（遵义专版）中考化学总复习（升学）统一考试模拟（一）练习.doc

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遵义市xx年初中毕业生学业(升学)统一考试化学模拟(一) 限时：60分钟　总分：60分 可能用到的相对原子质量：Na：23　H：1　C：12　O：16　Cl：35.5 一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案) 1．下列关于物质的性质或变化叙述正确的是(　C　) A．活性炭净化水——化学性质 B．盐酸遇石蕊溶液变红——物理性质 C．冰川融化——物理变化 D．工业上分离液态空气制取氧气、氮气——化学变化 2．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是(　B　) ,A.量取浓硫酸)　　　,B.稀释浓硫酸)　　　,C.装生锈铁钉)　　　,D.倾倒稀硫酸) 3．下列判断正确的是(　A　) A．玻璃钢和碳纤维属于复合材料 B．聚氯乙烯有毒，生活中不能用该塑料制品 C．合成纤维一定比天然纤维好 D．有机高分子化合物都是网状结构 4．3月22日是“世界节水日”，有关水的认识正确的是(　C　) A．生活中用活性炭降低水的硬度 B．将FeCl3、蔗糖、汽油分别加入一定量的水中都能形成溶液 C．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒 D．由电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的 5．xx年10月5日，瑞典卡罗琳医学院宣布将xx年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦等人，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就。屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获奖。下列有关青蒿素(化学式为C15H22O5)的说法正确的是(　D　) A．青蒿素是由C、 H、O三种元素组成的无机化合物 B．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 C．青蒿素的相对分子质量为282 g D．青蒿素中碳元素的质量分数最大 6．物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X＋3O2RO2＋2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是(　B　) A．参加反应的X的质量为4.3 g B．X的相对分子质量为76 C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物 7．已知、、分别表示X，Y，Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是(　C　) A．在化学变化中，分子一定发生改变 B．分子之间有间隔 C．该反应可表示为4X＋Y===2Z D．1个Z分子由4个原子构成 (第7题图) 　　　　　(第8题图) 8．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　D　) A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．t3℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液 9．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法正确的是(　C　) 选项 物质 杂质 试剂、方法 A CO2 CO 通入氧气，点燃 B KCl溶液 KNO3 加入适量的AgNO3溶液，过滤 C FeSO4溶液 CuSO4 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 D KCl溶液 K2CO3 加入过量的BaCl2溶液后，过滤 10.甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是(　B　) 选项 甲 乙 丙 A C CO CO2 B NaOH Na2CO3 Na2SO4 C CuO Cu Cu(NO3)2 D H2SO4 H2 H2O 　　　　　 二、非选择题(本题共8个小题，11～17题每空1分，18题7分，共40分) 11. 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题： (1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以__吸附__悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，日常生活中常用__煮沸__的方法降低水的硬度。 (2)某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含__D__(填字母)的食物。 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 (3)图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是__②④__(填序号)。 (4)甲醛(CH3OH)有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氮气(NH3)处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH＋12O2＋6NH33X＋5CO2＋19H2O，则X的化学式为__N2__。 (5)丙烷(C3H8)是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中燃烧的生成物相同，请写出丙烷燃烧的化学方程式：__C3H8＋5O2__3CO2＋4H2O__。 12．自然界中有多种多样的物质，如图所示： (1)构成物质的微粒有__分子、原子、离子__等。 (2)上图物质中属于有机物的是__乙醇__，常温下呈液态的金属单质是__汞__；水溶液属于碱的是__氨气__；用pH试纸测定其酸碱度的操作是__将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液体滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH__。 (3)下图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。 反应后过量的物质是__CuSO4__(填化学式) 13．按要求回答下列问题： (1)高锰酸根离子符号__MnO__；2F的意义__2个氟原子__。 (2)某粒子的结构示意图为，当y等于0时，该粒子带3个单位的正电荷，则该粒子符号是__Al3＋__，写出该粒子形成氧化物的化学式__Al2O3__。 14．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题： (1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是__3Fe＋2O2Fe3O4__，集气瓶中预先加入一些水的作用是__防止烧落的固体炸裂瓶底__。 (2)B中铁钉最易生锈的部位是__b__(选填“a”“b”或“c”)。 (3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。 15．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。 (1)反应的化学方程式为__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 (2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__溶液由红色变为无色__。 (3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是__BD__(填字母) A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Zn片，产生气泡 16．一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种，为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验： 请回答下列问题： (1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为__KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3__。 (2)原固体中一定不含有的物质是__氢氧化钠(或NaOH)__(写名称或化学式均可，下同)，依据是__向滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象__。 (3)原固体中一定含有的物质是__氯化钾、氧化铜、镁(或KCl、CuO、Mg)__。 (4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸中，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是__硝酸钾、硝酸、硝酸铜、硝酸镁[或KNO3、HNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2]__。 17．某同学在实验室中用盐酸与石灰水反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究。 【查阅资料】CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。 【提出猜想】①澄清石灰水已经变质； ②制得的气体中除CO2外还含有其他成分。 【实验探究】 活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为__K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O__。由该实验得出的结论是：猜想①__不成立__(选填“成立”或“不成立”)。 活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有__白色沉淀__产生，说明制得的气体中含有HCl气体。 【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是__盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体__；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__(用化学方程式表示)。 【拓展应用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是__B__。 18．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： Ⅰ.取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100 g溶液； Ⅱ.配制100 g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸； Ⅲ.取上述一种溶液20 g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。 请回答下列问题： (1)碳酸氢钠属于______(选填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10 g时，锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其他成分不参加反应)，请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。 解：(1)碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐； (2)设20 g碳酸氢钠溶液中含有碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 　84　　　36.5 　x　　10 g0.365% ＝　　x＝0.084 g； 每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084 g＝0.42 g 答：(1)盐；(2)每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.42 g。