2018高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键导学案 苏教版必修2.doc
《2018高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键导学案 苏教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键导学案 苏教版必修2.doc（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
第1课时 离子键 知识条目 必考要求 加试要求 1.离子键的概念和成因 b b 2.离子化合物的概念 a a 3.简单离子化合物的电子式 b b 能力要求 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 一、离子键及离子化合物 1．离子键的形成过程(以NaCl为例) Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后达到 8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。 2．离子键 (1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。 构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。 (2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 (3)成键条件 (4)成键微粒：阴、阳离子。 (5)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。 3．离子化合物 (1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。 (2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 1．下列说法正确的是( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案 D 解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。 易错警示 (1)离子键形成于阴离子和阳离子之间，阴、阳离子是离子键形成的前提。若没有阴、阳离子，则不可能含有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。 (2)非金属元素之间也可以形成离子键，如在NH4Cl晶体中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 答案 B 解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。 二、用电子式表示离子化合物 1．由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式：氢原子H、钠原子Na、氮原子、氯原子。 (2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。 (3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。 (4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和电量，例如： (5)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项 (1)连接号必须使用“→”，不能用等号。 (2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，如(错误)。而且要符合相邻关系，一般为以多围少，如Mg3N2。 (3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[__]表示。 (4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。 3．下列电子式，正确的是( ) 答案 C 4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2________________________________________________________________________； NaF________________________________________________________________________； MgS________________________________________________________________________； K2O________________________________________________________________________。 答案 解析 书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。 易错警示 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。 (1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为 。 (2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或。 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或。 (4)将多个相同的离子合并，如将K2S的电子式错写为 1．以下叙述中，错误的是( ) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 答案 C 解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。 2．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( ) A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO 答案 D 解析 离子键的形成是 离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。 3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ) A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 答案 C 解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。 4．下列说法正确的是( ) A．MgCl2的形成 B．Na2S的电子式为 C．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物中不一定含有离子键 答案 D 解析 A项，MgCl2的电子式应为；B项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起；C项，阴、阳离子间除了静电吸引外还有静电排斥，所以应该称之为静电作用；D项，第ⅠA族的H与第ⅦA族元素形成的化合物HF、HCl、HBr、HI中都不存在离子键，正确。 5．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3和一种强碱。回答下列问题： (1)氮化钠的电子式是____________________，该化合物________(填“是”或“不是”)离子化合物。 (2)氮化钠与水反应的化学方程式是________________________，该反应属于________反应。 (3)氮化钠与盐酸反应生成________种盐。 (4)氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r(Na＋)________(填“>”“<”或“＝”)r(N3－)。 答案 (1) 是 (2)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑ 复分解 (3)两 (4)< 解析 Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应。Na＋与N3－属于电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)
- 配套讲稿：
如PPT文件的首页显示word图标，表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制：
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片，仅作为作品整体效果示例展示，禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词：
- 2018高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键导学案 苏教版必修2 2018 高中化学 专题 微观 结构 物质 多样 第二 单元 微粒 之间 相互 作用力
装配图网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
链接地址：https://www.zhuangpeitu.com/p-6107517.html