2018-2019学年高中化学 课时作业6 1.3 化学键（含解析）新人教版必修2.doc

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课时作业6　化学键 一、选择题 1．下列物质中只含有离子键的是(　　) A．H2O　　　　　　　　B．MgCl2 C．NH4Cl D．C2H5OH 【答案】　B 2．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 【解析】　由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。 【答案】　B 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【解析】　含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断该化合物一定存在离子键的依据，D项正确。 【答案】　D 4．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是(　　) A．H2和H3互为同位素 B．O中不含化学键 C．C60中含有共价键 D．N中含有离子键 【解析】　A项，H2和H3互为同素异形体，错误；B项，O中含有共价键，错误；C项，C60中只存在共价键，正确；D项，N中含有共价键，错误。 【答案】　C 5．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　) A．化学键的形成一定伴随着电子的得失 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 【解析】　A项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，错误。B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误。C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，错误。D项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。 【答案】　D 6．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 【解析】　碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确；硅熔化时破坏共价键；C60熔化时破坏分子间作用力，B错误；HCl溶于水，破坏共价键；KCl溶于水，破坏离子键，C错误；溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D错误。 【答案】　A 7．下列说法正确的是(　　) A．分子间作用力与化学键的大小相当 B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力 【解析】　化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。 【答案】　D 8．关于氢键，下列说法中正确的是(　　) A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 【解析】　A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，错误。B项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成氢键，错误。C项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点，正确。D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，错误。 【答案】　C 9．下列说法正确的是(　　) A．MgCl2的形成过程可表示为Mg＋2―→Mg2＋ B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键 D．Na2S的电子式为Na 【解析】　A项，MgCl2的形成过程可表示为 ；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为Na＋Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。 【答案】　B 10．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　) A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键 C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高 【解析】　N4是单质不是化合物，A错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6NA个共价键，C错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D错误。 【答案】　B 二、非选择题 11．现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是________。 (2)只由极性键构成的物质是________。 (3)只由非极性键构成的物质是________。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是________。 (6)由离子键和极性键构成的物质是________。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是________。 (8)属于离子化合物的物质是________。 (9)属于共价化合物的物质是________。 【答案】　(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤ 12．下面是同学们熟悉的物质： ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是______________________________。 (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式________________； NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式______________________________。 【解析】　O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。 【答案】　(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧ (2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩ (3)离子键和共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　离子键　NaHSO4===Na＋＋HSO 13．现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出元素A、B、C、D的名称： A．________，B.________，C.________， D．________。 (2)D元素在元素周期表中位于第________周期第________族。 (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：__________________________。 (4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ 【解析】　由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为B原子L层的电子数是K层的3倍，所以B为氧，A、B在同一周期且原子序数依次增大，则A为碳；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为能形成＋2价化合物的金属，故为镁；根据D离子的电子层结构及离子半径可知D为铝。 【答案】　(1)碳　氧　镁　铝　(2)三　ⅢA (3) 　(4) (5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物。 检验方法：验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。(其他合理答案也可) 14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。 (1)写出Y2O2的化学式：________，其中含有的化学键是______________。 (2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。 (3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出下列物质的电子式： ①XW3：______________； ②Y2Z：______________。 (5)X的气态氢化物的结构式为______________。 【解析】　由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。 (1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。 (2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。 (3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。 (4)XW3为NCl3，其电子式为；Y2Z为Na2S，其电子式为。 (5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为。 【答案】　(1)Na2O2　离子键、非极性共价键 (2)HClO4 (3)NH3　离子 (4)①　② (5) 15．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答： (1)能形成共价键的元素共有________种。 (2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。 (3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是________(填化学式)。 (4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。 (5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。 (6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为________，它与③的化合物的分子式为________，含有的化学键类型有________。 【解析】　(1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。 (2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。 (3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3H2O。 (4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。 (5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O、H原子以共价键结合，其电子式为。 (6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为HH。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。 【答案】　(1)7　(2)H、F、Cl　(3)NH3H2O　(4)共价　(5) －　(6) 　CS2　共价键 [教材习题解答] 1． 2．C　3.D　4.D 5．共价键与离子键的本质区别在于是否发生电子的得失。离子键是带相反电荷离子间的相互作用，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。如，发生电子得失形成离子键；而没有电子的得失，只有偏移，形成的是共价键。 6．稀有气体原子的最外层均达到2电子或8电子稳定结构，不能再形成共用电子对，即不能形成双原子分子。 7．(1) (2) 8．(1)F2　非极性键　(2)O2　非极性键 (3)NH3　极性键　(4)CH4　极性键　(5)SO2　极性键 9．(1)HCl：极性共价键　CO2：极性共价键　H2O：极性共价键　H2：非极性共价键　NaOH：离子键和极性共价键　Cl2：非极性共价键　NaF：离子键　CH4：极性共价键　MgCl2：离子键　CaO：离子键 (2)离子化合物：NaOH、NaF、MgCl2、CaO 共价化合物：HCl、CO2、H2O、CH4