2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题22“位—构—性”的综合应用.doc
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专题22“位—构—性”的综合应用 （满分42分 时间20分钟） 姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________ 1．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是 X Y Z Q A． 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B． 元素X有 -4，+2、+4等多种价态 C． Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D． 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 【答案】C 【解析】 【详解】 【点睛】 本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项D，应分析Q为VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。 2．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻， X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ） A． 四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rw B． X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C． 四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强 D． 四种元素均可与氢元素形成18电子分子 【答案】D 【解析】 3．下列叙述中正确的是( ) A． 周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体 B． 周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族 C． 所有主族元素均在短周期中 D． 第n周期n主族的元素均为非金属元素 【答案】A 【解析】 A．周期表中0族元素单质为稀有气体，常温常压下都是气体，故A正确；B．ⅢB族中存在锕系元素、镧系元素，ⅢB族含有元素种类最多，故B错误；C．第一、二、三周期为短周期，长周期包含部分主族元素、过渡元素、部分零族元素，故C错误；D．主族元素中金属元素族序数≤周期数，但氢元素除外，故D错误；答案选A。 4．全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成) 由以上信息可推断下列说法正确的是 A． 宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成 B． 活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质 C． c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源 D． 若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一个质子 【答案】C 【解析】 5．下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是 ( ) A． 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 B． 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C． 元素①⑧形成的化合物具有两性 D． 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 【答案】A 【解析】 主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数−8，原子电子层数越多其原子半径越大，根据元 点睛：本题主要考查原子结构与元素周期律，明确元素化合价与族序数之间的关系、利用化合价和原子半径推断元素是解答本题的关键，根据主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数−8，原子电子层数越多其原子半径越大，结合表格数据推断出各种元素，再利用元素周期律进行分析判断即可，试题难度一般。 6．元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( ) A． 金属与非金属的分界线附近区域 B． 过渡元素区域 C． 氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D． 元素周期表左下部分主族元素区域 【答案】B 【解析】 A．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料，故A不选；B．在过渡元素区域的金属中寻找催化剂，故B选；C．非金属元素区的Cl、P、As等可用于制新农药，故C不选；D．元素周期表左下部分主族元素区域，不是过渡元素区的金属元素，不能作催化剂，故D不选；答案选B。 7．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是 A． a、c两元素的最高正价一定相等 B． 原子半径大小顺序为：c>d>b>a C． a、b两元素可能形成多种共价化合物 D． c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d 【答案】C 【解析】 【详解】 【点睛】 熟悉元素周期表的结构和元素周期律是解题的关键。本题易错选A项，注意O没有最高正价，F没有正价。 8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是 A． Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强 B． 离子半径大小：Z>Y>X C． 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质 D． 能形成WXZ2这种共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，可能为碳或硫，根据其原子序数的大小关系，确定其为碳元素；Y＋和X2－的电子层结构相同，则Z为氧元素，Y为钠元素；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，为氯元素。 【详解】 A. 氯的氢化物的酸性比二氧化碳的水化物的强，但是不能说明氯的非金属性比碳的强，应该用最高价氧化物的水化物的酸性进行比较，即用高氯酸和碳酸的酸性比较，故错误；B. 钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以氧离子半径大于钠离子半径，故离子半径大小错误；C. 实验室用MnO2和浓盐酸溶液在加热的条件下制取氯气，工业上用电解食盐水的方法得到氯气，故错误；D. COCl2为共价化合物，故正确，故选D。 9．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（ ） A． Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B． X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X C． Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高 D． X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小 【答案】D 【解析】 【分析】 根据Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，推出Z为P，根据元素周期表的结构，推出X为C，Y为N，W为S，然后进行分析。 【详解】 D、形成化合物是CS2，为共价化合物，同周期从左向右原子半径减小，即C的原子半径大于N，故D说法错误。 10．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A． A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物 B． 化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火 C． 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀 D． A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物 【答案】D 【解析】 11．下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是（ ） A． Z元素位于第二周期第VIA族 B． 可用排水法收集化合物乙 C． 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X
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