2019-2020年高一化学《17氧化还原反应》学案.doc

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班级： 组别： 姓名： 组内评价： 教师评价： 2019-2020年高一化学《17氧化还原反应》学案 【自主学习】 （请同学们复习课本P5氧化还原反应的的概念，回答第1题） 1．下列化学反应属于氧化还原反应的是 。 ① 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ② H2 + Cl2 2HCl ③ Cl2＋H2OHCl＋HClO ④2HClOO2↑+ 2HCl ⑤ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO （请同学们研读课本P45第1、2、3段，回答第2、3题） 2．什么是氧化还原反应？（提示：请同学们从化合价升降、电子转移的角度阐述） 3．指出氧化还原反应CO＋CuOCu+ CO2中化合价升高的元素是 ，化合价降低的是 ；氧化剂是 ，还原剂是 。 （请同学们研读课本P45“问题解决”，回答下列问题） 4．请标出下列氧化还原反应中变化元素的化合价，并用双线桥法标明电子的转移方向和数目（提示：参照课本上P45的双线桥法分析法）。 2Na ＋ Cl2 2NaCl H2 ＋ Cl2 2HCl 【合作探究】 （一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果： （二）小组合作讨论： 化合价升高， 电子，被 ，作 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 化合价降低， 电子，被 ，作 ， 1．讨论：化合价变化与电子得失、氧化、还原关系 元素处于最低化合价时只能 电子，发生 反应；元素处于最高化合价时只能 电子，发生 反应；元素处于中间价态时既能 电子，又能 电子，既能发生 反应，又能发生 反应。 练一练：⑴分析在下面各反应中H2O的作用（提示：指出是氧化剂、还原剂）。 2Na+ 2H2O ===2NaOH+H2↑ ；2F2 +2H2O==== 4HF+ O 2↑ Cl2 +H2OHCl+HClO ；2H2O 2H2↑+O2↑ ⑵下列变化发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 A．Cl2→ Cl— B．SO2→SO42— C．Cu2+→Cu D．CO32—→CO2 2．用“双线桥”法分析下列氧化还原反应 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O MnO2的作用 ；浓盐酸的作用 。 方法归纳： 试一试：实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，当生成氯气的体积为2.24L（标准状况）时，转移电子 mol，被氧化的氯化氢物质的量为_______ mol。 练一练：用“双线桥”法分析下列氧化还原反应 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 【内容总结】 一、氧化还原反应 1．特征： 2．本质： 3． 氧化剂： 氧化反应： 氧化性： 还原剂： 还原反应： 还原性： 二、氧化还原反应的分析——“双线桥”法 【课堂检测】 （请同学们利用课堂上6分钟时间，完成当堂检测题，共50分） 1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 2．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ） A．SO3 + H2O = H2SO4 B．Cl2＋H2OHCl＋HClO C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3．在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子______电子，被_______；_________元素的化合价降低，则该元素的原子______电子，被_______；该反应中Fe2O3发生了_______反应，Al发生了_______反应。 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氧化还原反应 自主学习 1．①②③④。 2．有化合价变化的化学反应或有电子转移的化学反应叫氧化还原反应。 3．C，Cu，CuO，CO。 4．略 合作探究 1．失去，氧化，还原；得到，还原，氧化。 失去，氧化；得到，还原；失去，得到，氧化，还原。 练一练：⑴还原剂，氧化剂，既不是氧化剂又不是还原剂，既是氧化剂又是还原剂 化合价升高，失去2e—,被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得到2e—,被还原，发生还原反应 ⑵B，A、C 2．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 化合价降低，得到26e—,被还原，发生还原反应 化合价升高，失去43e—,被氧化，发生氧化反应 氧化剂，还原剂和酸性 试一试：0.2，0.2 练一练： 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 课堂检测 1．A 2．B 3．Al，失去，氧化；Fe，得到，还原；还原，氧化。