2018高中化学 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应（2）导学案 新人教版必修1.doc

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课题：第二节：离子反应 课时：第二课时 【学习目标】 1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式； 2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。 【学习重点和难点】 1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及发生的条件。（重点） 2.掌握离子方程式的书写。（难点） 一．离子反应及其发生的条件 1. 离子反应 （1）概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。 实 验 现 象 1、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 无现象 2、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。 白色沉淀生成 （2）离子反应的本质：离子反应总是向着 离子浓度减小的方向进行 。 2.离子方程式的定义：用实际参加反应的　　离子　　来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 3.离子方程式的意义：离子方程式与化学方程式的意义不一样，离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示同一类型的离子反应。 4.离子方程式的书写： 离子方程式的书写步骤：“写、改、删、查”；例如：碳酸钙与盐酸反应。 ①写：写出正确的　　化学方程式　　 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl 　CaCl2+H2O+CO2↑　 。 ②改：易溶于水且易电离的物质改写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：　 CaCO3+2H++2Cl-　　 　　 　　　 　　　 　　　　 　　　　 　　 　　　 　　　 　　　　 　Ca2++2Cl-+H2O+CO2　　 ③删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。　　CaCO3+2H+　 Ca2++H2O+CO2↑　　　 ④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合　电荷　守恒和　质量 守恒。 温馨提示：改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表110页）改写成离子。②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。③固相反应用化学式表示。 （4）复分解型离子反应发生得条件： 离子反应发生的条件是　（1）生成难溶物；　（2）生成挥发性物质； （3）生成难电离物质　　 　　　　 　　　　 二．判断离子方程式书写是否正确的几条原则 1.必须遵循物质反应的客观事实 如铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误)正确的是：　Fe+2H+=Fe2++H2↑　　 。 2.必须看表示物质的化学式是否正确 如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O (错误) 正确的是：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+　 。 3.必须遵守原子守恒和电荷守恒 如铜和硝酸银溶液反应:Cu +Ag+ ==Cu2++Ag（错误）正确的是：　Cu +2Ag+ ==Cu2++2Ag　。 4.必须检查是否漏掉参加反应的离子 如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓（错误） 正确的是：　Ba2++2OH-+Cu2++SO42—＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓　　 。 5.必须遵守反应物或生成物的配比 如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（错误） 正确的是：　Ba2++2OH-+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O　　 。 三．离子共存 （1）能发生离子反应的离子不能大量共存 ①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 ②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等 ③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 （2）隐含条件的应用规律 ①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。 ②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。 ③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性条件下不能大量存在。 小结： 1.与H+不能大量共存的离子有：OH-、CO32-、SO32-、 S2- 、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、 SiO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。 2.与OH-不能大量共存的离子有：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、 HCO3-、HSO3-、HS-等。 四．必做题 1．能用离子方程式OH-＋H+ ＝ H2O表示的反应是 （ B ） A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 2.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ D ） A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ A ） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ A ） A、 K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、H+、Na+、Cl-、CO32- 　 D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- 6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ B ） 、、、 、、、 、、、 D 、、、 7．在含有Ba2+、Ca2+ 、Ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（ A ） A、NO3― B、Cl― C、CO32- D、SO42- 8.下列离子反应不能发生的是（ D ） A、硝酸银和氯化钠溶液 B、硫酸和碳酸钠溶液 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、硝酸钙和氯化钠溶液 9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ D ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 10．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：CO32- 、Cl-、SO42- ⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有（ CO32- ）存在。 ⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有（ Cl- ）存在。 ⑶当溶液中有（ Ag+ ）和（ Ba2+ ）阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及离子方程式。 ⑴BaCl2(HCl)：试剂Ba(OH)2溶液（或BaCO3固体）；反应的离子方程式H++OH-=H2O(BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O) ⑵O2(CO2): 试剂 NaOH溶液 反应的离子方程式____CO2+2OH-=CO32-+H2O ⑶铜粉（铝粉）：试剂___NaOH溶液__，反应的离子方程式__2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+2H2O+3H2_______。 12．在四个无标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ag NO3溶液，为鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；A+C无明显变化。 ⑴推知各试剂瓶中的试剂为（写化学式）：A:_HCl_,B:Na2CO3_,C:_BaCl2_,D:__Ag NO3_ ⑵A+B反应的离子方程式为 ____2H+＋CO32-==H2O+CO2_________________________ ⑶A+D反应的离子方程式为_____Ag+ + Cl-===_AgCl↓______________________________ 13.写出下列离子反应对应的化学方程式： ⑴OH-＋H+ ＝ H2O________NaOH +HCl==_NaCl_+_H2O____________________ ⑵ CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 ____CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2___________ ⑶Ba2++SO42—=BaSO4↓_____BaCl2+H2SO4==__BaSO4↓_+_2HCl______________________