河北省九年级化学下册 专题复习（五）计算应用题习题 （新版）新人教版.doc

《河北省九年级化学下册 专题复习（五）计算应用题习题 （新版）新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省九年级化学下册 专题复习（五）计算应用题习题 （新版）新人教版.doc（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

专题复习(五)　计算应用题　　　　　　　　　　　　　　　　　 类型1　文字叙述型 1．纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取12 g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。试计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是__4.4__g； (2)所滴加盐酸的溶质质量分数。 解：设所滴加盐酸中的溶质质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4 g ＝　x＝7.3 g 盐酸的溶质质量分数为100%＝10% 答：所滴加盐酸的溶质质量分数为10%。 2．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。为测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9 g铝箔样品与50.0 g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。 解：生成氢气的质量为1.9 g＋50 g－51.7 g＝0.2 g 设生成0.2 g氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x。 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54 6 x 0.2 g ＝　x＝1.8 g 单质铝的质量分数为100%＝94.7% 答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。 3．往盛有28.8 g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0 g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0 g溶液。计算： (1)产生气体的质量为__8.8__g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g ＝　x＝20 g ＝　y＝22.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 100%＝25.8% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%。 类型2　实物操作图型(或标签型) 4．(河北中考)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如下图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为__10.0__g。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解：设生成氢氧化钠的质量为x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝　x＝8 g 所得溶液中溶质的质量分数为100%＝10% 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 5． 小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下。请计算： (1)20 g样品中碳酸钠的质量为__10.6__ g； (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) 解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 106 80 10.6 g x ＝　x＝8 g 反应后滤液中氢氧化钠的质量分数为100%＝4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。 6． 如图是某胃药标签上的部分内容，某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎后放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23 g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8 g。请计算： 主要成分：碳酸氢钠 主治：胃酸过多症 每瓶100片重50 g (1)反应共生成气体的质量为__2.2__g。 (2)药品中碳酸氢钠的质量分数。 解：设生成2.2 g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 2.2 g ＝　x＝4.2 g 药品中碳酸氢钠的质量分数为100%＝84% 答：药品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 类型3　图象型 7．(河北中考)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： (1)共制取氢气__0.2__g； (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2 g－310.0 g＝0.2 g 由于金属是足量的，所以酸应该是完全反应 设稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g ＝　x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为100%＝9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 8．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象如图所示。 (1)b点溶液中溶质的化学式：__Na2SO4__。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。 解：设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。 据图象可知10 g稀硫酸恰好被反应完时，消耗的氢氧化钠的质量：16 g5%＝0.8 g H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 x 0.8 g ＝　x＝0.98 g 稀H2SO4的溶质质量分数为100%＝9.8% 答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。 9． (xx石家庄十八县联考)在农业上，硫酸铜溶液可用于制作给果树消毒的灭虫杀菌剂。向200 g硫酸铜溶液中逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀，如图所示，请回答下列问题。 (1)恰好完全反应后，溶液的质量为__235.1__g__。 (2)计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解：设200 g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9 g ＝　x＝8 g 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为100%＝4% 答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为4%。 类型4　表格型 10．(河北中考)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02 请计算： (1)共制得氢气__0.1__g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 解：设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.04 g ＝　x＝1.96 g 稀硫酸的溶质质量分数为100%＝19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 11．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g 硫酸铜溶液的质量/g 烧杯和烧杯中溶液的质量/g 60 3.3 62.5 (1)生成氧气的质量为__0.8__ g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 解：设过氧化氢溶液的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 8.5%x 0.8 g ＝　x＝20 g 反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为100%＝2.2% 答：反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为2.2%。 12．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： 实验次数 1 2 3 4 5 加入NaOH溶液质量/g 40 40 40 40 40 共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 m 11.6 11.6 (1)上表中m的值为__8.7__。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 解：由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 117 x 11.6 g y ＝　x＝19 g ＝　y＝23.4 g 则原混合物中NaCl质量为25.6 g－19 g＝6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 100%＝10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。