2018-2019学年高中化学 专题3.2.1 钠的重要化合物教学案 新人教版必修1.doc
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3-2-1 钠的重要化合物 教学目标 1、通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。通过实验探究，比较Na2CO3和NaHCO3的性质差异，掌握鉴别它们的方法。 2、通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。 3、通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。 教学重点 （1）Na2O2的重要化学性质。 （2）Na2CO3和NaHCO3的性质及鉴别。 教学难点： （1）Na2CO3和NaHCO3的性质比较。 （2）过氧化钠的性质及氧化钠、过氧化钠的归类。 主要教学方式： 实验探究、逻辑推理和分析归纳法。 教学过程 【第一环节】课题引入 1、展示实物和图片了解钠的重要化合物在生活中的用途。 2、提出问题，引入课题。 （1）为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂? （2）患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？ 【第二环节】开展探究活动 实验探究一：过氧化钠与水反应 实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯 实验步骤： 1、取出放有过氧化钠的小试管。 2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水，迅速用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。 3、然后滴加1~2滴酚酞试液于试管中，观察试管中溶液颜色变化；振荡，再观察。 4、触摸试管的外壁，弄清反应是否放热。 实验探究二： 碳酸钠、碳酸氢钠水溶性及其溶液的酸碱性 实验用品：Na2CO3、NaHCO3、蒸馏水、酚酞试液、试管、胶头滴管 实验步骤： 1、分别取出适量碳酸钠、碳酸氢钠于小试管中，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底。 2、然后向试管加入约2mL水，振荡，观察现象。 3、再向试管中滴加1~2滴酚酞试液，观察现象。 实验探究三： 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 实验用品：Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、试管、试管夹、小烧杯、酒精灯 实验步骤： 1、向小烧杯中加入少量澄清石灰水 2、用试管夹分别夹取装有Na2CO3、NaHCO3的试管并同时放在酒精灯上加热（要先预热），将导管放入小烧杯中。观察试管内壁及小烧杯中的现象（看到现象即停止加热，注意防倒吸）。 实验探究四：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应 实验用品：Na2CO3、NaHCO3、、盐酸、试管、气球 实验步骤： 将装有等质量Na2CO3、NaHCO3的气球同时提起让里面的药品放入装有等量盐酸的试管里，观察气球胀大的速度及气球的大小。 【第三环节】归纳小结 1、归纳小结氧化钠与过氧化钠，指导学生填写下表： 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 与H2O反应 Na２O＋H２O====2NaOH 2Na２O2＋2H２O=4NaOH＋O２↑ 与CO2反应 Na２O＋CO２====Na２CO３ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2、归纳小结碳酸钠与碳酸氢钠，指导学生填写下表： 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 ① 化学式 Na2CO3 NaHCO3 ②俗名 纯碱、苏打 小苏打 ③色态 白色粉末 白色细小晶体 ④溶解性 溶解度较大 溶解度较小 ⑤与酸反应的现象及离子方程式 产生气体速度较NaHCO3慢 CO32- +2H+=CO2+H2O↑ 产生气体速度较快 HCO3-＋H＋====CO２↑＋ H２O ⑥热稳定性 稳定 不稳定，加热易分解 2NaHCO３==Na２CO３＋CO２↑＋H２O ⑦用途 玻璃、制皂、造纸、纺织 发酵粉、药剂 通过学习让学生思考并解答以上提出的生活疑问。 分小组讨论：如何鉴别Na２CO３、NaHCO３和NaCl? 讨论后交流回答。 【第四环节】课堂小结、练习、布置作业 六、板书设计 钠的重要化合物 一、Na2O与Na2O2 Na２O＋H２O====2NaOH ； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na２O＋CO２====Na２CO３ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 二、Na2CO3与NaHCO3 1、溶解性： Na2CO3 >NaHCO3 2、水溶液碱性：Na2CO3 >NaHCO3 3、热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 4、与盐酸反应速率：Na2CO3
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