2019年高考化学二轮复习 专题07 元素周期表和周期律考点讲解学案.doc

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专题7 元素周期表和周期律 【考情报告】 考查角度 考查内容 命题特点 元素周期表中元素的推断 元素周期表 高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，以“元素化合物”为载体，考查学生对元素周期表、元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。 指定元素在周期表中的位置确定元素的性质或由元素的性质确定元素在周期表中的位置。 元素周期律和元素周期表 以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。 位-构-性关系的综合应用 【考向预测】 1、掌握元素周期律的实质。 元素周 期律一直是高考改革以来变知识立意为能力立意的命题素材，是近年高考命题的重点和热点之一。突出对化学基本概念、基本理论内容的考查，从“位－构－性”三者的关系等多方面对学生进行考查，在近几年高考中出现频率达100%。题型相对稳定，多为选择题。围绕元素周期律，利用信息背景，将元素周期律知识迁移应用，同时考查学生对信息的处理和归纳总结的能力。 2、了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 元素同期表是元素周期律的具体体现，是中学化学最重要的基本理论之一，也是学习化学的 重要工具。因而受到了命题专家和学者的青睐。在每年的高考命题中都是必考的重要内容而且占了很高的分值。要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。 从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识是高考中每年必考的的重点内容。此类题目考查空间很大，知识面很广。高考中该类型题主要是通过重大科技成果（化学科学的新发展、新发明等）尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。试题虽然计算难度不大，但规律性强、区分度好，今后会继续保持。 【经典在线】 1. 知识梳理 一、元素周期表 (一）．原子序数 1、对于一个原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＝质量数－中子数。 2．1～20号元素的特殊的电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S； (10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 （二）．元素周期表 1、元素周期表的结构为： ①“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。 ②从左到右族的分布： ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。 ③0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。 其原子序数为He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。 ④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。 2、分区 ①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 3、元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。 二、元素周期律 （一）、元素周期律 1、原子结构与元素周期表关系 ①电子层数＝周期数 ②最外层电子数＝主族序数＝最高正价数＝价电子数(O、F除外) ③负价绝对值＝8－主族序数 2、元素性质的递变 ①主族元素同一周期原子半径从左到右依次减小(稀有气体元素除外)，同一主族原子半径从上到下依次增大。 ②同一周期元素从左到右(同一主族元素从下到上)元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱。 （二）、微粒半径大小比较的常用规律 1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋，S2－>Cl－。 2．同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。 4．同种元素形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋ r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。 【例6】【2018届青州市三模】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小:W>Z>Y>X B．v能抑制水的电离而u能促进水的电离 C．粘有q的试管可用酒精洗涤 D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同 【答案】D 【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一，u为SO2；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O， t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，q为S单质，以此解答该题。 【解题技巧】 一、抓住一个主线（元素原子的核外电子排布）两个基本点（元素周期律和元素周期表） 二、熟记前20号元素原子结构特点 1、核外电子相等的微粒 (1) “10电子”的微粒：分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、 离子：NH、H3O＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、OH－、O2－、F－等。 (2)“18电子”的微粒：分子：Ar 、HCl、H2S 、PH3、SiH4、F2 、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、C H3NH2、CH3F、NH2OH 离子：K＋、Ca2＋、Cl－、S2－ 、O、HS－ 2、其他等电子数的微粒 “14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2 “2电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2 三、元素的“位—构—性”关系的综合应用： 在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。 （一）、结构与位置互推是解题的基础 1、掌握四个关系式： ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数 ④主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－8 2、熟练掌握周期表中的一些特殊规律： ①各周期元素种数； ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； ③同主族上下相邻元素原子序数的关系； ④主族序数与原子序数、化合价的关系。 （二）．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： 1、元素的金属性、非金属性。 2、气态氢化物的稳定性。 3、最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 （三）、结构和性质的互推是解题的要素 1、电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性。 2、同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 3、推断元素的一般思路为： 【规律总结】 一、元素周期表中的规律 1、电子层数=周期数（电子层数决定周期数），核内质子数=原子序数 2、主族元素原子最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数 3、ⅣA--ⅦA元素负价=主族数--8 4、原子半径越大，失电子越易，单质还原性越强，元素金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其阳离子的氧化性越弱。 5、原子半径越小，得电子越易，单质氧化性越强，元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其阴离子的还原性越弱。 二．“序、层”规律 1、若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 2、同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子原子序数大。 三、 “序、价”规律 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。氧和氟没有正价。 四、元素金属性和非金属性强弱判断 （一）、根据元素在周期表中的位置 （二）、根据金属活动性顺序表：金属的位置越靠前，其金属性越强。 (三) 、根据实验 1、元素金属性强弱的比较 ①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。 ②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。 ③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2+，而不是Fe3+)。 ④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素较不活泼。 2、元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。 ③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A的非金属性强于B的非金属性。 ④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。 【特别提醒】　 1.元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。 2．根据原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如Mg、Al作电极，NaOH溶液作电解质溶液，负极是Al。 【高考演练】 1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 【答案】C 2．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 【答案】C 【解析】根据题意Z元素为Mg，Y元素原子最外层电子排布为ns2np2,可以是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物（NH3）的水溶液显碱性，但O的氢化物（H2O、H2O2）的水溶液显中性或弱酸性，A错误。Al3+的半径比Mg2+小，B错误。N2、O2均能与Mg反应，C正确。CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 【答案】A 【解析】根据题意先确定X为C元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y为O，Z为Si，W为S， Q为Cl。钠与S可形成类似Na2O2的化合物Na2S2，A正确。SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B错误。S 的的电子能力比Cl弱，C错误。氧存在同素异形体O2和O3，D错误。 4. 【2018届徐州市考前模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．单质的还原性：X＞Z B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C．Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D．W的氧化物的水化物一定是强酸 【答案】C 详解:由上述分析可以知道,X为C,Y为O,Z为Na,W为Cl； A．X的单质是C,Z的单质是Na，还原性Na>C，故A错误； B．电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z),所以B选项是错误的； C．Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物，一定含有离子键，故C正确； D．氯的氧化物的水化物有多种，若为HClO则为弱酸，故D错误；所以本题答案为C。 5.【2018届太原五中二模】已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．X、M 简单离子半径大小顺序：X>M B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 C．Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3 D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成 【答案】C 【解析】分析：已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。由图可知，原子半径Ｍ＞W＞Ｚ＞Ｙ＞Ｘ， M的半径最大且其0.01mol/L最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，则M为Na元素；0.01mol/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＜2，则W为S元素；0.01mol/L Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2，则Z为Cl元素；X的半径最小，其0.01mol/L高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2，则X为N元素；0.01mol/L Y的高价氧化物对应的水化物溶液的2＜pH＜7，则Y为C元素。 详解：A．N和Na的简单离子的电子层结构相同，N的原子序数较小，故N3+的半径大于Na+，A正确； B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有M是金属元素，B正确； C．Z 的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C不正确； D．X、Z的最简单气态氢化物是氨气和氯化氢，两者反应生成氯化铵小颗粒，故有白烟生成，D正确。 综上所述，说法不正确的是C，本题选C。 6.【2018届潍坊市三模】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A．单核阴离子的还原性Y强于X B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。 A．同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确；B．N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；C．X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；D．118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。 7. 【2018届石家庄市二模】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是 A．简单离子半径C＜D B．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜D C．A与C两元素形成的化合物为离子化合物 D．B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种 【答案】D 8．【2018届华中师大附中考前模拟】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是 A．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体 B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性 C．离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 D．因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 【答案】D 【解析】常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，即Z是铝元素。又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，所以X是氢元素或锂元素，Y是氮元素，W是氯元素。A、根据性质可知，AlN形成的晶体是原子晶体，选项A正确；B、化合物YW3即NCl3遇水强烈水解生成一水合氨和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 选项B正确；C、由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质即NH4H与水反应必然生成气体氢气，同时得到一种弱碱溶液，该溶液是氨水，选项C正确；D、工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，选项D不正确。答案选D。 9.2018届日照市三模】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．反应①为吸热反应 C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同 【答案】C 10.【2018届宜宾市三模】短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 X Y M R A．Y的氢化物中一定不存在非极性键 B．X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C．食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用 D．氧化物对应的水化物的酸性：R>M 【答案】C 11. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A． B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 非金属元素组成的化合物中只含共价键 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D． ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【答案】B 【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期 中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子 数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强 ，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。 12.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 Ａ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 【答案】A 【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为X＜Y＜Z。其四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W，A项正确；从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，X为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为C，Z为Si，C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。 13. 下列叙述正确的是 A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 【答案】 D 14.【2018届泰州中学第四次模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是 A．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物 B．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X D．原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z) 【答案】C 15. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 【答案】C 【解析】同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。 16. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 【答案】C 【解析】首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A项，应该X(C)＞Y(O)，故错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1 + 4 + 5 + 8 = 18；C项，W(H)与Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D项，由W(H)与X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。 17． (2018年北京市东城区高三期中练习)下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是(　　) ①微粒半径Cl－＞S2－＞S＞F　②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se　③还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－　④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥ 【答案】C　 【解析】：微粒半径：Cl－＜S2－，①错；还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错；酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，⑤错。 18．(2012年山东一轮练习原创) 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素 【答案】D 19．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 【答案】D 【解析】气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比Mg小，Mg为全满状态，A错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B错误；只有再常温下pH=6.8的溶液才一定显酸性，而在100℃时pH=6.8的溶液却显碱性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此C不正确；碳酸的酸性强于次氯酸，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式为：CO2＋2ClO－＋H2O=CO32－＋2HclO，因此只有答案D正确， 20．金刚石具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与同周期元素的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，是 ，的电子式为 . (2) 一定条件下，还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 . (3)碳还原制,其粗产品中杂质为和。先将20.0g粗产品加入到过量的溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。 （4）下列叙述正确的有 （填序号）， ①还原CCl4的反应、Cl2与的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③溶液与的反应可用于推断与的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2 【答案】（1）第二周期第IVA族，氧（或O）， （2）过滤，水（或乙醇） （3）Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2↑，0.17mol/L （4）③④ 【考点】硅、碳单质及化合物的结构与性质 21.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ； （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ； （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ； （6）单质E与水反应的离子方程式为 。 【答案】(1)Na ；Cl。(2)PH3 (3) NH4Cl 离子键、共价键(4) H3PO4 （5）2P+5Cl22PCl5 PCl3；（6）Cl2+H2O==H++Cl—+HClO 22. 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题： (1)元素a为________；c为_______ (2)由这些元素形成的双原子分子为__________________。 (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______ ，非直线形的是_______________________。（写2种） （4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_____ __，离子晶体的是_____ __，金属晶体的是__ ___ _，分子晶体的是___ ____；（每空填一种） (5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。 【答案】（1）C Na（2）O2、Cl2或CO （3）CO2 CS2 ；SO2 ClO2 (4)金刚石 NaCl Na CO （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 23.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元 素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和 金属元素。请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。 （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。 （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： （在水溶液中进行） 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式： ；D的电子式： 。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转 化为B的离子方程式为 。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液 显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1molL－1的混 合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴 加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 【答案】(1)Na＞Al＞C＞O＞H （2）C2H2 （3）O=C=O， ①NaAlO2 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 或2AlO2-+3H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO32- ②CO32-+H2O HCO3-+OH— c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32- )＞c(OH-)＞c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3） 24.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 （2）A在B中燃烧的现象是 。 （3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。 （4）G+G→M的离子方程式是 。 （5）Y受热分解的化学方程式是 。 【答案】⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分) ⑶2:1(3分) ⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分) ⑸4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分) 【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。 (1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。 (2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。 (3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2：1。 (4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2－ ＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋ Fe(OH)3↓ (5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。