2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题12 钠及其化合物.doc
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专题12 钠及其化合物 （满分42分 时间20分钟） 姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________ 1．下列说法不正确的是 A． 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B． 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C． 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D． 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 【答案】D 【解析】 【详解】 2．可用于治疗胃酸过多的物质是 A． 碳酸氢钠 B． 氯化钠 C． 氯化钾 D． 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【分析】 能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。 【详解】 A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。 【点睛】 本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。 3．用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为 A． 1︰2 B． 1︰3 C． 2︰3 D． 3︰2 【答案】B 【解析】 【详解】 4．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 操作 现象 解释或结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体 B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2 溶液红色退去 二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na+、无K+ D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2-与HCO3-发生了双水解反应 A． A B． B C． C D． D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、向饱和Na2CO3中通入足量CO2时，生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故而有晶体析出，故A正确； B、向含有酚酞的烧碱（氢氧化钠）溶液中通入SO2，氢氧化钠与二氧化硫反应可以生成亚硫酸氢钠，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，故溶液红色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故B错误； C、进行焰色反应时若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na＋，还可能含有K＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明有K＋，故C错误； D、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故D错误； 综上所述，本题应选A。 5．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是 A． 实验前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3） B． 实验后两溶液中离子种类完全相同 C． Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D． 两溶液中反应的基本类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】 不符合题意； D、根据C项分析可知，两试管中发生的反应均为复分解反应，故D不符合题意。 综上所述，本题应选B。 6．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A． 明矾[KAl(SO4)212H2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B． 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti C． SiO2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾 D． Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】 7．下列叙述正确的是( ) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A． 都正确 B． ②③④⑤ C． ④⑤⑥ D． ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】 ①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误； ②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故错误； ③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误； ④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气；而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，因此Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故正确； ⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性,所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确； ⑥钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气，故正确； 所以正确的选项为④⑤⑥；本题选C。 【点睛】 碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；也就是说，氧化物在与酸发生反应时，各元素的化合价不发生变化，为非氧化还原反应；但氧化物与酸发生氧化还原反应时，该氧化物就不是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸发生的反应为氧化还原反应，因此过氧化钠不属于碱性氧化物。 8．向含有CO32- 、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是，（溶液体积忽略不变） A． CO32-、Na+、K+ B． SO42-、Cl-、K+ C． Cl-、NO3-、K+ D． HCO3-、SO42-、K+ 【答案】C 【解析】 【详解】 【点睛】 本题考查离子反应及其应用，明确常见离子的性质为解答关键。本题的易错点为亚硫酸根离子的判断，要注意过氧化钠具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性。 9．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是 A． 装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 B． 装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C． 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 D． 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2 【答案】C 【解析】 【分析】 该装置中A用于制取氢气，B的作用是干燥氢气及除杂，C用于探究Na2O2与H2能否反应，装置E用于检验是否有水生成，从而确认C中是否发生了反应，以此分析。 【详解】 10．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A． 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B． 过氧化钠可用于羽毛的漂白 C． 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D． 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】D 【解析】 【详解】 11．下列说法中不正确的是 A． K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用 B． CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1:2 C． 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) D． 高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛 【答案】B 【解析】 【分析】 K2FeO4中铁元素为+6，具有强氧化性；CaO2属于过氧化物，阴阳离子个数比为1:1；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；钠是活泼金属，在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应生成金属钛。 【详解】 K2FeO4中铁元素为+6，具有强氧化性，K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，故A说法正确；CaO2属于过氧化物，阴离子是 ，阴阳离子个数比为1:1，故B说法错误；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色，故C说法正确；钠是活泼金属，在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应生成金属钛，故D说法正确，选B。 【点睛】 本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断。 12．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1 molL-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A． 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1 B． 当0
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