O的质量比为22∶9 14.(1)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI (2)碘元素和氢元素　 (3)H2O 15.(1)置换反应　28　(2)CD 16.(1)+4　(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　(3)CO2 17.A:(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑　(2)16 B:(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe　(2)6.6