2019-2020年沪科版化学高一上1.2《原子结构和相对原子质量》(练习题).doc

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2019-2020年沪科版化学高一上1.2《原子结构和相对原子质量》(练习题) 基础题 一、选择题 1.根据元素的核电荷数,不能确定的是( ) A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数 C. 原子序数 D. 原子核外电子数 2．-NMR，-NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构。下列关于13C、15N的叙述中，正确的是（ ） A．与有相同的中子数 B．与C60互为同素异形体 C．与有相同的中子数 D．的核外电子数与中子数相同 3．下列属于同位素的是（ 　） A. H2O、D2O和T2O 　 B. 和 C. 金刚石和石墨 　　 D. 和 4．对HD说法正确的是 （ ） A、是单质 B、是化合物 C、是混合物 D、无法确定 5.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是( ) A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 C.一个锑原子的质量与12C原子质量的1／12的比值 D.锑元素的质量与12C原子质量的1／12的比值 6．下列说法中，正确的是（） A、原子的质量叫做相对原子质量 B、同种原子，它们的质量数相同，中子数也相同 C、元素的相对质量就是原子的相对质量 D、同种元素的原子，它们的中子数可能不相同 二、填空题 1．原子是由 构成的；原子核是由 构成的。 2．在化学符号中，A表示 ；Z表示 。 3．具有相同 和不同 的同一种元素的原子互称为同位素。 4. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是________________。 5. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是____________。 6．化学符号表示： 数为8， 数为16的 原子。 7 用符号表示：1) 质子数为6中子数为6的原子 2) 质子数为1无中子的原子 8．人类已发现100多种元素，决定元素种类的是原子核内的 ，同种元素原子核内含有相同的 数。 9．原子的种类决定于原子核内的 和 ，同一种元素可能有几种不同的原子，这些原子可互称为 ， 10．同位素的质量数 ；物理性质 ；化学性质性质几乎 。 思维拓展题 选择题 1．下列原子中含有中子数最多的是﹙ ﹚ A． B．　Ｃ．　　Ｄ． 2．放射性同位素可有效治疗肝癌，该原子核内中子数与质子之差为（ ） A. 67 B. 166 C. 32 D. 99 3．1mol分子中含有的中子数是（ ）mol A. 8 B. 16 C. 14 D. 30 4．原子核内的质子数决定了（ ） A.原子种类 B.元素种类 C.相对原子质量 D.质量数 5．由、和、四种原子构成的水分子有﹙ ﹚ A．四种 B．五种 Ｃ．六种 Ｄ．七种 6．、、、H+、H2是（ ） A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素 C. 氢的五种同素异形体 D. 氢元素的五种不同微粒 7．下列说法正确的是（ ） A. 凡是核电荷数相同的原子，一定属于同一种元素 B. 不同种元素的原子，质量数必定不同，同种元素的原子，质量数必定相同 C. 凡是核电荷数相同的微粒，一定属于同一种元素 D. 人们已经知道了108种元素，所以人们已经知道了108种原子 8．1H216O、2H217O、3H218O、1H35Cl、2H37Cl五种分子中共存在（ ）种元素，（ ）种原子。 A、3 B、 5 C、8 D、10 9. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数 C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数 10. 有关同位素的叙述，正确的是( ) A.电子数相同，中子数不同 的两种微粒的互称 B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称 C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒 D.质子数相同，中子数不同的元素微粒间的互称 11．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是﹙ ﹚ A．可能是同一种元素 B．可能是不同种分子 C．可能是不同种离子 D．可能是一种分子和一种离子 12．1998年7月8日，我国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名。而早在1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所就合成出当时最大的人造元素，它是由撞入一个的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子核内所含质子数是（ ） A．111 B．112 C．113 D．114 13.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ） A．5∶2∶1 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶2 二、填空题 将某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77% 37Cl 36.966 24.23% 37Cl 37 24.23% 平均 35．453 平均 35．485 试回答下列问题： (1)34.969是表示： (2)35.453是表示： (3)35是表示： (4)35.485是表示： (5) 24.23%是表示： 1.2-2物质的量 基础题： 一、选择题 1．下列说法中正确的是（ ） A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量 C．物质的量可以改为物质量 D．物质的量是一物理量，所表示的意义是含有一定数目微粒的集合体 2．下列说法中正确的是（ ） A．摩尔是物质质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位 C．摩尔是物质数量的单位 D．摩尔是一个数值 3．下列说法中，错误的是（ ） A．2mol氢 B．1mol H2O C．4mol e- D．0.5mol 小米 4．关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.021023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何微粒的微粒数目 D．阿伏加德罗常数的近似值为6.021023molL-1 5．与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A.0.3 mol HNO3 B.3.612 1023个HNO3分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3 6．下列说法中正确的是（ ） A．O2的摩尔质量是32g B．氯化钠的相对原子质量是58.5g C．1molH2O的质量是18g D．0.1molH2O含有氢原子的个数精确值为1.2041023 7．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是( ) A. 1mol HCl B. 3.01 x 1023 个碘分子 C. 12g 12C D. 0.5mol CH4 8．下列叙述正确的是( ) A．某物质含有6.021023个微粒，这一定量的物质就是1摩尔 B．1摩尔H2的质量是2g/mol C．O2的摩尔质量等于其分子量 D．1摩尔H2中含有2摩尔氢原子 二、填空题 1．1个H2SO4分子含有 个H原子，则1mol H2SO4含有 mol H原子，__________个H原子；1个H2O分子含有 个质子，0.5mol H2O含有 mol质子，__________个质子，含有 mol中子。 2．在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是______________；在0.5molO2中含有的氧原子数目是_______。 3．0.5mol CO2分子中含 个CO2分子， 个O原子， mol C原子， mol O原子 4．0.15mol T2O中含有 mol质子， mol中子。 5．0.5mol硫酸的质量是 g，含有 mol氢原子， 个氧原子；0.2mol氢氧化钠的质量是 g。 6．17克H2S所含的H原子跟 克HCl的H原子相同。 7．NA个N2分子的质量是 g；32g硫单质中含有 个硫原子； 64g SO2中含有 个原子。 拓展题 一、选择题 2．a mol H2和2a mol He具有相同的（ ） A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（ ） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．HF 8．若某氖原子的质量是a g，12C的原子质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A.元素的相对原子质量一定是12a/b B.该氖原子摩尔质量是aNA g C.W g该氖原子的物质的量一定是 W/aNA g D.W g该氖原子所含质子数是 10W/a个 3．下列物质中含有氢原子数目相同的是 （ ） A．0.3mol H2O和0.2mol CH4 B．4.5mol HCl和4.5mol H2O C．0.1mol NH4HCO3和0.5mol NaOH D．6.021022个H3PO4和0.1mol H2SO4 7．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为 （ ） A．a/14 mol-1 B．a/28 mol-1 C．14a mol-1 D．28a mol-1 10．下列物质中，物质的量最多的是 （ ） A．4℃时10mL的水 B．0.8g硫酸 C．NA个氧分子 D．54g铝单质 二、填空题 1．已知某温度下20滴H2O的体积是1mL，则1滴水中含 个水分子。 2．已知在HNO3分子中，含9mol氧原子，则HNO3的物质的量为 mol。 已知在HNO3分子中，含3.011023个N原子，则HNO3的物质的量为 mol。 3．中和0.5mol HCl，需要Ba(OH)2的物质的量为 mol。 4．已知a mol O2分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 5．3mol CH4分子中有 mol质子， mol中子。 6．有0.2g H2、11.2gFe、29.4g H2SO4，它们的物质的量之比是 。 7．0.2mol HNO3中含 mol氢原子， mol氧原子，含 mol质子， mol中子。 8．在反应2H2+ O22H2O中，已知反应的H2的物质的量为4 mol 则需要 mol O2，生成 mol H2O。 9．若一个12-C原子的质量为a g，一个X原子的质量为b g，阿伏加德罗常数用NA表示，则X的摩尔质量为 或 。 10．等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为 ，原子数之比为 ，质量之比为 。 三、计算题 质量为150g的某种铜银合金中，铜、银两种金属的物质的量之和为2mol，求该合金中含有铜和银的质量分别为多少？