2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题34 盐类水解.doc

《2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题34 盐类水解.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题34 盐类水解.doc（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

专题34 盐类水解 （满分60分 时间25分钟） 姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________ 1．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000molL-1，0.1000molL-1和0.01000molL-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是 A． 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B． 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c C． 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-) D． 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大 【答案】D 【解析】 【详解】 2．25℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A． HA溶液的物质的量浓度为0.01 molL－1 B． b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C． a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋) D． 25℃时，HA的电离常数K约为1.2510－2 【答案】C 【解析】 【详解】 【点睛】弱酸溶液中加入强碱，溶液的酸性逐渐减弱，因为恰好完全反应时溶液为碱性，所以在加入碱的过程中某一刻溶液为中性。 3．10℃时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 下列判断正确的是 A． 50℃时，c(OH—)＝110—5.2mol/L B． 30℃时，c(Na+)＝c(HCO3—) +2c(CO32—) C． 升高温度，c(Na+)/c(HCO3—)增大 D． 将NaHCO3溶液蒸干，得到NaOH固体 【答案】C 【解析】 【详解】 【点睛】 掌握常见的弱酸的酸式盐中的电离和水解程度的大小和影响因素。碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，不管是电离还是水解，加热都会促进。 4．在常温下，向10mL浓度均为0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A． 在a点的溶液中c(Na+ )>c(CO32-)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+ ) B． 在b点的溶液中2 n(CO32-)+n( HCO3-)<0. 001 mol C． 在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力 D． 若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+ ) =c(CH3COO-) 【答案】B 【解析】 【分析】 A.在a点是滴入5mL盐酸和氢氧化钠反应，溶液中剩余氢氧化钠5mL，碳酸钠溶液显碱性，据此分析判断离子浓度大小； B.b点是加入盐酸，溶液pH=7呈中性，结合溶液中电荷守恒计算分析； C.在c点的溶液pH<7，为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液，碳酸电离程度大于碳酸氢根离子水解； D.溶液中存在电荷守恒分析判断。 【详解】 5．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A． 用pH试纸测定E点对应溶液，其pH = 3 B． H、F点对应溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) C． G 点对应溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+) D． 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大 【答案】C 【解析】 6．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 molL–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A． pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–) B． c(Na+)=0.100 molL–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–) C． c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 molL–1+c(HC2O4–) D． pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–) 【答案】B 【解析】 【分析】A．依据图象可知pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣）；B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）；C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中c（Na+）＜0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）；D．pH=7的溶液中，（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断。 【详解】A．由图象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42﹣）浓度之和小于c（HC2O4﹣），则c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣），选项A错误；B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+） 7．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg）。下列叙述不正确的是 A． Ka(HA)为10-4.76 B． 滴加NaOH溶液过程中，不变 C． m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+) D． n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) 【答案】D 【解析】 【详解】 A项，HAH++A-，Ka(HA)=，p = –lg）=0时，c(A-)=c(HA)，此时溶液的pH=4.76，所以c(H+)=10-4.76，故Ka(HA)==c(H+)=10-4.76，故A项正确； 8．25℃时，取0.lmol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH＝8的原因____________________________（用离子方程式表示）。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)与0.1 mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－)的比值为_______。 (3)混合液中： c(Na+)－c(A－)＝_______mol•L-1（填精确值） (4)25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (5)相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。 A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl 【答案】A- + H2O HA + OH- 10-6：10-13（或107：1） 9.910-7 > A>B>D>C 【解析】 【分析】等浓度等体积的一元酸与一元碱混合时，酸碱恰好中和，溶液的酸碱性是由生成的盐决定的。 【详解】 (1)根据“0.lmol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合”，可知HA+NaOH=NaA+H2O恰好反应，因所得混合溶液显碱性，推知盐NaA水解显碱性，NaA属于强碱弱酸盐，水解离子方程式为：A—+H2OHA+OH—； (2)所得混合溶液显碱性是因为NaA水解产生了OH—，该溶液中的OH—全部由水电离产生，故混合溶 【点睛】盐溶液水解规律：“有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性”。