2018届高三化学第二次月考试题.doc

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xx届高三化学第二次月考试题 相对原子质量：Cu:64 H:1 O:16 N :14 Fe:56 C:12 Na :23 C:12 一、单选题(共14小题,每小题3.0分,共42分) 1、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是(　　) A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3 C．KAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OH D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖 2、设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　） A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子　 B． 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA　 C． 标准状况下，22.4L氟化氢含有NA个HF分子　 D． 64g铜片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 3、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(　　) 所含离子 NO3- SO42- H+ M 浓度（mol/L） 2 1 2 1 A．Mg2＋B．Ba2+ C．F－D．Fe2＋ 4、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　) A． 某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO B． 硫酸铝和过量氨水反应：Al3++4NH3H2O == [Al（OH）4] -+4NH4+ C． Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D． 稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 5、设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　) A．B．C．D． 6、用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制80 mL 1 molL-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶,按使用仪器的先后顺序排列正确的是　(　　) A．④③⑦⑧⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥ 7、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．NaClO3的溶解是放热过程 B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度 C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2 方程式为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl D．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯 8、 已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为： aFe＋bNO＋cH＋=dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O，化学计量数a～k均为正整数。则它们之间的关系错误的是(　　) A．c＝4g＋10hB．c－b＝2d＋3fC．2d＋3f＝3g＋8hD．a＋c＝d＋f 9、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(　　) A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6 molL－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 10、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　) A．(b－a)/VmolL－1B．(2b－a)/VmolL－1C．2(b－a)/VmolL－1D．2(2b－a)/VmolL－1 11、某溶液中含有HCO3 -、SO32-、CO32-、CH3COO4- 种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　) A．CH3COO－B．SO32-C．CO32-D．HCO 12、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　) A． 上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D．上述反应中CuSO4表现了还原性 13、分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)(　　) A．7种B．8种C．9种D．10种 14、某有机物的结构简式如图： 则此有机物可发生的反应类型有（ ） ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦ II卷（58分） 2、 填空题(共4小题,共58分) 15、（9分）商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有： ①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。 (1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。 (2)从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有____________。 (3)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应（填物质）。 (4) 请在下图中用阴影部分表示反应③所属的区域。 16、 （10分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸，碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白： (1)、图中标号处需加入的相应物质分别是 ①________③________④________。 (2) 写出①处发生反应的离子方程式_____________________________________________ 写出③处发生反应的化学方程式_______________________________________________。 (3) 铁红的化学式为________________；（1分）写出铁红在工业上的一种主要用途： ______________； 17、（8分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下： 提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O； ②MgO的熔点为2 852 ℃，无水MgCl2的熔点为714 ℃。 (1)操作①的名称是 ________， 操作②的名称____________、过滤。 (2)试剂a的名称是____________。 (3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为__________________________________。 (4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________。 18、（12分）(1)、已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)： Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O ①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝_______，FeO中铁元素的化合价为________。 ②根据所学的知识，推测FeO能和下列________(填序号)物质反应。 A．KMnO4B．SO2C．H2S D．O2 (2)、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______ （3）、某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题： (1)溶液中一定含有的溶质是________，一定不含有的溶质是________(填化学式)。 (2)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是______________________________，（2分）现象是__________________________。 19（7分） 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL－1盐酸、6 molL－1硫酸和蒸馏水)。 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用_____________。(2)装置B的作用是________________________。 装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________。 20、（12分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。 [提出假设]　假设1：Fe2＋还原性比I－强。 假设2：I－还原性比Fe2＋强。 [验证假设]　选择几种装置进行实验： (1)实验必需的装置是A→____________(按Cl2气流方向的顺序填写)。 (2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。 (3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。 实验步骤 预期现象和结论 取少量反应后的混合物分别置于A、B 两个试管中： 往A中加入溶液 往B中加入溶液 ①A： B ： 则假设一成立 ②A： B ： 则假设二成立 (4) 为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。 (5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。 高三第二次月考化学试题答案 一、填空（每空3分） 1 2 3 4 5 6 7 D A A C D D C 8 9 10 11 12 13 14 D B D A D C D 二卷（58分） 15（8分）(1)分解反应　置换反应　化合反应（各1分）(2)②③④（2分）(3)CO　CuO (4) 16、(1)①Fe　③HNO3　④NaOH (2)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe=2Au＋3Fe2＋ 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3) Fe2O3　用作红色颜料　 17、(1)过滤　蒸发浓缩　冷却(或降温)结晶(或蒸发、结晶)　(2)盐酸 (3)MgCl2(熔融)Mg ＋ Cl2↑ (4)MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本 18、 (1)①2　＋6　②BC　(2)5∶6 (3)①HCl、AlCl3、NH4Cl　MgCl2、Na2CO3 ②氯化钾　焰色反应　透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色是否为紫色 19.(1)6 molL－1盐酸　(2)除去气体中的HCl　吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78% 20.(1)C→E　(2)不能 (3) (4)0.112　(5)FeCl3(合理即可)